Question

常溫時，將V₁ mL c₁ mol·L^-1的氨水滴加到V₂mL c₂ mol·L^-1的鹽酸中，下述結論中正確的是(    )

A.若混合溶液的pH=7則c₁V₁=c₂V₂

B.若V₁=V₂，c₁=c₂，則混合液中c()=c(Cl^-)

C.若混合液的pH=7，則混合液中c()=c(Cl^-)

D.若V₁=V₂，且混合液的pH＜7，則一定有c₁＜c₂

Answer 1

C 

【解析】  本題考查中和反應、鹽類水解、pH值等知識。A項錯誤，由于一水合氨是弱堿，要使中和后的溶液為中性，堿應過量才行；B項錯誤，若V₁=V₂，c₁=c₂，則說明氨水與鹽酸恰好完全反應，生成氯化氨，因氨根離子水解，故其濃度應小于氯離子；C項正確，溶液中存在電離平衡，有c(H⁺)+c(NH⁴⁺)=c(Cl^-)+c(OH^-)，因溶液pH=7，則c(H⁺)=c(OH^-)，c()=c(Cl^-)；D項錯誤，若pH＜7，呈酸性，當V₁=V₂時，c₁=c₂也有可能。