Question

15．離子液體是一種室溫熔融鹽，為非水體系，由有機陽離子、Al₂Cl₇和AlCl₄組成的離子液體作電解液時，可在鋼制品上電鍍鋁．
（1）為測定鍍層厚度，用NaOH溶液溶解鋼制品表面的鋁鍍層，當反應轉移6mol電子時，所得還原產物的物質的量為3mol．
（2）用鋁粉和Fe₂O₃做鋁熱反應實驗，需要的試劑還有bd．
a．KCl　　　b．KClO₃　　　c．MnO₂　　　d．Mg
取少量鋁熱反應所得的固體混合物，將其溶于足量稀H₂SO₄，滴加KSCN溶液無明顯現象，不能（填“能”或“不能”）說明固體混合物中無Fe₂O₃，理由是Fe₂O₃+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂O、Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺．（用離子方程式說明）．

Answer 1

分析 （1）依據氯和氫氧化鈉反應的化學方程式分析判斷，還原產物為氫氣；
（2）鋁熱反應需要引發(fā)劑引發(fā)高溫反應，用少量氯酸鉀和鎂條引發(fā)，點燃鎂條燃燒放熱使氯酸鉀分解生成氧氣助燃產生反應引發(fā)所需要的溫度；鋁熱反應所得的固體混合物，將其溶于足量H₂SO₄，滴加KSCN溶液無明顯現象，說明無鐵離子，但不能說明固體中不含氧化鐵，因為鋁熱反應生成鐵，溶解于硫酸中鐵可以還原鐵離子為亞鐵離子分析書寫離子方程式．

解答 解：（1）發(fā)生2Al+2NaOH+6H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑+4H₂O，還原產物為氫氣，當反應轉移6mol電子時，所得還原產物的物質的量為3mol；
故答案為：3；
（2）鋁熱反應需要引發(fā)劑引發(fā)高溫反應，用少量氯酸鉀和鎂條引發(fā)，點燃鎂條燃燒放熱使氯酸鉀分解生成氧氣助燃產生反應引發(fā)所需要的溫度，反應的化學方程式為：2Al+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+Al₂O₃，鋁熱反應所得的固體混合物，將其溶于足量H₂SO₄，滴加KSCN溶液無明顯現象，說明無鐵離子，但不能說明固體中不含氧化鐵，因為鋁熱反應生成鐵，溶解于硫酸中鐵可以還原鐵離子為亞鐵離子，離子方程式為：Fe₂O₃+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂O，Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺；
故答案為：bd；不能；Fe₂O₃+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂O、Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺．

點評 本題考查了鋁熱反應原理分析，氧化還原反應電子轉移計算應用，掌握基礎是關鍵，題目難度中等．