16．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．金屬鈉與水反應(yīng)：Na+H2O═Na++OH-+H2↑
B．銅粉溶于氯化鐵溶液中：Cu+2Fe3+═2Fe2++Cu2+
C．氯氣與冷氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O
D．向氯化鋁溶液中加入過(guò)量氨水：4OH-+Al3+═AlO2-+2H2O

分析 A.2mol鈉與水反應(yīng)生成1mol氫氣，離子方程式兩邊得失電子不相等；
B．銅與氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅；
C．氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水；
D．氨水為弱堿，二者反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，且一水合氨不能拆開(kāi)．

解答 解：A．金屬鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，正確的離子方程式為：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑，故A錯(cuò)誤；
B．銅粉溶于氯化鐵溶液中，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為：Cu+2Fe3+═2Fe2++Cu2+，故B正確；
C．氯氣與冷氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為：Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O，故C正確；
D．氯化鋁溶液中加入過(guò)量氨水，反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，正確的離子方程式為：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故D錯(cuò)誤；
故選BC．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子方程式的判斷，題目難度中等，注意掌握離子方程式正誤判斷常用方法，如：檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合守恒關(guān)系（如：質(zhì)量守恒和電荷守恒等）．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．某研究性學(xué)習(xí)小組為合成1-丁醇，查閱資料得知一條合成路線：CH2CH=CH2+CO+H2$→_{△}^{催化劑}$CH3CH3CH2CHO$→_{△}^{H_{2}催化劑}$CH3CH2CH2CH2OH．
原料CO的制備原理：HCOOH$→_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$CO↑+H2O，并設(shè)計(jì)出原料氣的制備裝置如圖．
請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：
（1）若用以上裝置制備干燥純凈的CO裝置中a和b的作用分別是保持恒壓、防倒吸；c和d中盛裝的試劑分別是NaOH溶液、濃硫酸．請(qǐng)指出上述裝置存在的一處明顯不足是缺少尾氣處理裝置．
（2）若用上述裝置支取丙烯，缺少的玻璃儀器名稱(chēng)是溫度計(jì)．因制丙烯的過(guò)程中常有副產(chǎn)物SO2、CO2，確認(rèn)丙烯存在時(shí)需將氣體先通過(guò)c、d裝置，c、d中分別盛裝的試劑是氫氧化鈉反應(yīng)、品紅溶液，再通過(guò)酸性高錳酸鉀溶液或溴水檢驗(yàn)．
（3）正丁醛經(jīng)催化劑加氫得到含少量正丁醛的1-丁醛粗品，為純化1-丁醇，該小組查閱文獻(xiàn)得知：
①R-CHO+NaHSO3（飽和）→RCH（OH）SO2Na↓；
②沸點(diǎn)：乙醚34℃，1-丁醇118℃．
設(shè)計(jì)出如下提純路線：

試劑1為飽和NaHSO3溶液，操作1為過(guò)濾，操作2為萃取，操作3為蒸餾．
檢驗(yàn)純品中是否有正丁醛的試劑是氫氧化銅懸濁液或銀氨溶液．
（4）若用20mL（密度為0.8g/mL）的丙醇制正丁醛，制丙烯反應(yīng)中丙醇的轉(zhuǎn)化率85%，丙烯制正丁醛反應(yīng)中丙烯的轉(zhuǎn)化率78.5%，正丁醛的分離提純中損失率1.5%，請(qǐng)計(jì)算丙醇制正丁醛的產(chǎn)率：85%×78.5%×（1-1.5%）（列出計(jì)算式）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列烷烴中，一氯代物的同分異構(gòu)體種數(shù)最多的是（　　）
A．異丁烷B．2-甲基丁烷C．丙烷D．3-乙基戊烷

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下面有關(guān)硅的敘述中，正確的是（　�。�
A．二氧化硅在電子工業(yè)中，是最重要的半導(dǎo)體材料
B．硅是構(gòu)成礦物和巖石的主要元素，硅在地殼中的含量在所有的元素中居第一位
C．硅的化學(xué)性質(zhì)不活潑，在自然界中可以以游離態(tài)存在
D．光導(dǎo)纖維是以二氧化硅為主要原料制成的

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．莽草酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖．請(qǐng)回答：
（1）寫(xiě)出莽草酸的分子式C7H10O5，其中含有的官能團(tuán)名稱(chēng)為羥基、碳碳雙鍵、羧基．
（2）該有機(jī)物分子1mol最多能和1molNaOH發(fā)生反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)錯(cuò)誤的是（　�。�
A．醋酸跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)：CH3COOH+OH-→CH3COO-+H2O
B．鐵跟稀鹽酸反應(yīng)：Fe+2H+→Fe2++H2↑
C．在硫氫化鈉溶液中加入稀硫酸溶液：S2-+2H+→H2S↑
D．碳酸鈣溶于鹽酸中：CaCO3+2H+→Ca2++H2O+CO2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

8．CO氣體還原FeO固體可以得到Fe固體，鐵的化合物具有重要的應(yīng)用．
Ⅰ．已知：2FeO（s）=2Fe（s）+O2（g）△H=+148.2kJ/mol
2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566.0kJ/mol
則CO氣體還原FeO固體得到Fe固體和CO2氣體的熱化學(xué)方程式為：
FeO（s）+CO（g）=Fe（s）+CO2（g）△H=-208.9kJ/mol
Ⅱ．對(duì)于反應(yīng)Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g）   回答下列問(wèn)題：
（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=$\frac{c（CO）}{c（C{O}_{2}）}$；該反應(yīng)是吸熱（填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)；其平衡常數(shù)隨溫度升高而增大填“增大”“減小”或“不變”）．
（2）T1溫度下，向某密閉容器中加入足量鐵粉并充入一定量的CO2氣體，反應(yīng)過(guò)程中CO2氣體和CO氣體的濃度與時(shí)間的關(guān)系如圖所示．
①8min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡，則前8minCO的反應(yīng)速率為0.125 mol/（L•min），CO2的轉(zhuǎn)化率為66.7%．
②其它條件不變，升高溫度為T(mén)2，請(qǐng)?jiān)趫D中畫(huà)出CO2的濃度與時(shí)間的關(guān)系圖．
（3）下列措施中能使平衡時(shí)$\frac{c（CO）}{c（C{O}_{2}）}$增大的是AC（填字母）．
A．升高溫度                  B．增大壓強(qiáng)
C．充入一定量CO             D．再加入一些鐵粉
Ⅲ．鐵的化合物具有重要的應(yīng)用．
（1）FeS可以用來(lái)除去工業(yè)廢水中的Hg2+，寫(xiě)出離子反應(yīng)方程式：FeS（s）+Hg2+=Fe2++HgS（s）．
（2）FeCl3可以用來(lái)做凈水劑，其原理是FeCl3在水中發(fā)生水解，F(xiàn)e3++3H2O?Fe（OH）3+3H+生成氫氧化鐵膠體，膠體具有吸附性，能夠吸附水中的雜質(zhì)，因此可以?xún)羲▽?xiě)出相關(guān)反應(yīng)方程式并作簡(jiǎn)要分析）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．能大量共存且溶液為無(wú)色透明的離子組是（　�。�
A．Ag+  K+  MnO4-  Cl-B．Na+  H+  NO3-   SO42-
C．K+  Ca2+  NO3-  CO32-D．Cu2+  Na+  Cl-   SO42-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

6．已知：①向KMnO4晶體滴加濃鹽酸，產(chǎn)生黃綠色氣體；
②向FeCl2溶液中通入少量實(shí)驗(yàn)①產(chǎn)生的氣體，溶液變黃色；
③取實(shí)驗(yàn)②生成的溶液滴在淀粉KI試紙上，試紙變藍(lán)色．
下列判斷正確的是（　�。�
A．上述實(shí)驗(yàn)證明氧化性：MnO4-＞Cl2＞Fe3+＞I2
B．上述實(shí)驗(yàn)中，共有兩個(gè)氧化還原反應(yīng)
C．實(shí)驗(yàn)①生成的氣體不能使?jié)駶?rùn)的淀粉KI試紙變藍(lán)
D．實(shí)驗(yàn)②證明Fe2+有還原性，保存FeCl2溶液時(shí)，要向溶液中加入少量鐵粉

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