海水占地球總儲水量的97%。若把海水淡化和化工生產(chǎn)結(jié)合起來，既可以解決淡水資源缺乏的問題，又可以充分利用海洋資源。
      （1）工業(yè)上利用電解飽和食鹽水可制得重要化工產(chǎn)品，又稱為“氯堿工業(yè)”。也可以電解熔融氯化鈉制得鈉和氯氣，該反應(yīng)方程式為________________________。
      （2）近年來有人提出了一種利用氯堿工業(yè)產(chǎn)品及氯化鈉循環(huán)治理含二氧化硫廢氣并回收二氧化硫的方法，該方法的流程如下：

      試寫出反應(yīng)的化學方程式：
      ②__________，③__________，④__________。
      			
      


			
      

		
      
		
		
	
      
		
      
			
      
				
      
				
      （1）2NaCl（熔融） 2Na＋Cl2↑
      （2）②NaOH＋SO2=NaHSO3
      ③H2＋Cl22HCl
      ④NaHSO3＋HCl=NaCl＋SO2↑＋H2O
      

      解析
      				
      
							
      
			
      
			
      
			
			
      
		
      
	
      

		
      

		





			
      
		
      
		
				
      
				練習冊系列答案
		
      
		
				
			

					
      
				相關(guān)習題
			
      
						
		
      
			
      
				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
      

						
      汞(熔點－39℃，沸點356℃)是制造電池、電極等的重要原料，歷史上曾用“灼燒辰砂法”制取汞。目前工業(yè)上制粗汞的一種流程圖如下。

      下列分析錯誤的是
      A．“灼燒辰砂法”過程中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目可表示為：
      B．辰砂與氧化鈣加熱反應(yīng)時，CaSO4為氧化產(chǎn)物
      C．洗滌粗汞可用5%的鹽酸代替5%的硝酸
      D．減壓蒸餾的目的是降低汞的沸點，提高分離效率
      

			
      

			
      
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：填空題
			
      

						
      從海水中可以獲得淡水、食鹽，并可提取鎂和溴等物質(zhì)。
      (1)海水淡化的方法主要有________(填一種)。
      (2)從海水中提取鎂的流程如下圖所示：

      反應(yīng)①的離子方程式為________________________________________________。 
      反應(yīng)②的化學方程式為________________________________________________。
      (3)從海水中提取溴的主要步驟是向濃縮的海水中通入氯氣，將溴離子氧化，該反應(yīng)的離子方程式為________________________________________________。
      

			
      

			
      
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：填空題
			
      

						
      海洋是個巨大的資源寶庫，海水資源的利用具有非常廣闊的發(fā)展前景。海水中溴元素以Br－形式存在，工業(yè)上用空氣吹出法從海水中提取溴的工藝流程如下所示：

      (1)步驟①反應(yīng)的廊子方程式為_______________________________。
      (2)步驟③反應(yīng)的化學方程式為_________________________________。
      (3)Br的原子序數(shù)是________，在周期表中位于第________周期、________族。
      (4)步驟⑤蒸餾的過程中，溫度應(yīng)控制在80～90℃。溫度過高或過低都不利于生產(chǎn)，請解釋原因：________________。
      (5)為什么不直接用“溴水混合物Ⅰ”而要用“溴水混合物Ⅱ”進行蒸餾，得出液溴？
      

			
      

			
      
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：填空題
			
      

						
      孔雀石的主要成分為Cu2(OH)2CO3。某�；瘜W興趣小組的同學設(shè)計從孔雀石中冶煉銅的方案如下：

      回答下列問題：
      (1)在粉碎后的孔雀石中加入稀硫酸，觀察到的現(xiàn)象是_______________。
      反應(yīng)的離子方程式是___________________________________________。
      (2)操作a中用到的玻璃儀器是____________________________________。
      (3)A的化學式為________，在懸濁液中加入A的目的是______________。
      (4)操作b包括洗滌和低溫烘干，作用是__________________________。
      (5)有同學認為，利用鐵屑和稀硫酸，不通過上述實驗方案，也能從孔雀石中冶煉銅。請你用簡潔的文字說明不同方案的實驗原理__________________。
      

			
      

			
      
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：填空題
			
      

						
      廢棄物的綜合利用既有利于節(jié)約資源，又有利于保護環(huán)境。實驗室利用廢舊黃銅(Cu、Zn合金，含少量雜質(zhì)Fe)制備膽礬晶體(CuSO4·5H2O)及副產(chǎn)物ZnO。制備流程圖如下： 

      已知：Zn及化合物的性質(zhì)與Al及化合物的性質(zhì)相似，pH＞11時Zn(OH)2能溶于NaOH溶液生成[Zn(OH)4]2－。下表列出了幾種離子生成氫氧化物沉淀的pH(開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0mol·L－1計算)。
       
      		Fe3＋
      		Fe2＋
      		Zn2＋
      開始沉淀的pH
      		1.1
      		5.8
      		5.9
      沉淀完全的pH
      		3.0
      		8.8
      		8.9
       
      請回答下列問題：
      （1）試劑X可能是__________，其作用是____________________。
      （2）加入ZnO調(diào)節(jié)pH=3～4的目的是____________________。
      （3）由不溶物生成溶液D的化學方程式為______________________________。
      （4）由溶液D制膽礬晶體包含的主要操作步驟是______________________________。
      （5）下列試劑可作為Y試劑的是______。
      A．ZnO  B．NaOH C．Na2CO3    D．ZnSO4
      若在濾液C中逐滴加入鹽酸直到過量，則產(chǎn)生的現(xiàn)象是______________________________。
      （6）測定膽礬晶體的純度(不含能與I－發(fā)生反應(yīng)的氧化性雜質(zhì))：準確稱取0.5000g膽礬晶體置于錐形瓶中，加適量水溶解，再加入過量KI，用0.1000mol·L－1Na2S2O3標準溶液滴定至終點，消耗Na2S2O3標準溶液19.40mL。已知：上述滴定過程中的離子方程式如下：
      2Cu2＋＋4I－2CuI(白色)↓＋I2，I2＋2S2O32－2I－＋S4O62－
      ①膽礬晶體的純度為_______________。
      ②在滴定過程中劇烈搖動(溶液不外濺)錐形瓶，則所測得的純度將會__________(填“偏高”、“偏低”或“不變”)。
      

			
      

			
      
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：填空題
			
      

						
      氯、溴、碘、鈉、鎂、錳、鋰、鈾等元素在海洋中被富集。海洋開發(fā)利用和維權(quán)是國家戰(zhàn)略。
      （1）以上元素在海水中的存在形態(tài)是___________（選填①游離態(tài)②化合態(tài)③不確定）
      （2）以下變化屬于化學變化的是__________________________：
      ①發(fā)生核裂變，②重氫（2H）發(fā)生核聚變，③LiH做野外生氫劑，④海水曬鹽
      （3）由氯氣和曬鹽后的鹵水制取液溴的離子方程式______________________________；由石灰乳和鹵水沉淀出鎂元素的離子方程式_____________________________________；由海帶灰可浸出KI，由某種礦鹽可浸出KIO3，二者在鹽酸中反應(yīng)可生成碘單質(zhì)，反應(yīng)的離子方程式__________________________________。
      （4）工業(yè)由氯化鈉制取金屬鈉的化學方程式為____________________________；工業(yè)制鎂采用電解熔融氯化鎂，不采用電解熔融氧化鎂的原因是_______________________
      （5）海底富集多種礦物結(jié)核，錳結(jié)核是其中的一種。錳結(jié)核中主要含有MnO2和Fe2O3。一種質(zhì)量比約為m(Mn):m(Fe)=55:448的合金鋼（其它元素略），具有抗御激烈沖擊和磨損的能力，可做航母甲板等。欲通過鋁熱反應(yīng)煉得這樣的合金，MnO2、Fe2O3、Al的投料比（按物質(zhì)的量之比）約為_______________。
      

			
      

			
      
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：填空題
			
      

						
      焦亞硫酸鈉（Na2S2O5）常用作食品漂白劑。其制備工藝流程如下：

      已知：反應(yīng)Ⅱ包含2NaHSO3Na2S2O5＋H2O等多步反應(yīng)。
      （1）實驗室制取氨氣的化學方程式：         。
      （2）反應(yīng)I的化學方程式為：         。
      （3）“灼燒”時發(fā)生反應(yīng)的化學方程式：         。
      （4）已知Na2S2O5與稀硫酸反應(yīng)放出SO2，其離子方程式為：         。
      （5）副產(chǎn)品X的化學式是         。
      （6）為了減少產(chǎn)品Na2S2O5中雜質(zhì)含量，需控制反應(yīng)Ⅱ中氣體與固體的物質(zhì)的量之比約為    。檢驗產(chǎn)品中含有碳酸鈉雜質(zhì)所需試劑是   （填編號）
      ①酸性高錳酸鉀       ②品紅溶液       ③澄清石灰水
      ④飽和碳酸氫鈉溶液   ⑤NaOH          ⑥稀硫酸
      

			
      

			
      
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
      

						
      下列有關(guān)生鐵煉鋼的敘述錯誤的是(　　)。
      A．添加必要的元素，改善鋼材的組織結(jié)構(gòu)和性能 
      B．適當降低生鐵中的含碳量，除去大部分硫、磷等雜質(zhì) 
      C．加入硅、錳、鋁等合金元素調(diào)整成分并脫去鋼水中的氧 
      D．除去生鐵中的非金屬元素 
      

			
      

			
      
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