1．下列反應的離子方程式書寫錯誤的是（　�。�
A．醋酸跟氫氧化鈉溶液反應：CH3COOH+OH-→CH3COO-+H2O
B．鐵跟稀鹽酸反應：Fe+2H+→Fe2++H2↑
C．在硫氫化鈉溶液中加入稀硫酸溶液：S2-+2H+→H2S↑
D．碳酸鈣溶于鹽酸中：CaCO3+2H+→Ca2++H2O+CO2↑

分析 A．醋酸與氫氧化鈉反應生成醋酸鈉和水；
B．鐵與稀鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣；
C．硫氫根離子不能拆開，應該兩邊整體形式；
D．碳酸鈣與稀鹽酸反應生成氯化鈣、二氧化碳氣體和水．

解答 解：A．醋酸跟氫氧化鈉溶液反應的離子方程式為：CH3COOH+OH-→CH3COO-+H2O，故A正確；
B．鐵跟稀鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，反應的離子方程式為：Fe+2H+→Fe2++H2↑，故B正確；
C．在硫氫化鈉溶液中加入稀硫酸溶液，正確的離子方程式為：HS-+H+→H2S↑，故C錯誤；
D．碳酸鈣溶于鹽酸中，二者反應生成氯化鈣、二氧化碳氣體和水，反應的離子方程式為：CaCO3+2H+→Ca2++H2O+CO2↑，故D正確；
故選C．

點評 本題考查了離子方程式的正誤判斷，為高考的高頻題，屬于中等難度的試題，注意掌握離子方程式的書寫原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學式，檢查是否符合原化學方程式等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．某工廠對制革工業(yè)污泥中Cr（Ⅲ）回收與再利用工藝流程如下（硫酸浸取液中金屬離子主要是Cr3+，其次是Fe3+、Al3+、Mg2+）：
已知：①+3價Cr在酸性溶液中性質(zhì)穩(wěn)定，當pH＞9時以CrO42-形式存在且易氧化；
②常溫下，部分陽離子以氫氧化物形式沉淀是溶液的pH如下：
陽FeMgAlCr
開始沉淀時的H1.99.0----
沉淀完全時的H3．11.189�。ǎ�9溶解）
（1）實驗室用18.4mol•L-1的濃硫酸配制250mL 4.8mol•L-1的硫酸溶液，所用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒和吸量管（一種能精確量取一定體積液體的儀器）外，還需量筒、250mL容量瓶、膠頭滴管；
（2）濾渣II是Fe（OH）3、Al（OH）3，過濾II步驟能否省略，為什么？
不能，當pH=8時，Al3+已經(jīng)完全轉化為沉淀，若不經(jīng)過濾除去，當繼續(xù)加入NaOH時，Al（OH）3會溶解，引入雜質(zhì)離子AlO2-．
（3）寫出濾液中加入H2O2發(fā)生反應的兩種方程式2Cr3++3H2O2+H2O=Cr2O72-+8H；
（4）取得到的Na2CrO4晶體0.48g，加入硫酸溶液得到Na2CrO溶液，用0.3000 mol•L-1滴定至終點時（鉻被還原為Cr3+），消耗20.00mL標準溶液．
①盛裝FeSO4標準溶液應用酸式滴定管（填“酸式”或“堿式”），滴定時的操作為：左手控制活塞，右手震蕩錐形瓶，眼睛注視錐形瓶內(nèi)顏色變化，滴定至終點時，記錄標準液的體積；
②計算該產(chǎn)品中Na2CrO4的質(zhì)量分數(shù)為66.67%．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．某溫度時，AgCl（s）?Ag+（aq）+Cl-（aq）在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示．下列說法正確的是（　　）
A．加入AgNO3，可以使溶液由c點變到d點
B．加入少量水，平衡右移，Cl-濃度減小
C．d點沒有AgCl沉淀生成
D．c點對應的Ksp等于a點對應的Ksp

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．關于下列各裝置圖的敘述中，正確的是（　�。�
A．
裝置中，d為陽極、c為陰極
B．
裝置由a進氣可用于收集H2、NH3、CO2、Cl2 等氣體
C．
裝置中X若為CCl4，可用于吸收NH3 或HCl，并可防止倒吸
D．
裝置可用于干燥、收集HCl，并吸收多余的HCl

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

16．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．金屬鈉與水反應：Na+H2O═Na++OH-+H2↑
B．銅粉溶于氯化鐵溶液中：Cu+2Fe3+═2Fe2++Cu2+
C．氯氣與冷氫氧化鈉溶液反應：Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O
D．向氯化鋁溶液中加入過量氨水：4OH-+Al3+═AlO2-+2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．用標準鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液，下列有關實驗操作的說法正確的是（　　）
A．用蒸餾水洗凈酸式滴定管后，裝入標準鹽酸進行滴定
B．用蒸餾水洗凈錐形瓶后，再用NaOH溶液潤洗，而后裝入一定體積的NaOH溶液
C．滴定過程中視線應一直注視錐形瓶內(nèi)混合液顏色的變化
D．用酚酞做指示劑，溶液由無色變淺紅色，半分鐘不變色為滴定終點

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A．2.8g鐵粉在1.12L（標準狀態(tài)）氯氣中充分燃燒，失去的電子數(shù)為0.15NA
B．常溫下，0.1mol/LHCl溶液中所含的H+個數(shù)為0.1NA
C．11.2L 的CO氣體與0.5molN2所含的電子數(shù)相等
D．10gH218O中所含的中子數(shù)為5NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．若NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．1mol Cl2作為氧化劑得到的電子數(shù)為NA
B．在0℃101kPa時，22.4L氫氣中含有NA個氫原子
C．NA個一氧化碳分子和0.5mol甲烷的質(zhì)量比為7：4
D．14g 氮氣中含有7NA個電子

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．唾液淀粉酶的作用是（　�。�
A．催化淀粉水解為葡萄糖B．催化淀粉水解為麥芽糖
C．催化麥芽糖水解為葡萄糖D．催化葡萄糖合成為淀粉

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