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16．2015年諾貝爾生理學或醫(yī)學獎授予中國藥學家屠呦呦以及愛爾蘭科學家威廉•坎貝爾和日本科學家大村智，表彰他們在寄生蟲疾病治療研究方面取得的成就．屠呦呦先驅性地發(fā)現了青蒿素，開創(chuàng)了瘧疾治療新方法．圖為青蒿素，關于該物質的下列說法正確的是（　�。�
A．青蒿素化學式為C15H20O5B．在光照條件下可能發(fā)生取代反應
C．可以與氫氣發(fā)生加成反應D．水浸青蒿對治療瘧疾有良好的療效

分析 由結構筒式可知，分子中含5個環(huán)狀結構，含-COOC-及1個過氧基團，結合酯的性質及C形成4個化學鍵來解答．

解答 解：A．由結構簡式可知青蒿素的分子式為C15H22O5，故A錯誤；
B．含有甲基，在光照條件下可發(fā)生取代反應，故B正確；
C．含有酯基，但一般條件下與氫氣不發(fā)生加成反應，故C錯誤；
D．該物質中不含親水基，所以不易溶于水，水浸青蒿對治療瘧疾療效不好，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查有機物結構和性質，為高頻考點，明確官能團及其性質關系是解本題關鍵，側重考查酯、醇的性質，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

15．離子液體是一種室溫熔融鹽，為非水體系，由有機陽離子、Al2Cl7和AlCl4組成的離子液體作電解液時，可在鋼制品上電鍍鋁．
（1）為測定鍍層厚度，用NaOH溶液溶解鋼制品表面的鋁鍍層，當反應轉移6mol電子時，所得還原產物的物質的量為3mol．
（2）用鋁粉和Fe2O3做鋁熱反應實驗，需要的試劑還有bd．
a．KCl　　　b．KClO3　　　c．MnO2　　　d．Mg
取少量鋁熱反應所得的固體混合物，將其溶于足量稀H2SO4，滴加KSCN溶液無明顯現象，不能（填“能”或“不能”）說明固體混合物中無Fe2O3，理由是Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O、Fe+2Fe3+=3Fe2+．（用離子方程式說明）．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

7．海水淡化及海水資源的提取利用是當今化工行業(yè)重要課題．
回答下列問題：
（1）下列屬于海水淡化常見工藝的是①②③（填序號）．
①電滲析法      ②蒸餾法        
③離子交換法        ④沉淀法
（2）采用“空氣吹出法”從濃海水中吹出Br2，并用純堿吸收．堿吸收溴的主要反應是 Br2+Na2CO3+H2O→NaBr+NaBrO3+NaHCO3，吸收1mol Br2 時，轉移的電子為$\frac{5}{3}$mol．
（3）海水提鎂的一段工藝流程如圖，濃海水的主要成分如表：
離子Na+Mg2+Cl-SO42-
濃度/（g•L-1）63.728.8144.646.4
該工藝過程中，脫硫階段主要反應的離子方程式為Ca2++SO42-═CaSO4↓，產品2 的化學式為Mg（OH）2，1L 濃海水最多可得到產品2 的質量為69.6g．
（4）采用石墨陽極、不銹鋼陰極電解熔融的氯化鎂，發(fā)生反應的化學方程式為：MgCl2（熔融）$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Mg+Cl2↑．
電解時，若有少量水存在會造成產品鎂的消耗，寫出有關反應的化學方程式：Mg+2H2O$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Mg（OH）2+H2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．化學與生產、生活密切相關．下列對物質的用途、解釋中均正確的是（　　）
選項物質用途解釋
A晶體硅高純硅廣泛應用于光導纖維、太陽能電池和計算機芯片硅具有半導體性能
B氧化鋁制作耐高溫材料Al2O3熔點很高
C硫酸鋇醫(yī)學上用做鋇餐Ba2+無毒
D明礬作消毒劑明礬水解產生具有吸附性的膠體粒子
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．短周期元素W、X、Y、Z的原子序數依次增大，其中W的陰離子的核外電子數與X、Y、Z原子的核外內層電子數相同．X的一種核素在考古時常用來鑒定一些文物的年代，工業(yè)上采用液態(tài)空氣分餾方法來生產Y的單質，而Z不能形成雙原子分子．根據以上敘述，下列說中正確的是（　�。�
A．W、X、Y、Z原子的核外最外層電子數的總和為22
B．上述四種元素的原子半徑大小為W＜X＜Y＜Z
C．有W與X組成的化合物的沸點總低于由W與Y組成的化合物的沸點
D．W與Y可形成既含極性共價鍵又含非極性共價鍵的化合物

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

1．布洛芬緩釋高分子藥物P的合成路線如下：

已知：
（1）A為一元羧酸，8.8g A與足量NaHCO3溶液反應生成2.24L CO2（標準狀況），A的分子式是C4H8O2．
（2）B和E的核磁共振氫譜都只有2種峰，D的系統名稱是2-甲基丙烯酸，E含有的官能團是羥基．
（3）D與過量的E反應生成F；若D過量，將得到F′．F′的結構簡式是．
（4）反應條件Ⅰ是濃硫酸、加熱，G生成P的反應類型加聚反應．
（5）P用NaOH水溶液處理的化學方程式是．
（6）寫出2種符合下列要求的布洛芬的同分導構體任意2種：①含有苯環(huán)和酯基；②其核磁共振氫譜為4組峰，且峰面積比為9：6：2：1．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．全釩氧化還原電池是一種新型可充電池，不同價態(tài)的含釩離子作為正極和負極的活性物質，分別儲存在各自的酸性電解液儲罐中．其結構原理如圖所示，該電池放電時，右槽中的電極反應為：V2+-e-═V3+，下列說法正確的是（　�。�
A．放電時，右槽發(fā)生還原反應
B．放電時，左槽的電極反應式：VO2++2H++e-═VO2++H2O
C．充電時，每轉移1mol電子，n（H+）的變化量為1mol
D．充電時，陰極電解液pH升高

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

5．m1gNaOH和NaHCO3的固體混合物在300℃下加熱充分反應，排出產生的氣體，得到固體m2g．設$\frac{{m}_{2}}{{m}_{1}}$=a，下列說法正確的是（　�。�
A．$\frac{53}{84}$＜a＜$\frac{53}{62}$
B．a=$\frac{53}{65}$時，m2中固體為Na2CO3和NaOH
C．a=$\frac{53}{75}$時，m2中固體為Na2CO3
D．若m1=58.4，m2=56.6，則m1中NaHCO3為0.1mol

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列物質中，屬于酸性氧化物但不溶于水的是（　�。�
A．二氧化硫B．二氧化氮C．二氧化硅D．二氧化碳

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