海洋是個巨大的資源寶庫，海水資源的利用具有非常廣闊的發(fā)展前景。海水中溴元素以Br－形式存在，工業(yè)上用空氣吹出法從海水中提取溴的工藝流程如下所示：

(1)步驟①反應(yīng)的廊子方程式為_______________________________。
(2)步驟③反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________________。
(3)Br的原子序數(shù)是________，在周期表中位于第________周期、________族。
(4)步驟⑤蒸餾的過程中，溫度應(yīng)控制在80～90℃。溫度過高或過低都不利于生產(chǎn)，請解釋原因：________________。
(5)為什么不直接用“溴水混合物Ⅰ”而要用“溴水混合物Ⅱ”進(jìn)行蒸餾，得出液溴？

(1)2Br－＋Cl2=Br2＋2Cl－　(2)SO2＋Br2＋2H2O=2HBr＋H2SO4　(3)35　四�、鰽　(4)溫度過高，大量水蒸氣隨溴蒸氣排出，溴蒸氣中水增加，溫度過低，溴不能完全蒸出，回收率降低　(5)“溴水混合物Ⅰ”中雖然含有溴單質(zhì)，但濃度低，如果直接蒸餾，處理量大，生產(chǎn)成本高；經(jīng)過“空氣吹出、SO2吸收、氯氣氧化”等步驟實際上是將溴水濃縮了

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練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

以下金屬冶煉方法錯誤的是：

A．3MnO2 + 4Al3Mn + 2Al2O3 B．2AlCl3(熔融)2Al + 3Cl2
C．Fe2O3 + 3CO2Fe + 3CO2 D．2HgO2Hg+ O2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列常見金屬的冶煉原理中不合理的是

 
金屬
冶煉原理
A
Fe
Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2
B
Hg
2HgO2Hg＋O2↑
C
Mg
2MgO(熔融)  2Mg＋O2↑
D
Na
2NaCl(熔融)  2Na＋Cl2↑
 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

（11分）從海水中可以獲得淡水、食鹽，并可提取鎂和溴等物質(zhì)。
（一）海水淡化的方法主要有                            （只填一種）。
（二）從海水中提取溴和鎂的流程如下圖所示：

（1）提取Br2時，第一次通入Cl2后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是           ；
②中SO2表現(xiàn)          （填“氧化”或“還原”）性；
第二次通入Cl2后，要提取Br2還要進(jìn)行的操作為                        。
（2）為了實現(xiàn)對鎂離子的富集，①中加入的足量試劑是             （填化學(xué)式）；
請從節(jié)約能源，提高金屬鎂的純度分析，以下最適宜的冶煉的方法是      
（填字母）。

A．Mg(OH)2MgO Mg
B．Mg(OH)2 MgO Mg
C．Mg(OH)2無水MgCl2Mg
D．Mg(OH)2MgCl2（溶液）Mg

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

煤是重要的能源，也是化工生產(chǎn)的重要原料。
(1)煤燃燒產(chǎn)生的廢氣直接排放到空氣中，可能導(dǎo)致的環(huán)境污染問題是_______。
(2)下圖是對煤礦燃燒產(chǎn)生的廢氣進(jìn)行常溫脫硫處理的流程示意圖。
①廢氣脫硫過程中，主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________、_____________；
②在煤礦中直接添加一種物質(zhì)，可有效減少煤礦燃燒產(chǎn)生的SO2，該物質(zhì)是___；
③石膏的工業(yè)生產(chǎn)中的用途是_________________(寫出一種用途即可)。
(3)煤經(jīng)過___________(填加工方法)可以得到焦?fàn)t煤氣、煤礦焦油和焦炭。煤焦油經(jīng)過_______(填加工方法)可得到芳得族化合物。煤礦也可以用氫化法轉(zhuǎn)化燃油，氫化法的本質(zhì)是______________。
(4)煤可以液化轉(zhuǎn)化為CH3OH，有人設(shè)計出在KOH溶液中用電極表面鍍一層細(xì)小的鉑粉做電極，鉑吸附氣體的能力強(qiáng)，性質(zhì)穩(wěn)定，利用CH3OH和O2構(gòu)成的燃料電池的能量轉(zhuǎn)化主要形式是　　 ，負(fù)極反應(yīng)式為　　　　 ，電極表面鍍鉑粉的原因為        　　。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

工業(yè)上對海水資源綜合開發(fā)利用的部分工藝流程如下圖所示。

(1)電解飽和食鹽水常用離子膜電解槽和隔膜電解槽。離子膜和隔膜均允許通過的分子或離子是________。電解槽中的陽極材料為____________。
(2)本工藝流程中先后制得Br2、CaSO4和Mg(OH)2，能否按Br2、Mg(OH)2、CaSO4的順序制備？__________，原因是______________________________
(3)溴單質(zhì)在四氯化碳中的溶解度比在水中大得多，四氯化碳與水不互溶，故可用于萃取溴，但在上述工藝中卻不用四氯化碳，原因是________________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

海水占地球總儲水量的97%。若把海水淡化和化工生產(chǎn)結(jié)合起來，既可以解決淡水資源缺乏的問題，又可以充分利用海洋資源。
（1）工業(yè)上利用電解飽和食鹽水可制得重要化工產(chǎn)品，又稱為“氯堿工業(yè)”。也可以電解熔融氯化鈉制得鈉和氯氣，該反應(yīng)方程式為________________________。
（2）近年來有人提出了一種利用氯堿工業(yè)產(chǎn)品及氯化鈉循環(huán)治理含二氧化硫廢氣并回收二氧化硫的方法，該方法的流程如下：

試寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：
②__________，③__________，④__________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

Ⅰ利用化學(xué)原理對工廠排放的廢水、廢渣等進(jìn)行有效檢測與合理處理。
（1）染料工業(yè)排放的廢水中含有大量有毒的，可以在堿性條件下加入鋁粉除去（加熱處理后的廢水會產(chǎn)生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體）。除去的離子方程式為_____________。
常溫下部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表：

陽離子
 
 
 
 
 
 
 
開始沉淀時的pH
 		1.9
 		7.0
 		—
 		—
 		4.7
 		—
 
沉淀完全時的pH
 		3.2
 		9.0
 		11.1
 		8
 		6.7
 		9（＞9溶解）
 
（2）印刷電路銅板腐蝕劑常用FeCl3。腐蝕銅板后的混合濁液中，若、和的濃度均為，請參照上表給出的數(shù)據(jù)和提供的藥品，簡述除去CuCl2溶液中和的實驗步驟：①__________；②___________；③過濾。（提供的藥品：C12、濃、NaOH溶液、CuO、Cu）。
Ⅱ.下圖表示某些化工生產(chǎn)的流程（部分反應(yīng)條件和產(chǎn)物略去）

（1）反應(yīng)Ⅰ需在500℃進(jìn)行，其主要原因是_________________。
（2）G轉(zhuǎn)化為H的過程中，需要不斷補(bǔ)充空氣，其原因是_________________。
（3）寫出反應(yīng)Ⅲ的化學(xué)方程式_________________。
（4）工業(yè)上，向析出K的母液中通氨氣，加入細(xì)小食鹽顆粒，冷卻后可析出副產(chǎn)品。通入氨氣的作用是_________________（填序號）。
a. 增大的濃度，使J更多地析出
b. 使K更多地析出
c. 使K轉(zhuǎn)化為M，提高析出的J的純度
（5）寫出上述流程所涉及的化學(xué)工業(yè)的名稱_________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

鈦冶煉廠與氯堿廠、甲醇廠組成一個產(chǎn)業(yè)鏈（如圖所示），將大大提高資源的利用率。

請回答下列問題：
（1）氫寫出Ti原子的核外電子排布式______。
（2）寫出鈦鐵礦在高溫下與焦炭、氯氣反應(yīng)得到四氯化鈦的化學(xué)方程式              。
（3）制備TiO2的方法之一是利用TiCl4水解生成TiO2·x H2O，再經(jīng)焙燒制得。水解時需加入大量的水并加熱，請結(jié)合化學(xué)方程式和必要的文字說明原因：                               。
（4）由TiCl4→Ti 需要在Ar氣中進(jìn)行，反應(yīng)后得到Mg、MgCl2、Ti的混合物，可采用真空蒸餾的方法分離得到Ti，依據(jù)下表信息，需加熱的溫度略高于          ℃即可。

 
TiCl4
Mg
MgCl2
Ti
熔點(diǎn)/℃
－25.0
648.8
714
1667
沸點(diǎn)/℃
136.4
1090
1412
3287
 
（5）CH3OH（l）的燃燒熱△H=-726.5kJ/mol，請寫出甲醇燃燒的熱化學(xué)方程式 。以甲醇和氧氣（或空氣）、電解液為Li2CO3和K2CO3的熔融物組成燃料電池，該電池負(fù)極反應(yīng)式為__________________。
由CO和H2合成甲醇的方程式是：CO(g)＋2H2(g)= CH3OH(g)。若不考慮生產(chǎn)過程中物質(zhì)的任何損失，上述產(chǎn)業(yè)鏈中每合成9mol甲醇，至少需額外補(bǔ)充H2   mol。

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