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15．3.2g Cu與30mL 3mol•L-1HNO3溶液充分反應，還原產物有NO2和NO，若反應后溶液中H+為a mol，則此時溶液中所含NO3-為（　　）
A．$\frac{a}{2}$ molB．2a molC．0.1a molD．（a+0.1）mol

分析 根據題意，HNO3有剩余，則Cu反應完全，液顯電中性，由電荷守恒：n（NO3-）=2n（Cu2+）+n（H+）．

解答 解：根據題意，HNO3有剩余，則Cu反應完全，液顯電中性，由電荷守恒：n（NO3-）=2n（Cu2+）+n（H+）=2×$\frac{3.2g}{64g/mol}$+a mol=（0.1+a）mol，故選：D．

點評 本題考查氧化還原反應計算，側重考查學生分析計算能力，注意電荷守恒應用，難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．進行化學實驗、觀測實驗現象，通過分析、推理得出正確的結論是化學學習的方法之一．下列對有關實驗事實的解釋正確的是（　�。�
A．SO2氣體使高錳酸鉀溶液褪色，體現了SO2的漂白性
B．在AgNO3的溶液中加入鋅粉，能置換出銀，說明AgNO3的還原性比Zn（NO3）2強
C．濃硝酸在光照條件下變黃，說明濃硝酸易分解生成有色產物且溶于濃硝酸
D．濃硫酸放入蔗糖中，能使蔗糖碳化，說明濃硫酸具有強氧化性

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列分子中，屬于極性分子的是（　�。�
A．N2B．O2C．NH3D．CO2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下圖曲線a表示反應X（g）+Y（g）+N（s）?Z（g）+M（g）△H＜0進行過程中X的轉化率隨時間變化的關系．若要改變起始條件，使反應過程按b曲線進行，可采取的措施是（　�。�
A．升高溫度B．加大N的投入量C．添加催化劑D．加大X的投入量

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

10．下列各物質，能由單質間發(fā)生化合反應得到，但不能由單質與酸發(fā)生置換反應得到的是（　�。�
A．MgCl2B．FeCl2C．AlCl3D．CuCl2

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．已知：（A）Cu2+，Fe2+在pH為4～5的條件下不水解而Fe3+卻幾乎全部水解；（B）雙氧水（H2O2）是強氧化劑，在酸性條件下，它的還原產物是H2O．用粗氧化銅（CuO中含少量Fe）制取CuCl2溶液過程如下：
①取50mL純凈的鹽酸，加入一定量的粗CuO加熱攪拌，充分反應后過濾，經測定溶液的pH是3．
②向濾液中加入雙氧水，攪拌．
③向②中加入過量純CuO，微熱，攪拌，此時測定溶液的pH為4，過濾．
④把③所得濾液濃縮．
填空：
（1）②中發(fā)生反應的離子方程式是2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；
（2）③中過濾后濾渣的成分是Fe（OH）3與CuO；
（3）①③中如何用pH試紙測定溶液的pH值：取一小塊pH試紙，放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取待測液，點在pH試紙中央，待變色后與標準比色卡相比；
（4）直接加熱溶液，蒸干不能（選填“能”或“不能”）得到氯化銅晶體（CuCl2•2H2O），原因是不能；CuCl2易水解生成Cu（OH）2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列變化不可能通過一步反應直接完成的是（　�。�
A．Al2O3→Al（OH）3B．Na→Na2O2C．Fe（OH）2→Fe（OH）3D．Al（OH）3→AlO2-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．有a%、b%的氨水溶液和硫酸溶液，按下圖所示混合，得到甲、乙、丙、丁四種溶液：四種溶液的密度由大到小的順序為（　�。�
A．甲、乙、丙、丁B．丙、丁、乙、甲C．丙、丁、甲、乙D．丁、丙、乙、甲

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．將X、Y、Z三塊大小相同的金屬片分別投入到10%的稀鹽酸中，X表面無明顯現象，Y表面緩慢地產生氣泡，Z表面迅速產生大量氣泡．則X、Y、Z的金屬活動性順序為（　�。�
A．X＞Z＞YB．Z＞Y＞XC．X＞Y＞ZD．Z＞X＞Y

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