Question

實驗室配制480ml 0.1mol?L^-1的Na₂CO₃溶液，回答下列問題：
（1）應用托盤天平稱取十水碳酸鈉晶體______g．
（2）配制時已選用托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管，還需要用到的玻璃儀器有______．
（3）容量瓶上標有：①溫度、②濃度、③容量、④壓強、⑤刻度線、⑥酸式或堿式這六項中的______．（填數字符號）
（4）若實驗時遇到下列情況，將使溶液的濃度偏低的是______．
A．忘記將洗滌液轉入容量瓶；
B．容量瓶洗滌后底部內壁有水珠而未作干燥處理；
C．定容、搖勻、靜置后發(fā)現凹液面低于刻度線又加水至刻度線；
D．定容時俯視刻度線．

Answer 1

解：（1）因配制溶液的體積為480ml，而容量瓶的規(guī)格沒有480ml，只能選用500ml，
Na₂CO₃的物質的量n=cV=0.5L×0.1mol?L^-1₌0.05mol，Na₂CO₃?10H₂O的物質的量等于Na₂CO₃的物質的量，
所以Na₂CO₃?10H₂O的質量0.05mol×286g/mol=14.3g，故答案為：14.3；
（2）配制順序是：計算→稱量→溶解、冷卻→移液→洗滌→定容→搖勻→裝瓶貼簽，一般用天平稱量（用到藥匙）稱量，在燒杯中溶解，冷卻后轉移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，轉移完畢，用少量蒸餾水洗滌燒杯及玻璃棒2～3次并將洗滌液全部轉移到容量瓶中，再加適量蒸餾水，當加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加，使溶液的凹液面的最低點與刻線相平，塞好瓶塞，反復上下顛倒搖勻．所以需要的儀器為：托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管，故答案為：500ml容量瓶；
（3）根據容量瓶上標有溫度、容量、刻度線，故選：①③⑤；
（4）A．忘記將洗滌液轉入容量瓶，洗滌液中含有溶質，溶質的質量偏小，濃度偏小，故A正確；
B．容量瓶洗滌后底部內壁有水珠而未作干燥處理，不影響溶液的體積，濃度不變，故B錯誤；
C．定容、搖勻、靜置后發(fā)現凹液面低于刻度線又加水至刻度線，過會兒滯留在刻度線以上的溶液就會下落，溶液的體積偏大，濃度偏小，故C正確；
D．定容時俯視刻度線，溶液的液面未達到刻度線，體積偏小，濃度偏大，故D錯誤；
故選：AC．
分析：（1）根據n=cv計算溶質Na₂CO₃的物質的量，利用Na₂CO₃?10H₂O的物質的量等于Na₂CO₃的物質的量，根據m=nM計算Na₂CO₃?10H₂O的質量；
（2）根據實驗操作的步驟以及每步操作需要儀器確定反應所需儀器分析；
（3）根據容量瓶上標有溫度、容量、刻度線；
（4）根據C=計算不當操作對n或V的影響，如果n偏大或V偏小，則所配制溶液濃度偏高．
點評：本題考查了一定物質的量濃度溶液的配制過程、儀器以及誤差分析，難度不大，注意實驗的基本操作方法和注意事項．