3．下列有關氫化物的敘述中正確的是（　�。�
A．穩(wěn)定性：H2S＞HFB．HCl的電子式：
C．在鹵化氫中HI最穩(wěn)定D．沸點：PH3＞NH3

分析 A．非金屬性越強，對應氫化物的穩(wěn)定性越強；
B．氯化氫為共價化合物，分子中含有1個H-C鍵；
C．非金屬性越強，氫化物的穩(wěn)定性越強；
D．氨氣分子中含有氫鍵，導致其沸點較高．

解答 解：A．非金屬性F＞S，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：H2S＜HF，故A錯誤；
B．HCl為共價化合物，Cl原子最外層達到8電子穩(wěn)定結構，其電子式為故B正確；
C．鹵素元素中，原子序數(shù)越大，非金屬性越弱，非金屬性最強的為F，則在鹵化氫中HF最穩(wěn)定，故C錯誤；
D．NH3分子中含有氫鍵，大大增加了分子間作用力，則沸點：PH3＜NH3，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查了原子結構與元素周期律的應用，題目難度不大，明確元素周期律內容為解答關鍵，注意掌握原子結構與元素周期律、元素周期表的關系，試題培養(yǎng)了學生的靈活應用能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2016-2017學年四川省高一上第一次月考化學卷（解析版） 題型：選擇題

從1 L 1 mol/L NaOH溶液中取出100 mL，下列關于這100 mL溶液的敘述中錯誤的是 （ ）

A．含NaOH 0.1 mol B．c(Na＋)濃度為0.1 mol/L

C．含NaOH 4 g D．c(OH－)濃度為 1 mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

14．已知aAm+與bBn-具有相同的核外電子排布，則a=a=b+n+m．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下面有關Na2CO3與NaHCO3的敘述錯誤的是（　�。�
A．Na2CO3遇少量酸可轉化為NaHCO3
B．在水中的溶解度Na2CO3比NaHCO3大
C．與同濃度的硫酸反應時，Na2CO3比NaHCO3劇烈
D．NaHCO3比Na2CO3的堿性弱

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．有關下列四個常用電化學裝置的敘述中，不正確的是（　�。�
圖Ⅰ堿性鋅錳電池圖Ⅱ鉛硫酸蓄電池圖Ⅲ電解精煉銅圖Ⅳ銀鋅紐扣電池
A．圖Ⅰ所示裝置中，MnO2是正極，工作時其還原產(chǎn)物是MnOOH
B．圖Ⅱ所示裝置充電過程中，陰極的電極反應式為PbSO4（s）+2e-=Pb（s）+SO42-（aq）
C．圖Ⅲ所示裝置工作過程中，電解質溶液中Cu2+ 濃度始終不變
D．圖Ⅳ所示電池中，工作時OH-移向鋅電極

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

8．為比較Fe2+和Cu2+對H2O2分解的催化效果，某化學研究小組的同學分別設計了如圖甲、乙所示的實驗．請回答下列問題：

（1）定性分析：如圖甲可通過觀察產(chǎn)生氣泡的快慢定性比較得出結論，有同學提出將FeCl3改為Fe2（SO4）3更為合理，其理由是消除陰離子不同對實驗的干擾．
（2）定量分析：如圖乙所示，實驗時均以生成40mL氣體為準，其它可能影響實驗的因素均已忽略．圖中儀器A的名稱為分液漏斗，實驗中需要測量的是產(chǎn)生40mL氣體所需的時間．
（3）某同學要利用乙裝置測定某H2O2溶液的物質的量濃度．在錐形瓶中加入0.10mol MnO2粉末后加入50mL 該H2O2溶液，在標準狀況下放出氣體的體積和時間的關系如圖所示．
①寫出H2O2在MnO2作用下發(fā)生反應的化學方程式2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑；
②A、B、C、D各點反應速率快慢的順序為D＞C＞B＞A．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．用食用白醋（醋酸濃度約為1mol/L）進行下列實驗，能證明醋酸為弱電解質的是（　　）
A．白醋中滴入石蕊試液呈紅色B．白醋中c（H+）=0.01 moL/L
C．蛋殼浸泡在白醋中有氣體放出D．白醋加入豆?jié){中有沉淀產(chǎn)生

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列反應中，硝酸既表現(xiàn)出了氧化性又表現(xiàn)出酸性的是（　�。�
A．氧化銅和硝酸反應B．碳和硝酸反應
C．銅和硝酸反應D．濃硝酸受熱分解

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．已知：5H2C2O4+2KMnO4+3H2SO4═K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O實驗室有瓶混有泥沙的草酸樣品，某同學利用這個反應的原理來測定其含量，具體操作為
①準確稱量5.0g草酸樣品，配成250mL溶液．
②準確量取25.00mL所配溶液于錐形瓶中，加少量H2SO4酸化，將0.1000mol/LKMnO4溶液裝入酸式滴定管（填儀器名稱），進行滴定，記錄數(shù)據(jù)，重復滴定3次，平均消耗KMnO4溶液20.00mL，
③計算此樣品中草酸的質量分數(shù)為90%（已知H2C2O4的相對分子質量為90）．
④若步驟②滴定管用蒸餾水洗滌后直接裝入0.1000mol/LKMnO4溶液，則測定出的草酸含量將（填“無影響”、“偏高”或“偏低”，下同）偏高．
⑤若滴定前仰視讀取數(shù)據(jù)，滴定后平視讀取數(shù)據(jù)，則測定出草酸含量將偏低．

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