Question

目前，利用金屬或合金儲氫的研究已取得很大進展，如圖是一種鎳基合金儲氫后的晶胞結構圖．
①Ni在元素周期表中的位置是

 

，其基態(tài)原子的外圍電子排布式是

 

．
②該合金儲氫后，含1mol La的合金可吸收H₂的物質的量為

 

．

Answer 1

考點：晶胞的計算,原子核外電子排布

專題：原子組成與結構專題,化學鍵與晶體結構

分析：①、Ni是28號元素，根據(jù)能量最低原則、泡利不相容原理和洪特規(guī)則，寫出其核外電子排布式為：1s²2s²2p⁴3s²3p⁴3d⁸4s²，據(jù)此判斷其所在位置和外圍電子排布式；
②根據(jù)鎳基合金儲氫后的晶胞結構圖，利用均攤法，可知每個晶胞中含有La、H₂的個數(shù)關系，從而可解決問題．

解答： 解：①Ni是28號元素，其核外電子排布式為：1s²2s²2p⁴3s²3p⁴3d⁸4s²，最大主量子數(shù)為4，位于元素周期表第10列，其在元素周期表位置為：第四周期第Ⅷ族；價電子數(shù)為10，價電子排布式為3d⁸4s²，
故答案為：第四周期第Ⅷ族；3d⁸4s²；
②根據(jù)鎳基合金儲氫后的晶胞結構圖，利用均攤法，可知每個晶胞中La原子位于頂點，數(shù)目為8×

1

8

=1，H₂分子位于面心和棱心，數(shù)目為2×

1

2

+8×

1

4

=3，所以當含1molLa時合金可吸附H₂的數(shù)目為3mol．故答案為：3mol．

點評：本題主要考查了核外電子排布式和元素周期表的關系及晶體結構的掌握情況，應熟練掌握核外電子排布式和元素周期表中位置的關系．