11．能抑制水的電離，并使溶液中c （H+）＞c（OH-）的操作是（　�。�
①將水加熱煮沸
②向水中投入一小塊金屬鈉
③向水中通CO2
④向水中通NH3
⑤向水中加NaHSO4固體．
A．①③B．③⑤C．①②④D．⑤

分析 酸堿能抑制水的電離，c（H+）＞c（OH-），溶液應呈酸性，據(jù)此分析．

解答 解：①．加熱時能促進水的電離，c（H+）=c（OH-），溶液呈中性，故①錯誤；
②．加入金屬鈉，和水電離出的氫離子反應生成氫氧化鈉和氫氣，從而促進水的電離，使溶液中c（H+）＜c（OH-），故②錯誤；
③．二氧化碳溶于水生成碳酸，溶液中的c（H+）＞c（OH-），但酸對水的電離起抑制作用，故③正確；
④向水中通NH3形成一水合氨溶液，抑制水的電離，溶液顯堿性，故④錯誤；
⑤．向水中加NaHSO4固體，硫酸氫鈉在水中完全電離出鈉離子、氫離子、硫酸根離子，溶液中的c（H+）＞c（OH-），氫離子抑制水電離，故⑤正確，
故選B．

點評 本題考查影響水電離的因素，注意酸或堿能抑制水電離，硫酸氫鈉溶液具有強酸性，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．除去括號中的雜質(zhì)，填寫涉及的離子反應方程式或化學方程式．
編號混合物方程式
①溶液：FeCl2 （FeCl3）
②固體：SiO2 （CaCO3）
③氣體：CO2 （HCl）
④固體：NaCl（NH4Cl）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列食物中，屬于酸性食物的是（　�。�
A．葡萄B．牛奶C．奶油D．雞蛋

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．在同溫同壓下，A容器的H2和B容器的NH3，若所含氫原子數(shù)目之比為2：3，則這兩個容器的體積比是（　�。�
A．1：1B．2：3C．3：2D．1：3

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

6．（1）向NaHSO4溶液中滴入Ba（OH）2溶液至中性，請寫出此步反應的離子方程式2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O
（2）NaHSO4與Ba（OH）2以物質(zhì)的量之比1：1混合，請寫出此步反應的離子方程式H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
A．在同溫同壓時，相同體積的任何氣體單質(zhì)所含的分子數(shù)目相同
B．2g氫氣所含原子數(shù)目為NA
C．在常溫常壓下，11.2L氮氣所含的原子數(shù)目為NA
D．17g氨氣所含氫原子數(shù)目為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．在某溶液中僅存在Na+、Fe3+、SO42-三種離子，已知Na+和SO42-個數(shù)比為3：2，則Na+、Fe3+、SO42-三種離子的個數(shù)比為（　　）
A．9：1：6B．3：1：2C．3：2：2D．9：2：6

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．應：N2（g）+3H2?2NH3（g）．已知反應過程中某一時刻N2、H2、NH3濃度為0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L．當反應達到平衡時可能存在的數(shù)據(jù)是（　�。�
A．N2為0.2mol/L，H2為0.6mol/LB．N2為0.15mol/L
C．N2、H2均為0.18mol/LD．NH3為0.4mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．自然環(huán)境與人們的生活息息相關．下列有關環(huán)境問題的說法不正確的是（　　）
A．氟利昂（CCl2F2）因破壞大氣臭氧層而導致“溫室效應”
B．將垃圾分類并回收利用是垃圾處理的發(fā)展方向
C．廢舊電池的回收，其主要目的是保護環(huán)境，而不是回收金屬
D．淀粉餐具被認為是有發(fā)展前景的一次性餐具，可有利于保護環(huán)境

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