Question

常溫時(shí)，將V₁ mL c₁ mol·L^-1的氨水滴加到V₂ mL c₂ mol·L^-1的鹽酸中，下列結(jié)論中正確的是（   ）

A．若混合溶液的pH=7，則c₁V₁=c₂V₂

B．若V₁=V₂,c₁=c₂，則混合液中c()=c(Cl^-)

C．若混合液的pH=7，則混合液中c()=c(Cl^-)

D．若V₁=V₂，且混合液的pH＜7，則一定有c₁＜c₂

 

Answer 1

【答案】

C

【解析】

試題分析：由于NH₃·H₂O為弱堿，要使中和后的溶液呈中性，堿應(yīng)過(guò)量才行，A項(xiàng)錯(cuò)誤。若V₁=V₂,c₁=c₂則說(shuō)明氨水與鹽酸恰好完全反應(yīng)，生成氨化銨，因銨根離子水解，故其濃度應(yīng)小于氯離子，B項(xiàng)錯(cuò)誤。溶液中存在電離平衡，有c(H⁺)+c()=c(Cl^-)+c(OH^-)，因溶液pH=7，則c(H⁺)=c(OH^-),c()=c(Cl^-),C正確。若pH＜7，呈酸性，當(dāng)V₁=V₂時(shí)，c₁=c₂也有可能，D項(xiàng)錯(cuò)誤，因此答案選C。

考點(diǎn)：考查中和反應(yīng)、鹽類(lèi)水解、pH的判斷

點(diǎn)評(píng)：該題是中等難度的試題，該題也是高考中的常見(jiàn)題型，試題難易適中，側(cè)重對(duì)學(xué)生能力的培養(yǎng)和訓(xùn)練。該題的關(guān)鍵是明確酸堿中和后溶液酸堿性的判斷依據(jù)，即要首先判斷酸堿的過(guò)量問(wèn)題，只有當(dāng)酸堿恰好反應(yīng)時(shí)，才能考慮生成的鹽是否水解，有助于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯思維能力和靈活應(yīng)變能力。