Question

4．合金材料在工農生產、國防建設中具有極其重要的用途．
（1）合金中至少有一種金屬（填“金屬”或“非金屬”）元素，目前使用量最大的合金是鋼合金，取5.6g碳素鋼與足量的稀鹽酸充分反應后，生成的氫氣在標準狀況下的體積小于2.24L（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）合金可用幾種不同的合適的材料在熔融狀態(tài)下混合而成，鈦能形成多種類型的合金，下表所示是幾種金屬的熔、沸點，其中不能形成相應合金的是B．

	Na	Ni	Al	Ti	Sn
熔點（℃）	97.5	1453	660	1660	231.9
沸點（℃）	883	2732	2200	3287	2270

A．Ti和Al    B．Ti和Na    C．Ti和Ni    DTi和Sn
（3）古代的煉金術士們認為通過煉制可將某些廉價的金屬轉化為貴重金屬銀或金，并在實際操作中得到了貌似黃金的“藥金”．操作方法是將爐甘石（ZnCO₃）、赤銅（Cu₂O）和木炭混合加熱．相關反應為ZnCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ZnO+CO2↑、2ZnO+C$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Zn+CO₂↑、2Cu₂O+C$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$4Cu+CO₂↑
（4）“藥金”就是現在人們所說的黃銅，不少騙子常利用其顏色與黃金相似的特點將其冒充為“金元寶”，請你設計一種簡單的方法判定某“金元寶”是假的：取少量樣品浸入稀鹽酸中（或稀硫酸），若有氣體產生，則該樣品為假黃金；若沒有氣體產生，則樣品為黃金．

Answer 1

分析 （1）合金是由兩種或兩種以上的金屬（或金屬與非金屬）融合在一起形成的混合物；碳素鋼中除了鐵還有碳；
（2）由合金的形成可知，兩種金屬若能夠形成合金，則熔點較高的金屬的熔點不能大于熔點較低的金屬的沸點；
（3）碳酸鹽受熱易分解，木炭具有還原性，能把氧化物還原得到金屬和二氧化碳；
（4）黃金和黃銅雖然顏色相同，但所含的物質不同．黃金是金，而黃銅是銅鋅合金，所以根據金和銅鋅的性質不同我們可以區(qū)別這兩種物質．

解答 解：（1）合金是由兩種或兩種以上的金屬（或金屬與非金屬）融合在一起形成的混合物，故合金中至少有一種金屬；目前使用量最大的合金是鋼；碳素鋼中除了鐵還有碳，故5.6g碳酸鋼中鐵的物質的量小于0.1mol，故和足量鹽酸反應生成氫氣的體積小于2.24L，故答案為：金屬；鋼；小于；
（2）合金是不同種金屬在熔化狀態(tài)下形成的一種熔合物，即兩種金屬都成為液態(tài)時進行混合；
A．鈦的熔點低于銅的沸點，兩種金屬能夠形成合金，故A錯誤；
B．鈦的熔點高于鈉的沸點，兩種金屬不能夠形成合金，故B正確；
C．鈦的熔點高于鎳的沸點，兩種金屬能形成合金，故C錯誤；
D．鈦的熔點低于錫的沸點，兩種金屬能夠形成合金，故D錯誤；
故選B．
（3）由于碳酸鹽受熱易分解，所以碳酸鋅受熱分解生成氧化鋅和二氧化碳；碳具有還原性能和金屬氧化物反應生成金屬和二氧化碳，所以碳與氧化鋅反應生成鋅和二氧化碳，碳和氧化亞銅反應生成銅和二氧化碳．即：ZnCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ZnO+CO₂↑、2ZnO+C$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Zn+CO₂↑、2Cu₂O+C$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$4Cu+CO₂↑，故答案為：2Cu₂O+C$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$4Cu+CO₂↑；
（4）取少量樣品浸入稀鹽酸中（或稀硫酸），若有氣體產生，則該樣品為假黃金；若沒有氣體產生，則樣品為黃金，故答案為：取少量樣品浸入稀鹽酸中（或稀硫酸），若有氣體產生，則該樣品為假黃金；若沒有氣體產生，則樣品為黃金．

點評 本題考查了合金的性質和物質的鑒別，注意鑒別物質時，我們可利用物質的物理性質不同來鑒別．也可利用物質的不同化學性質來鑒別，所以我們在選擇時，可選擇多種方法來鑒別兩種不同的物質．