Question

含氮廢水中的NH₄⁺在一定條件下可與O₂發(fā)生以下反應(yīng)：
①NH₄⁺（aq）+

3

2

O₂（g）=NO₂^-（aq）+2H⁺（aq）+H₂O（l）△H=-273kL/mol
②NO₂^-（aq）+

1

2

O₂（g）=NO₃^-（aq）△H=-73kL/mol
下列敘述不正確的是（　�。�

• A、升高溫度，可使①②反應(yīng)速率均加快
• B、室溫下時(shí)0.1 mol/L HNO₂（aq） pH＞1，則NaNO₂溶液顯堿性
• C、NH₄⁺（aq）+2O₂（g）═NO₃^-（aq）+2H⁺（aq）+H₂O（l）△H=-346kJ/mol
• D、1 mol NH₄⁺在①反應(yīng)中與1 mol NO₂^-在②反應(yīng)中失電子數(shù)之比為1：3

Answer 1

考點(diǎn)：熱化學(xué)方程式

專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化

分析：A、升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率會(huì)加快；
B、弱酸強(qiáng)堿鹽中陰離子水解會(huì)導(dǎo)致溶液顯示堿性；
C、根據(jù)蓋斯定律來(lái)計(jì)算化學(xué)反應(yīng)的焓變；
D、根據(jù)化合價(jià)的升降判斷電子的轉(zhuǎn)移情況．

解答： 解：A、升高溫度，任何化學(xué)反應(yīng)速率都會(huì)加快，故A正確；
B、室溫下時(shí)0.1 mol/L HNO₂（aq） pH＞1，證明亞硝酸是弱酸，所以NaNO₂溶液因?yàn)閬喯跛岣�離子水解會(huì)導(dǎo)致溶液顯堿性，故B正確；
C、根據(jù)蓋斯定律，反應(yīng)NH₄⁺（aq）+2O₂（g）═NO₃^-（aq）+2H⁺（aq）+H₂O（l）是已知兩個(gè)反應(yīng)相加即可得到，所以該反應(yīng)的焓變△H=-346kJ/mol，故C正確；
D、1molNH₄⁺在①反應(yīng)中失去電子是6mol，1molNO₂^-在②反應(yīng)中失電子數(shù)是2mol，所以失電子數(shù)之比為3：1，故D錯(cuò)誤．
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題是一道綜合知識(shí)的考查題，涉及電子的轉(zhuǎn)移、鹽的水解、溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響等方面的知識(shí)，難度不大．