常溫下，海水在濃縮過程中析出鹽的種類和質(zhì)量(表中為每升海水析出的各種鹽的克數(shù)。單位g/L)如下：

海水從密度為1.21 g/mL濃縮到密度為1.22g/mL時(shí)發(fā)生的變化是


  1. A.
    各種鹽的溶解度增大
  2. B.
    海水中水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小
  3. C.
    析出的粗鹽中 NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大
  4. D.
    海水中Br-濃度不變
BC
A錯(cuò)，隨著海水的不斷濃縮，各種鹽的溶解度逐漸減��；B正確，由于海水的濃縮，水的質(zhì)量量分?jǐn)?shù)減��；C正確，由表中數(shù)據(jù)可得析出的粗鹽中 NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大；D錯(cuò)，由于海水的的濃縮，海水中Br－濃度將減小；
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2012?石家莊一模）目前高鐵酸鈉（Na2FeO4）被廣泛應(yīng)用于水處理，具有高效、無毒的優(yōu)點(diǎn)．
（1）將Fe（OH）3與NaClO溶液混合，可制得Na2FeO4，完成并配平下列離子方程式
2
2
Fe（OH）3+
3
3
ClO-+
4OH-
4OH-
=
2
2
FeO42-+
3
3
Cl-+
5H2O
5H2O

（2）某地海水樣品經(jīng)Na2FeO4處理后，所含離子及其濃度如下表所示（H+和0H-未列出）：
離子 SO42- Mg2+ Fe3+ Na+ Cl-
濃度（mol/L） a 0.05 0.10 0.50 0.58
常溫下，取一定量經(jīng)Na2FeO4處理過的海水為原料制備精制食鹽水和MgCl2?7H20，過程如下：

注：離子的濃度小于1.0×10-5mol/L，可認(rèn)為該離子不存在；Ksp[Fe（OH）3]=1.0×10-38 Ksp[Mg（OH）2]=5.0×10-12；操作過程中溶液體積變化忽略不計(jì)．
①表格中的a
＞
＞
0.16 （填“＜”、“＞”或“=”）．
②沉淀A的組成為
Fe（OH）3
Fe（OH）3
 （填化學(xué)式）
③加入的過量試劑X為
Ba（OH）2
Ba（OH）2
 （填化學(xué)式）
④加入過量HCl的作用為
使Mg（OH）2全部溶解轉(zhuǎn)化為MgCl2；在加熱濃縮濾液C時(shí)抑制Mg2+水解
使Mg（OH）2全部溶解轉(zhuǎn)化為MgCl2；在加熱濃縮濾液C時(shí)抑制Mg2+水解
．

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