【題目】實驗室用下列兩種方法制取氯氣:用含HCl146g的濃鹽酸與足量的MnO2反應;87gMnO2與足量濃鹽酸的反應,則所得Cl2

A. B. C. 一樣多 D. 無法比較

【答案】B

【解析】從反應的化學方程式上看,①中146 g HCl87 g MnO恰好完全反應,但反應進行一段時間后,鹽酸濃度降低,反應不再進行,146 g HCl不能完全反應;②中濃HCl足量,MnO可完全反應。故②產(chǎn)生氣體多,答案選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化不能一步實現(xiàn)的是(

A. Fe → Fe3O4 B. Al2O3 → Al(OH)3 C. Cl2 → Ca(ClO)2 D. SO2 → SO3

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】砷(As)及其化合物在生產(chǎn)、醫(yī)療、科技等方面有許多應用

(1)中國自古“信口雌黃”、“雄黃入藥”之說。雄黃As2S3和雌黃As4S4都是自然界中常見的砷化物,早期都曾用作繪畫顏料,因都有抗病毒療效也用來入藥。一定條件下,雌黃和雄黃的轉(zhuǎn)化關系如圖所示。

①砷元素有+2、+3+5等常見價態(tài)。,雌黃和雄黃中S元素的價態(tài)相同,其價態(tài)是______________。I中發(fā)生的離子方程式是______________________________。

②Ⅱ中,雄黃在空氣中加熱至300℃時會產(chǎn)生兩種物質(zhì),若4.28g As4S4反應轉(zhuǎn)移0.28mole-,則a為_______________(填化學式)砒霜(As2O3)可用雙氧水將氧化成H3AsO4而除去,該反應的化學方程式為:____________________________________。

(2)AsH3是一種很強的還原劑,室溫下, 0.4mol AsH3氣體在空氣中自燃,氧化產(chǎn)物為As2O3固體,放出b kJ 熱量,AsH3自燃的熱化學方程式是:____________________________________。

(3)將Na3AsO3(aq)+I2(aq)+H2O(l)Na2HasO4(aq)+NaI (aq)設計成原電池如圖所示,放電時電流強度(I)與時間關系如圖所示.

①如圖中表示在該時刻上述可逆反應達到平衡狀態(tài)的點是_________________(填字母)。

②已知:a點對應如圖中電流由C1極經(jīng)外電路流向C2極。則d點對應的負極的反應式為_____________

③如圖中,b→c改變條件可能是____________(填代號),c→d電流強度變化的原因是___________。

A.向左室中加入適量的濃Na3AsO3溶液 B.向左室中加入適量的燒堿溶液

C.向右室中加入適量的濃KI溶液 D. 向右室中加入適量的稀硫酸

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列敘述中正確的是

標準狀況下,1 L HCl1 L H2O的物質(zhì)的量相同;

標準狀況下,112 L H214 g N2所含原子數(shù)相同;

③28 g CO的體積約為224 L;

兩種物質(zhì)的物質(zhì)的量相同,則它們在標準狀況下的體積相同;

同溫同體積時,氣體物質(zhì)的物質(zhì)的量越大,則壓強越大;

同溫同壓下,氣體的密度與氣體的相對分子質(zhì)量成正比。

A. ⑤⑥ B. ②⑤⑥

C. ②③⑤⑥ D. ①②④⑤⑥

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度等于0.1mol/L的是

A. 將標準狀況下2.24L HCl溶解在1L水中

B. 1L 0.2mol/L的硫酸溶液加入到1L水中

C. 10g NaOH固體溶解在水中配成250mL溶液

D. 0.05mol Na2O2溶于水配成1升溶液

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】[化學——選修5:有機化學基礎]

已知A是芳香烴,苯環(huán)上只有一個取代基,A完全加氫后分子中有兩個甲基,E的分子式為C9H8O2,能使溴的四氯化碳溶液褪色,其可以用來合成新型藥物H,合成路線如圖所示。

已知:

請回答下列問題:

1)寫出有機物A的結(jié)構(gòu)簡式:____________。有機物D中存在的官能團名稱為_______________

2)上述反應過程中屬于取代反應的有________________(填序號)。

3)有機物H在一定條件下可以聚合形成高分子,寫出該聚合物的結(jié)構(gòu)簡式:_______________________。

4)寫出H在氫氧化鈉催化作用下的水解方程式:_________________________。

5)有機物E有多種同分異構(gòu)體,寫出符合下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式:_________________

a.存在苯環(huán)且苯環(huán)上核磁共振氫譜只有2組峰值

b.與新制Cu(OH)2懸濁液作用產(chǎn)生磚紅色沉淀

c.加入FeCl3溶液顯色

6)參照H的上述合成路線,設計一條由石油產(chǎn)品和NH2—CH(CH3)2為起始原料制備醫(yī)藥中間體CH3CONHCH(CH3)2的合成路線:___________________________________________________________________(需注明反應條件)。

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知下列熱化學方程式:

CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l) ΔH=890 kJ·mol1

2C2H6(g)+7O2(g)4CO2(g)+6H2O(l) ΔH=3116.7 kJ·mol1

C2H4(g)+3O2(g)2CO2(g)+2H2O(l) ΔH=1409.6 kJ·mol1

2C2H2(g)+5O2(g)4CO2(g)+2H2O(l) ΔH=2596.7 kJ·mol1

C3H8(g)+5O2(g)3CO2(g)+4H2O(l) ΔH=2217.8 kJ·mol1

現(xiàn)由上述五種烴中的兩種組成的混合氣體2 mol,經(jīng)充分燃燒后放出3037.6 kJ熱量,則下列哪些組合是不可能的

A.C2H4和C2H6 B.C2H2和C3H8 C.C2H6和C3H8 D.C2H6和CH4

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某學習小組在實驗室中利用下圖裝置(夾持裝置略去)測定某鐵硫化物(FexSy)的組成,并探究反應后D裝置所得溶液中含硫化合物的組成。

(一)硫化物(FexSy)的組成

實驗步驟:

步驟Ⅰ 如圖連接裝置,檢査裝置氣密性,裝入藥品;

步驟Ⅱ 打開分液漏斗旋塞,緩緩滴入水,并點燃酒精噴燈;

步驟Ⅲ 當硬質(zhì)玻璃管中固體質(zhì)量不再改變時,停止加熱,繼續(xù)通入—段時間的O2

步驟Ⅳ 實驗結(jié)束后,將D中所得溶液加水配制成250 mL溶液;

……

請回答:

⑴儀器a的作用為______________________。

(2)步驟Ⅲ中,停止加熱后還需繼續(xù)通入一段時間的O2,其目的為__________________

(3)步驟IV中配制溶液時所需的玻璃儀器除玻璃棒和燒杯外,還有___________________

(4)取25. 00 mL步驟IV中所配溶液,加入足量的雙氧水,再加入足量鹽酸酸化的BaCl2溶液,將所得沉淀過濾、洗滌、干燥,稱其質(zhì)量為4.66g。則FexSy的化學式為___________________

(5)問題討論:有同學認為可將裝置D改為裝有足量堿石灰的干燥管,通過測定反應前后干燥管的增重來計算硫元素的含量。你認為此方案________(填“是”或“否”)合理,原因為_______________________。

(二)探究反應后D裝置所得溶液中含硫化合物的組成。

理論推測:溶液中除含有Na2SO4外,還可能含有Na2SO3。

實驗探究:滴定法測定溶液中Na2SO3的含量。

可供選擇的試劑:①0.10 mol L-1 KmnO4酸性溶液 ②30%H2O2

③0.10 mol L-1 KI淀粉溶液

(6)所選試劑為___________(填序號);所選試劑應裝在_____________(填“酸式”或“堿式”)滴定管中。

⑦所利用的反應原理為__________________(用離子方程式表示)。

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】兩個容積均為10L的密閉容器Ⅰ和Ⅱ中發(fā)生反應:2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g),起始物質(zhì)的量見下表。實驗測得兩容器不同溫度下達到平衡時CO2的物質(zhì)的量濃度如下圖所示,下列說法錯誤的是

容器

起始物質(zhì)的量

NO

CO

1mol

0.5mol

2mol

1mol

A. 反應N2(g)+2CO2(g) 2NO(g)+2CO(g)的ΔH<0,ΔS>0

B. P點的速率比M點慢

C. M、N兩點容器內(nèi)的壓強: P(M) <2P(N)

D. N點的平衡常數(shù)為44.4

查看答案和解析>>

同步練習冊答案