10．某學(xué)生通過實驗測定淀粉的水解率，他稱取9g淀粉在稀H2SO4條件下水解，經(jīng)過必要操作后加入足量銀氨溶液與之反應(yīng)，析出2.16g金屬Ag，則計算所得淀粉的水解率是（　�。�
A．9%B．18%C．36%D．72%

分析 淀粉在酸性條件下水解生成葡萄糖，加堿中和之后溶液呈堿性，然后加入銀氨溶液有銀單質(zhì)生成，淀粉遇碘單質(zhì)變藍，根據(jù)關(guān)系式（C6H10O5）n～nC6H12O6～2nAg計算．

解答 解：（C6H10O5）n淀粉+nH2O$→_{△}^{稀硫酸}$nC6H12O6（葡萄糖），
（C6H10O5）n～nC6H12O6～2nAg
 162n                 216ng
  x                   2.16g
解得x=1.62g，
則淀粉的水解率為$\frac{1.62g}{9g}$×100%=18%，
故選B．

點評 本題考查化學(xué)反應(yīng)方程式的計算，為高頻考點，把握發(fā)生的反應(yīng)及物質(zhì)的量關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計算能力的考查，注意-CHO～2Ag，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列物質(zhì)中既有離子鍵又有共價鍵的可溶性化合物是（　�。�
A．H2SO4B．BaSO4C．N2D．NaOH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

1．下列各組表述中，兩個微粒一定屬于同種元素原子的是（　�。�
A．3p能級有一個空軌道的基態(tài)原子和核外電子的排布為1s22s22p63s23p2的原子
B．2p能級有一個未成對電子的基態(tài)原子和價電子排布為 2s22p5的原子
C．M層全充滿而N層為4s2的原子和核外電子排布為 1s22s22p63s23p63d64s2的原子
D．最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)的1/5的原子和價電子排布為4s24p5的原子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．請根據(jù)反應(yīng)：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+ 設(shè)計一個原電池，指明正負極材料、電解質(zhì)溶液．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

5．下列化學(xué)式所表示的化合物中，具有兩種或兩種以上同分異構(gòu)體的有（　�。�
A．CH2O2B．CH2Cl2C．C7H8OD．C2H5NO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．已知：CH2=CH-CH=CH2+CH2=CH2$\stackrel{△}{→}$，化合物A在體內(nèi)脫氫酶的作用下會氧化為有害物質(zhì)GHB．如圖是關(guān)于化合物A的一種制備方法及由A引發(fā)的一系列化學(xué)反應(yīng)．

請回答下列問題：
（1）寫出反應(yīng)類型：反應(yīng)①加成反應(yīng) 反應(yīng)③消去反應(yīng)．
（2）化合物A的系統(tǒng)命名為1，4-丁二醇
（3）有關(guān)化合物A和B的判斷錯誤的是CD
A．在催化劑存在下，都能與O2發(fā)生氧化反應(yīng)    B．都能與金屬鈉反應(yīng)
C．都能發(fā)生銀鏡反應(yīng)        D．都不能使溴水溶液褪色
（4）寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式HOCH2CH2CH2COOH$→_{△}^{濃硫酸}$+H2O．
（5）反應(yīng)④生成的E存在同分異構(gòu)體，除了外，還有（寫出結(jié)構(gòu)簡式）、．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列各組物質(zhì)中，其互稱為同分異構(gòu)體的是（　�。�
A．12C、13C和14CB．O2和O3
C．CH3CH2CH2CH3和CH3CH （CH3）CH3D．CH3CH2CH3和CH3CH2CH2CH3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

19．磷化硼是一種受到高度關(guān)注的耐磨涂料，它可用作金屬的表面保護層．磷化硼可由三溴化硼和三溴化磷在氫氣中高溫反應(yīng)合成．
（1）寫出合成磷化硼的化學(xué)反應(yīng)方程式BBr3+PBr3+3H2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$BP+6HBr．
（2）分別畫出三溴化硼分子和三溴化磷分子的立體結(jié)構(gòu)結(jié)構(gòu)式、．
（3）磷化硼晶體中磷原子作立方最密堆積，硼原子填入四面體空隙中．已知磷化硼的晶胞邊長a=478pm，計算晶體中硼原子和磷原子的核間距（dB-P）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大；A元素的原子半徑最��；B元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物與其氫化物能生成鹽；D與A同主族，且與E同周期；E元素原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的$\frac{3}{4}$，A、B、D、E這四種元素，每一種與C元素都能形成元素的原子個數(shù)比不相同的多種化合物．請回答下列問題：
（1）A、B、C、D、E分別是（填元素符號）H，N，O，Na，S．
（2）C和E兩種元素相比較，非金屬性較強的是（填元素名稱）氧，可以驗證該結(jié)論的是（填寫字母）BC；
A．比較這兩種元素的常見單質(zhì)是沸點  B．比較這兩種元素的單質(zhì)與氫氣化合的難易   C．比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性
（3）A、C、D、E可形成兩種酸式鹽（均有四種元素組成），兩種酸式鹽相互反應(yīng)的離子方程式為HSO3-+H+=SO2↑+H2O．
（4）A、C、E間可形成甲、乙兩種微粒，它們均為負一價雙原子陰離子，且甲有18個電子，乙有10個電子，則甲與乙反應(yīng)的離子方程式為HS-+OH-=S2-+H2O．

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