常溫下，0.1mol/L的三種鹽溶液NaX、NaY、NaZ的pH分別為7、8、9，則下列說法正確的是

A．HX是弱酸 B．離子濃度:c(Z-)>c(Y-)>c(X-)

C．電離常數(shù):K(HZ)>K(HY) D．c(X-)=c(Y-)+c(HY)=c(Z-)+c(HZ)

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2016-2017學年廣西省高二上9月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下圖表示反應A(g)+B(g)nC(g)；△H<0，在不同條件下反應混合物中C的百分含量和反應過程所需時間的關系曲線。下列有關敘述正確的是( )

A．反應起始由逆反應開始建立平衡

B．a(chǎn)表示有催化劑，b表示無催化劑

C．若n=2，其它條件相同，a比b的壓強大

D．若其它條件相同，a比b的溫度高

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年寧夏高二上學期期中化學卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法正確的是

A．增大反應物濃度，可增大單位體積內(nèi)活化分子的百分數(shù)，從而使有效碰撞次數(shù)增加

B．對于有氣體參加的化學反應，若增大壓強(即縮小反應容器的體積)，可增大活化分子的百分數(shù)，從而使反應速率增大

C．改變條件能使化學反應速率增大的主要原因是增大了反應物分子中活化分子的有效碰撞幾率

D．對于本來不能發(fā)生的化學反應，改變條件可以使反應發(fā)生

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年內(nèi)蒙古高二上10月月考化學卷（解析版） 題型：填空題

現(xiàn)有常溫下的六份溶液：①0.01mol/LCH3COOH溶液；②0.01mol/LHCl溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液；⑤0.01mol/LCH3COOH溶液與pH=12的氨水等體積混合后所得溶液；⑥0.01mol/LHCl溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合所得溶液。

⑴其中水的電離程度最大的是 （選填序號，下同），水的電離程度相同的是 ；

⑵若將②、③混合后所得溶液pH=7，則消耗溶液的體積：② ③（選填“＞”、“＜”或“＝”）；

⑶將六份溶液同等程度稀釋10倍后，溶液的pH：① ②，③ ④（選填“＞”、“＜”或“＝”）；

⑷某二元酸H2A電離方程式是H2A=H++HA-、HA-A2-+H+�；卮鹣铝袉栴}：

①Na2A溶液顯__________性，理由是__________（用離子方程式表示）．

②若0.1mol/LNaHA溶液的pH=2，則0.1mol/LH2A溶液中氫離子的物質(zhì)的量濃度可能__________0.11mol/L（填“＜”、“＞”或“=”）理由是______________．

③0.1mol/LNaHA溶液中各離子濃度由大到小的順序是______________．

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年內(nèi)蒙古高二上10月月考化學卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關電解質(zhì)溶液中粒子濃度關系正確的是

A．pH=1的NaHSO4溶液：c(H+)=c(SO42-)十c(OH-)

B．含有AgCl和AgI固體的懸濁液：c(Ag+)>c(C1-)=c(I-)

C．CO2的水溶液：c(H+)>c(HCO3-)=2c(CO32-)

D．含等物質(zhì)的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液：3c(Na+)=2[c(HC2O4-)+ c(C2O42-)+c(H2C2O4)]

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年內(nèi)蒙古高二上10月月考化學卷（解析版） 題型：選擇題

已知溫度T時水的離子積常數(shù)為KW，該溫度下，將濃度為a mol/L的一元酸HA與b mol/L的一元堿BOH等體積混合，可判定該溶液呈中性的依據(jù)是

A．a(chǎn)=b

B．混合溶液的pH=7

C．混合溶液中，c（H+）= mol/L

D．混合溶液中，c（H+）+c（B+）=c（OH-）+c（A-）

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年江蘇省高二上月考一化學試卷（解析版） 題型：填空題

生物質(zhì)資源是一種污染小的可再生能源，生物質(zhì)的主要轉(zhuǎn)化途徑及主要產(chǎn)物如圖。

（1）下列有關說法正確的是

A．生物質(zhì)能，本質(zhì)上能量來源于太陽能

B．由纖維素水解獲得的乙醇屬生物質(zhì)能

C．生物質(zhì)裂解獲得的汽油、柴油等屬于純凈物

D．由植物秸稈等發(fā)酵獲得的沼氣，主要成分是甲烷

（2） 由生物質(zhì)能獲得的CO和H2,當兩者1: 1催化反應，其原子利用率達100%，合成的物質(zhì)可能是________。

A．汽油 B．甲醇 C．甲醛（HCHO） D．乙酸

（3） 已知在生物質(zhì)氣化爐中可發(fā)生：

C（s）+CO2（g）═2CO（g）；△H=+172kJ/mol

CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）；△H=+206kJ/mol

CH4（g）+2H2O（g）═CO2（g）+4H2（g）；△H=+165kJ/mol

則C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）；△H=____________kJ/mol．

（4）由生物質(zhì)能獲得的CO和H2可以用來合成液態(tài)燃料甲醇，實驗測得，5g甲醇在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳氣體和液態(tài)水時釋放出113.5kJ的熱量，試寫出甲醇燃燒的熱化學方程式：_________________。

（5） 己知稀溶液中，1molH2SO4與NaOH溶液恰好完全反應時，放出114.6kJ熱量，寫出表示H2SO4與NaOH反應的中和熱的熱化學方程式_________________。

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年江蘇省高二上月考一化學試卷（解析版） 題型：選擇題

關于A（g）+2B（g）=3C（g）的化學反應，下列表示的反應速率最大的是

A．v（A）=0.6mol/（L·min） B．v（B）=1.2 mol/（L·min）

C．v（C）=1.2 mol/（L·min） D．v（B）=0.03 mol/（L·min）

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年河北省高一上學期期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

在100g濃度為18mol/L、密度為ρ（g/cm3）的濃硫酸中加入一定量的水稀釋成9mol/L的硫酸，則加入水的體積

A．小于100mL B．等于100mL

C．大于100mL D．等于100/ρ mL

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