16．下列敘述或變化，不能用勒夏特列原理解釋的是（　　）
A．紅棕色的NO2，加壓后顏色先變深后變淺
B．高壓比常壓有利于合成SO3的反應(yīng)
C．加入催化劑有利于氨的合成
D．工業(yè)制取金屬鉀的反應(yīng)為：Na（l）+KCl（l）?NaCl（l）+K（g）

分析 勒夏特列原理為：如果改變影響平衡的條件之一，平衡將向著能夠減弱這種改變的方向移動，使用勒夏特列原理時，該反應(yīng)必須是可逆反應(yīng)，否則勒夏特列原理不適用．

解答 解：A．加壓二氧化氮的濃度增大，平衡向生成四氧化二氮的方向移動，故加壓后顏色先變深后變淺，但仍比原來的顏色深，可以勒夏特列原理解釋，故A不選；
B．該反應(yīng)的正反應(yīng)是一個氣體體積減小的反應(yīng)，增大壓強平衡正向移動，所以高壓比常壓有利于合成SO3的反應(yīng)，能用勒夏特列原理解釋，故B不選；
C．催化劑只影響反應(yīng)速率不影響平衡移動，所以不能用勒夏特列原理解釋，故C選；
D．由于K為氣態(tài)，將鉀分離出來，降低了產(chǎn)物的濃度，平衡正向移動，能用勒夏特列原理解釋，故D不選；
故選C．

點評 本題考查化學(xué)平衡移動原理，為高頻考點，明確化學(xué)平衡移動原理適用范圍是解本題關(guān)鍵，只有能引起平衡移動的因素才能用平衡移動原理解釋，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列操作中一定不會出現(xiàn)沉淀現(xiàn)象的是（　�。�
A．CO2氣體通入Na2SiO3溶液中B．SO2氣體通入Ca（OH）2溶液中
C．CO2氣體通入飽和Na2CO3溶液中D．SO2氣體通入CaCl2溶液中

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．為了鑒定溴乙烷中溴元素的存在，以下各步實驗：①加入AgNO3溶液  ②加入NaOH水溶液  ③加熱  ④用HNO3酸化溶液  ⑤加入NaOH的醇溶液，其中操作順序合理的是（　�。�
A．①②③⑤B．②③④①C．④③⑤①D．④②⑤③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列有關(guān)說法不正確的是（　�。�
A．陶瓷的主要成分是硅酸鹽B．硅可用作半導(dǎo)體材料
C．電解氯化鈉溶液制取金屬鈉和氯氣D．鐵槽可存放冷的濃硝酸、濃硫酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．室溫下，某溶液中由水電離出的c（H+）=1×10-12 mol•L-1，該溶液中一定能大量共存的離子（　�。�
A．Al3+ Na+NO3- Cl-B．K+  Na+Cl-  NO3-
C．K+  Na+  Cl-AlO2-D．K+  HCO3-  SO42-NO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．在化學(xué)反應(yīng)中，只有極少數(shù)能量比平均能量高得多的反應(yīng)物分子發(fā)生碰撞時才可能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，這些分子稱為活化分子，使普通分子變成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其單位通常用kJ/mol表示．請認(rèn)真觀察如圖，然后回答問題：
（1）圖中所示反應(yīng)是放熱（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)，該反應(yīng)的△H=（E2-E1） kJ/mol（用含E1、E2的代數(shù)式表示）．
（2）下列4個反應(yīng)中符合示意圖描述的反應(yīng)的是C（填代號）．
A．水蒸氣與炭反應(yīng)    B．用水稀釋氫氧化鈉溶液
C．鋁粉與二氧化錳反應(yīng)   D．灼熱的碳與CO2反應(yīng)
（3）已知熱化學(xué)方程式：H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H=-241.8kJ•mol-1．該反應(yīng)的活化能為167.2kJ•mol-1，則其逆反應(yīng)的活化能為409 kJ/mol．
（4）已知0.5mol CH4（g）與0.5mol 水蒸氣在25℃、101kPa時，完全反應(yīng)生成CO和H2的混合氣體，吸收了a kJ熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）△H=+2akJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列變化中，需加氧化劑才能實現(xiàn)的是（　　）
A．NaClO→NaClB．C→CO2C．FeCl3→FeCl2D．CaO→Ca（OH）2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．已知A、B、C各裝置中的電解質(zhì)溶液都是5mol/lNaCl溶液，比較下列三個實驗裝置，回答有關(guān)問題：
（1）三個裝置中，反應(yīng)最緩慢的是B．
（2）Fe電極的質(zhì)量過一段時間減少最快的是C．
（3）Fe電極不會被腐蝕的是B．
（4）寫出下列各裝置的電極反應(yīng)式
A裝置Fe-2e-=Fe2+、O2+4e-+2H2O=4OH-；
B裝置2Cl--2e-=Cl2↑、2H2O+2e-=2OH-+H2↑；
C裝置Fe-2e-=Fe2+；2H2O+2e-=2OH-+H2↑．
（5）寫出下列各裝置總反應(yīng)的化學(xué)方程式
A裝置2Fe+O2+2H2O=2Fe（OH）2↓；
B裝置2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2NaOH．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　　）
A．0.5molAl與足量鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氨氣與22.4L氮氣所含原子數(shù)均為2NA
C．7.8gNa2O2所含的離子數(shù)為0.3NA
D．11.2LCl2完全溶于NaOH溶液，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為0.5NA

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