Question

14．某品牌糖衣片補血劑，除去糖衣后顯淡藍綠色，主要成分是硫酸亞鐵，不含其它鐵的化合物．某研究性學習小組為測定該補血劑中硫酸亞鐵的含量進行了以下探究：

請回答下列問題：
Ⅰ．（1）實驗時用10mol•L^-1的濃硫酸，配制100mL 1mol•L^-1 H₂SO₄溶液，所需濃硫酸的體積為10.0mL；
（2）下列操作中，容量瓶所具備的功能有（填序號）；
A．配制一定體積準確濃度的標準溶液          B．長期貯存溶液
C．常用來代替量筒量取一定體積的液體                D．用來溶解固體溶質(zhì)
（3）在下列配制過程示意圖中，有錯誤的是①④（填寫序號）；

（4）下列說法正確的AC
A．洗滌燒杯2～3次，并將洗滌液移入容量瓶以減少誤差
B．某同學將濃硫酸稀釋后未冷卻至室溫便將溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶，所配溶液濃度會偏低
C．定容時仰視觀察，所配溶液濃度會偏低
Ⅱ．（1）步驟②加入過量H₂O₂后，溶液中主要存在的金屬陽離子是Fe³⁺；
（2）從紅褐色的懸濁液到最后的稱量，其過程中所需的基本操作為：
a．過濾，b．洗滌，c．灼燒，d．冷卻
（3）若稱得固體的質(zhì)量為ag，則每片補血劑中含硫酸亞鐵的質(zhì)量為0.19ag．

Answer 1

分析 Ⅰ．（1）根據(jù)濃硫酸在稀釋前后，溶質(zhì)的物質(zhì)的量保持不變進行計算；
（2）容量瓶是配制一定體積準確濃度的標準溶液的定容儀器；
（3）稀釋濃硫酸時是將濃硫酸倒入水中，并用玻璃棒不斷攪拌，使產(chǎn)生的熱量迅速擴散；讀數(shù)時應(yīng)平視；
（4）根據(jù)公式c=$\frac{n}{V}$，可以根據(jù)影響n和V的因素來分析回答；
Ⅱ．由流程圖可知，該實驗原理為：將藥品中的Fe²⁺形成溶液，將Fe²⁺氧化為Fe³⁺，使Fe³⁺轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀，再轉(zhuǎn)化為氧化鐵，通過測定氧化鐵的質(zhì)量，計算補血劑中鐵元素的含量，
（1）步驟②加入過量H₂O₂將Fe²⁺氧化為Fe³⁺；
（2）由氫氧化鐵懸濁液最終轉(zhuǎn)化為氧化鐵，需要過濾、洗滌的氫氧化鐵，然后灼燒生成氧化鐵，冷卻后稱量氧化鐵的質(zhì)量；
（3）根據(jù)鐵元素守恒可知ag氧化鐵中鐵元素的質(zhì)量即為10片補血劑中鐵的質(zhì)量，據(jù)此計算．

解答 解：Ⅰ．（1）濃硫酸在稀釋前后，溶質(zhì)的物質(zhì)的量保持不變，設(shè)所需濃硫酸最小體積為V，則100mL×10^-3×1mol/L=10mol/L×V，解得V=10.0mL，
故答案為：10.0；
（2）容量瓶作為精密儀器不可用于儲存和溶解，也不能測量除其規(guī)格以外容積的液體體積，
故答案為：A；
（3）稀釋濃硫酸時是將濃硫酸沿器壁倒入水中，并用玻璃棒不斷攪拌，使產(chǎn)生的熱量迅速擴散；讀數(shù)時應(yīng)平視，不能仰視和俯視，
故答案為：①④；
（4）A．洗滌燒杯2～3次，并將洗滌液移入容量瓶，否則濃度偏小，故A正確； 
B．未冷卻體積偏小，濃度偏大，故B錯誤；
C．定容時仰視，體積偏大，濃度偏小，故C正確；
故答案為：AC；
Ⅱ．（1）步驟②加入過量H₂O₂將Fe²⁺氧化為Fe³⁺，所以溶液中主要存在的金屬陽離子是Fe³⁺，
故答案為：Fe³⁺；
（2）由氫氧化鐵懸濁液最終轉(zhuǎn)化為氧化鐵，需要過濾、洗滌的氫氧化鐵，然后灼燒生成氧化鐵，冷卻后稱量氧化鐵的質(zhì)量，
故答案為：過濾；
（3）ag氧化鐵中鐵元素的質(zhì)量即為10片補血劑中鐵的質(zhì)量，所以每片補血劑含鐵元素的質(zhì)量：$\frac{ag×\frac{112}{160}}{10}$=0.07ag，含硫酸亞鐵的質(zhì)量為：$\frac{0.07a}{\frac{56}{152}}$=0.19ag，
故答案為：0.19a．

點評 本題考查學生對物質(zhì)的量濃度溶液的配制實驗原理與實驗操作的理解、化學計算等知識，題目難度中等，清楚實驗原理是解題的關(guān)鍵，需要學生具備扎實的基礎(chǔ)知識與綜合運用知識分析問題、解決問題的能力．