Question

制取氨氣并完成噴泉實驗（圖中夾持裝置均已略去）
（1）寫出實驗室制取氨氣的化學(xué)反應(yīng)方程式：

2NH₄Cl+Ca（OH）₂

△   .

CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O

（2）收集氨氣應(yīng)使用

向下排空氣法

法，要得到干燥的氨氣可選用

堿石灰

做干燥劑．
（3）收集氨氣時，驗滿的方法是

將濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口變藍

．
（4）用如圖裝置進行噴泉實驗，上部燒瓶已裝滿干燥氨氣，引發(fā)水上噴的操是

打開止水夾，擠出膠頭滴管中的水

，該實驗的原理是

氨極易溶解于水，致使燒瓶內(nèi)外產(chǎn)生氣壓差

．
（5）假設(shè)燒瓶充滿標況下的氨氣，噴泉實驗后溶液充滿整個燒瓶，所得溶液物質(zhì)的量濃度為

0.045mol/L

．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)實驗室制取氨氣的原理，利用鹽和堿的復(fù)分解反應(yīng)確定方程式；
（2）根據(jù)氨氣的性質(zhì)分析，氨氣易溶于水，密度比空氣��；可用堿石灰吸收氨氣中的水蒸氣；
（3）氨氣溶于水顯堿性；
（4）利用氨氣極易溶于水，形成壓強差而形成噴泉進行解答；
（5）氨氣溶于水，溶液體積等于氨氣體積，令氨氣的體積為22.4L，則溶液的體積為22.4L，根據(jù)n=

V

Vm

計算氨氣的物質(zhì)的量，再根據(jù)c=

n

V

計算溶液的物質(zhì)的量濃度．

解答：解：（1）氯化銨和氫氧化鈣發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，生成氯化鈣、氨氣和水，反應(yīng)方程式為：2NH₄Cl+Ca（OH）₂

△   .

CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O，
故答案為：2NH₄Cl+Ca（OH）₂

△   .

CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O；
（2）由于氨氣密度比空氣小、易溶于水的性質(zhì)．所以不能采用排水法收集，只能用向下排空氣法的收集；反應(yīng)過程中會產(chǎn)生水，使氨氣中混有水蒸氣，可用堿石灰吸收水蒸氣，但不能用氯化鈣和無水硫酸銅，因為它們均與氨氣反應(yīng)，
故答案為：向下排空氣；堿石灰；
（3）氨氣溶于水生成一水合氨，溶液顯堿性，能是石蕊試紙變藍色，故答案為：將濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口變藍；
（4）氨氣極易溶于水，如果打開止水夾，氨氣溶于水后燒瓶內(nèi)壓強迅速減小，而形成噴泉，
故答案為：打開止水夾，擠出膠頭滴管中的水；氨極易溶解于水，致使燒瓶內(nèi)氣體壓強迅速減��；
（5）氨氣溶于水，溶液體積等于氨氣體積，令氨氣的體積為22.4L，則溶液的體積為22.4L，標況下22.4L氨氣的物質(zhì)的量=

22.4L

22.4L/mol

=1mol，故所得溶液的物質(zhì)的量濃度=

1mol

22.4L

=0.045mol/L，故答案為：0.045mol/L．

點評：本題考查了氨氣的制備和性質(zhì)，物質(zhì)的量濃度的計算，解答時需理解相關(guān)的原理，注意形成噴泉的原理和操作方法是解答的關(guān)鍵，題目難度不大．