生物質(zhì)資源是一種污染小的可再生能源，生物質(zhì)的主要轉(zhuǎn)化途徑及主要產(chǎn)物如圖。

（1）下列有關說法正確的是

A．生物質(zhì)能，本質(zhì)上能量來源于太陽能

B．由纖維素水解獲得的乙醇屬生物質(zhì)能

C．生物質(zhì)裂解獲得的汽油、柴油等屬于純凈物

D．由植物秸稈等發(fā)酵獲得的沼氣，主要成分是甲烷

（2） 由生物質(zhì)能獲得的CO和H2,當兩者1: 1催化反應，其原子利用率達100%，合成的物質(zhì)可能是________。

A．汽油 B．甲醇 C．甲醛（HCHO） D．乙酸

（3） 已知在生物質(zhì)氣化爐中可發(fā)生：

C（s）+CO2（g）═2CO（g）；△H=+172kJ/mol

CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）；△H=+206kJ/mol

CH4（g）+2H2O（g）═CO2（g）+4H2（g）；△H=+165kJ/mol

則C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）；△H=____________kJ/mol．

（4）由生物質(zhì)能獲得的CO和H2可以用來合成液態(tài)燃料甲醇，實驗測得，5g甲醇在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳氣體和液態(tài)水時釋放出113.5kJ的熱量，試寫出甲醇燃燒的熱化學方程式：_________________。

（5） 己知稀溶液中，1molH2SO4與NaOH溶液恰好完全反應時，放出114.6kJ熱量，寫出表示H2SO4與NaOH反應的中和熱的熱化學方程式_________________。

練習冊系列答案
相關習題

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某氯化鎂溶液的密度為1.18 g/cm，其中鎂離子的質(zhì)量分數(shù)為5.1%。300 mL該溶液中Cl－的物質(zhì)的量約為（ ）

A．0.37 mol B．0.63 mol C．0.74 mol D．1.5 mol

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下列與化學反應能量變化相關的敘述正確的是

A．生成物總能量一定低于反應物總能量

B．放熱反應的反應速率總是大于吸熱反應的反應速率

C．應用蓋斯定律，可計算某些難以直接測量的反應焓變

D．同溫同壓下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和點燃條件下的△H不同

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常溫下，0.1mol/L的三種鹽溶液NaX、NaY、NaZ的pH分別為7、8、9，則下列說法正確的是

A．HX是弱酸 B．離子濃度:c(Z-)>c(Y-)>c(X-)

C．電離常數(shù):K(HZ)>K(HY) D．c(X-)=c(Y-)+c(HY)=c(Z-)+c(HZ)

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在蒸發(fā)皿中加熱蒸干并灼燒（<400℃）下列物質(zhì)的溶液，可以得到該物質(zhì)的固體的是

A．AlCl3 B．NaHCO3 C．MgSO4 D．Ca(HCO3)2

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反應A（g）+2B（g）==C（g）的反應過程中能量變化如下圖所示。下列相關說法正確的是

A．正反應活化能大于逆反應活化能

B．曲線b表示使用催化劑后的能量變化

C．由圖可知該反應的焓變△H=+91kJ/mol

D．反應中將氣體A換為固體反應，其他條件不變，反應放出熱量小于91kJ

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年江蘇省高二上月考一化學試卷（解析版） 題型：選擇題

在一定溫度下，l0mL 0.40mol/LH2O2發(fā)生催化分解。不同時刻測定生成O2的體積（已折算為標準狀況）如下表。

t/min

0

2

4

6

8

10

V（O2）/mL

0.0

9.9

17.2

22.4

26.5

29.9

下列敘述不正確的是（溶液體積變化忽略不計）

A．0～6min的平衡反應速率：v（H2O2） ≈3.3×10-2mol/（L·min）

B． 6~10min的平衡反應速率：v（H2O2） <3.3×10-2mol/（L·min）

C． 反應到6min時， c （H2O2）=0.30mol/L

D．反應到6min時，H2O2分解了50%

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年山西大學附中高一上10月模塊診斷化學卷（解析版） 題型：選擇題

VmLAl2（SO4）3 溶液中含Al3+ag，取V/4mL溶液稀釋到4VmL，則稀釋后溶液中SO42-的物質(zhì)的量濃度是

A．125a/36V mol/L B．125a/18Vmol/L

C．125a/9V mol/L D．125a/54V mol/L

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年河北省高一上學期期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

① 過濾 ② 蒸發(fā) ③ 溶解 ④ 向容量瓶轉(zhuǎn)移液體

A. ①和② B. ①和③ C. ③和④ D. ①和④

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