Question

16．下列各項(xiàng)比較中前者高于（或大于或強(qiáng)于）后者的是（　�。�

• A． CCl₄和SiCl₄的熔點(diǎn)
• B． NH₃與H₂O的鍵角
• C． SO₂和CO₂在水中的溶解度
• D． 碳化硅和金剛石的硬度

Answer 1

分析 A．根據(jù)分子組成和結(jié)構(gòu)相似的分子，相對(duì)分子質(zhì)量越大，物質(zhì)的熔沸點(diǎn)越大；
B．NH₃為三角錐形，鍵角為107°，H₂O為V形，鍵角為105°；
C．根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論確定分子空間構(gòu)型，根據(jù)相似相溶原理分析物質(zhì)的溶解性，SO₂在水中溶解度比CO₂大；
D．鍵長(zhǎng)C-C＜C-Si，鍵長(zhǎng)越長(zhǎng)，硬度越�。�

解答 解：A．分子組成和結(jié)構(gòu)相似的分子，相對(duì)分子質(zhì)量越大，物質(zhì)的熔沸點(diǎn)越大，所以SiCl₄的熔點(diǎn)比CCl₄的高，故A錯(cuò)誤；
B．NH₃為三角錐形，鍵角為107°，H₂O為V形，鍵角為105°，故B正確；
C．二氧化硫分子中價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=2+$\frac{1}{2}$（6-2×2）=3且含有一個(gè)孤電子對(duì)，所以為V形結(jié)構(gòu)，SO₂是V形的極性分子，CO₂是直線(xiàn)型的非極性分子，根據(jù)相似相溶原理，SO₂在水中的溶解度比CO₂的大，故C正確；
D．原子半徑Si＞C，鍵長(zhǎng)C-C＜C-Si，鍵長(zhǎng)越長(zhǎng)，硬度越小，碳化硅＜金剛石，故D錯(cuò)誤．
故選BC．

點(diǎn)評(píng) 本題考查較為綜合，涉及熔點(diǎn)比較、溶解度、硬度比較以及鍵角比較等知識(shí)，題目難度中等，注意把握比較的方法和角度．