設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列敘述中正確的是（　�。�
A、1mol CH3+（碳正離子）中含有電子數(shù)為10NA
B、7.1g氯氣與足量NaOH溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA
C、1.8g的NH4+離子中含有的電子數(shù)為0.1NA
D、1mol Mg與足量O2或N2反應(yīng)生成MgO或Mg3N2均失去2NA個(gè)電子
考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)
專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律
分析：A．碳正離子中含有8個(gè)電子，1mol中碳正離子含有8mol電子；
B．氯氣與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)中，氯氣既是氧化劑，也是還原劑，0.1mol氯氣完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移了0.1mol電子；
C．銨根離子中含有10個(gè)電子，0.1mol銨根離子中含有1mol電子；
D．鎂為2價(jià)計(jì)算，0.1mol鎂完全反應(yīng)生成鎂離子，失去了0.2mol電子．
解答： 解：A．1mol碳正離子中含有8mol電子，含有電子數(shù)為8NA，故A錯(cuò)誤；
B．7.1g氯氣的物質(zhì)的量為0.1mol，0.1mol氯氣與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移了0.1mol電子，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA，故B錯(cuò)誤；
C．1.8g銨根離子的物質(zhì)的量為0.1mol，0.1mol銨根離子中含有1mol電子，含有的電子數(shù)為NA，故C錯(cuò)誤；
D．1mol鎂完全反應(yīng)，無論生成氧化鎂還是氮化鎂，失去的電子的物質(zhì)的量為2mol，失去2NA個(gè)電子，故D正確；
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算和判斷，題目難度中等，注意掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，準(zhǔn)確弄清分子、原子、原子核內(nèi)質(zhì)子中子及核外電子的構(gòu)成關(guān)系；選項(xiàng)A為易錯(cuò)點(diǎn)，注意甲基與碳正離子的區(qū)別．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有關(guān)粒子在相應(yīng)條件下能大量共存的是（　�。�
A、常溫常壓下混合氣體：H2、F2、NO、O2
B、能溶解Al2O3的溶液：NH4+、K+、Cl-、CO32-
C、c（H+）=1.0 mol?L-1的溶液中：K+、Fe3+、SO42-、I-
D、澄清透明的溶液中：Na+、K+、MnO4-、[Al（OH）4]-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)的分類不正確的是（　�。�
A、水、過氧化氫和干冰都屬于氧化物
B、NaHSO4、CuSO4和KMnO4都屬于鹽
C、燒堿、純堿、熟石灰都屬于堿
D、H2SO4、HNO3、H2CO3都屬于酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)的表述正確的是（　�。�
A、鈉離子的結(jié)構(gòu)示意圖
B、二氧化硅的分子式：SiO2
C、硫原子的最外層電子排布式：1s22s22p63s23p4
D、HCN分子的結(jié)構(gòu)式：H-C≡N

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、物質(zhì)的量是一個(gè)基本物理量，表示物質(zhì)所含粒子的多少
B、1mol氫中含有2mol氫原子和2mol電子
C、1molH2O的質(zhì)量等于NA個(gè)H2O質(zhì)量的總和（NA表示阿伏加德羅常數(shù)）
D、摩爾表示物質(zhì)的量的數(shù)量單位

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

含氮廢水中的NH4+在一定條件下可與O2發(fā)生以下反應(yīng)：
①NH4+（aq）+
3
2
O2（g）=NO2-（aq）+2H+（aq）+H2O（l）△H=-273kL/mol
②NO2-（aq）+
1
2
O2（g）=NO3-（aq）△H=-73kL/mol
下列敘述不正確的是（　�。�
A、升高溫度，可使①②反應(yīng)速率均加快
B、室溫下時(shí)0.1 mol/L HNO2（aq） pH＞1，則NaNO2溶液顯堿性
C、NH4+（aq）+2O2（g）═NO3-（aq）+2H+（aq）+H2O（l）△H=-346kJ/mol
D、1 mol NH4+在①反應(yīng)中與1 mol NO2-在②反應(yīng)中失電子數(shù)之比為1：3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將含有O2和CH4的混合氣體置于盛有15.8g Na2O2的密閉容器中，連續(xù)進(jìn)行電火花點(diǎn)燃，反應(yīng)結(jié)束后，容器內(nèi)的壓強(qiáng)為零（150℃）．將殘留物溶于水中，無氣體產(chǎn)生．原混合氣體中O2和CH4的物質(zhì)的量之比為（　�。�
A、1：1B、1：2
C、1：3D、2：1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知A、B、C、D、E、X存在下圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分生成物和反應(yīng)條件略）．

（1）若E為非金屬氧化物，則A與水反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
，該反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為
 
．
①當(dāng)X是堿性溶液，C分子中有22個(gè)電子時(shí)，表示X溶液呈堿性的離子方程式為
 
，用結(jié)構(gòu)式表示C分子：
 
．
②當(dāng)X為金屬單質(zhì)時(shí)，則X與B的稀溶液反應(yīng)生成C的離子反應(yīng)方程式為
 
．
（2）若E為常見單質(zhì)氣體，D為白色膠狀沉淀，A的化學(xué)式可能是
 
，B中含有的化學(xué)鍵類型為
 
，C與X反應(yīng)的離子方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有兩種位于短周期的相鄰周期、相鄰主族的非金屬元素X、Y，已知兩元素最高價(jià)氧化物的水化物均為強(qiáng)酸．根據(jù)如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系（反應(yīng)條件及部分產(chǎn)物已略去），回答下列問題：
（1）若A、B、C、D均為含X元素的化合物，且A的一個(gè)分子中只含有10個(gè)電子，則：
①A分子的空間構(gòu)型為
 
．
②反應(yīng)I的化學(xué)方程式為
 
．
③化合物NaX3是合成“達(dá)菲”的中間活性物質(zhì)，NaX3受撞擊后生成Na3X和另一種氣體單質(zhì)，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
（2）若A、B、C、D均為含Y元素的化合物，且A的摩爾質(zhì)量為34g?mol-1，則：
①將反應(yīng)IV所得的溶液加熱蒸干得到物質(zhì)（填化學(xué)式）：
 

②反應(yīng)I的化學(xué)方程式為
 

③含Y元素的化合物Na2Y2和次氯酸鈉溶液在強(qiáng)堿性環(huán)境中能發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)物無沉淀，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式
 
．

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