6．下列變化中屬于吸熱反應(yīng)的是②④．
①液態(tài)水汽化　　②將膽礬加熱變?yōu)榘咨勰　、劭列遭c固體溶于水　　④氯酸鉀分解制氧氣　�、萆腋磻�(yīng)生成熟石灰　�、薷杀A．

分析 常見的放熱反應(yīng)有：所有的物質(zhì)燃燒、所有金屬與酸或與水、所有中和反應(yīng)、絕大多數(shù)化合反應(yīng)、鋁熱反應(yīng)；
常見的吸熱反應(yīng)有：絕大數(shù)分解反應(yīng)、個別的化合反應(yīng)（如C和CO2）、工業(yè)制水煤氣、碳（一氧化碳、氫氣）還原金屬氧化物、某些復(fù)分解（如銨鹽和強(qiáng)堿）．

解答 解：吸熱過程或放熱過程與吸熱反應(yīng)或放熱反應(yīng)不同：
①水汽化是物理變化，不屬于吸熱反應(yīng)．
②CuSO4•5H2O受熱分解生成CuSO4和H2O，屬于吸熱反應(yīng)；
③苛性鈉固體溶于水是放熱過程，屬于物理變化，故③錯誤；
④氯酸鉀分解制氧氣屬于吸熱反應(yīng)，故④正確；
⑤生石灰跟水反應(yīng)生成熟石灰是化合反應(yīng)，屬于放熱反應(yīng)，故⑤錯誤；
⑥干冰升華為物理變化，故⑥錯誤；
故答案為：②④．

點(diǎn)評 本題考查化學(xué)反應(yīng)的熱量變化，學(xué)生應(yīng)注重歸納中學(xué)化學(xué)中常見的吸熱或放熱的反應(yīng)，對于特殊過程中的熱量變化的要熟練記憶來解答此類習(xí)題，題目較簡單．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

16．下列各項(xiàng)比較中前者高于（或大于或強(qiáng)于）后者的是（　�。�
A．CCl4和SiCl4的熔點(diǎn)B．NH3與H2O的鍵角
C．SO2和CO2在水中的溶解度D．碳化硅和金剛石的硬度

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列說法正確的是（　　）
A．12C、13C、14C、石墨都是碳元素的同位素
B．同種元素的原子，質(zhì)量數(shù)一定相同
C．互為同位素的原子，質(zhì)子數(shù)一定相同
D．由一種元素組成的物質(zhì)，一定是純凈物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．氮、磷及其化合物在生產(chǎn)、生活中有重要的用途．回答下列問題：
I （1）直鏈聚磷酸是由n個磷酸分子通過分子間脫水形成的，常用于制取阻燃劑聚磷酸銨．
①寫出磷酸主要的電離方程式H3PO4?H2PO4-+H+．
②直鏈低聚磷酸銨的化學(xué)式可表示為（NH4）（n+2）PnOxx=3n+1（用n表示）．
（2）在堿性條件下，次磷酸鹽可用于化學(xué)鍍銀，完成其反應(yīng)的離子方程式．
□H2PO2-+□Ag++□6OH-=□PO43-+□Ag+□4H2O
（3）工業(yè)上生產(chǎn)硝酸銅晶體的流程圖如圖1：

①在步驟a中，需要通入氧氣和水，其目的是有利于提高原料的利用率，減少污染物的排放．
②進(jìn)行蒸發(fā)濃縮時，要用硝酸調(diào)節(jié)溶液的pH=1，其目的是（結(jié)合離子方程式說明）由于Cu2+發(fā)生水解反應(yīng)Cu2++2H2O?Cu（OH）2+2H+，加入硝酸可以抑制小酸銅的水解．
③圖2是某小組同學(xué)查閱資料所繪出的硝酸銅晶體[Cu（NO3）2•nH2O]的溶解度曲線（溫度在30℃前后對應(yīng)不
同的晶體），下列說法正確的是bd（填字母）．
a．A點(diǎn)時的溶液為不飽和溶液
b．B點(diǎn)時兩種晶體可以共存
c．按上述流程最終得到的晶體是Cu（NO3）2•3H2O
d．若將C點(diǎn)時的溶液降溫至30℃以下，可以析出Cu（NO3）2•6H2O晶體
II （4）查閱資料可知：銀氨溶液中存在平衡：Ag+（aq）+2NH3（aq）?Ag（NH3）2+（aq），該反應(yīng)平衡常數(shù)的表達(dá)式K穩(wěn)[Ag（NH3）2+]=$\frac{c（Ag（N{H}_{3}{）_{2}}^{+}）}{c（A{g}^{+}）{c}^{2}（N{H}_{3}）}$，已知某溫度下，K穩(wěn)[Ag（NH3）2+]=1.10×107，Ksp[AgCl]=1.45×10-10．計(jì)算得到可逆反應(yīng)AgCl（s）+2NH3（aq）?Ag（NH3）2+（aq）+Cl-（aq）的化學(xué)平衡常數(shù)K=1.6×10-3（保留2位有效數(shù)字），1L 1mol/L氨水中最多可以溶解AgCl0.04mol（保留1位有效數(shù)字）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列關(guān)于化學(xué)鍵的說法正確的是（　�。�
①含有金屬元素的化合物一定是離子化合物  
②第ⅠA族和第ⅦA族原子化合時，一定生成離子鍵  
③由非金屬元素形成的化合物一定不是離子化合物  
④活潑金屬與非金屬化合時，能形成離子鍵  
⑤含有離子鍵的化合物一定是離子化合物  
⑥離子化合物中可能同時含有離子鍵和共價鍵  
⑦非極性鍵只存在于雙原子單質(zhì)分子中  
⑧不同元素組成的多原子分子中的化學(xué)鍵一定都為極性鍵．
A．①②⑤B．④⑤⑥C．①③④D．②③⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列實(shí)驗(yàn)的操作和所用的試劑都正確的是（　�。�
A．配制濃硫酸和濃硝酸的混酸時，將濃硝酸沿壁緩緩倒入到濃硫酸中
B．要鑒別己烯中是否混有少量甲苯，應(yīng)先加足量溴水，然后再加入酸性高錳酸鉀溶液
C．除去溴苯中少量的溴，可以加水后分液
D．制硝基苯時，將盛有混合液的試管直接在酒精燈火焰上加熱

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．由主族元素組成的A、B、C、D四種常見物質(zhì)，有如圖所示轉(zhuǎn)換關(guān)系（部分反應(yīng)物、生成物沒有列出）．且四種物質(zhì)均含有同一種元素．
（1）若A為金屬單質(zhì)，B、C溶液混合后得到白色沉淀D．寫出生成沉淀D的離子方程式Al3++3AlO2-+6H2O=4Al（OH）3↓．
（2）若A為非金屬單質(zhì)．常溫下用氫氧化鈉溶液吸收A生成B和C，用惰性電極電解C的水溶液又可生成A．且A和D是同一物質(zhì)．
①用惰性電極電解C溶液時的陰極產(chǎn)物為氫氣、氫氧化鈉（填寫產(chǎn)物的名稱）
②B溶液呈堿性（“堿性”、“酸性”、“中性”），原因ClO-+H2O?HClO+OH-（用相關(guān)的離子方程式解釋）
③向B和C的混合溶液中加入稀硫酸充分反應(yīng)，當(dāng)生成1molA時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA．
（3）若A為氣態(tài)氫化物，B為單質(zhì)，C具有漂白性，是大氣的主要污染物之一． B與C生成D的反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NaOH+B+C═D+H2O①D的化學(xué)式為Na2S2O3
②比較A與A的中心原子所在族的上一周期和下一周期元素所形成的氫化物的穩(wěn)定性高低，穩(wěn)定性H2O＞H2S＞H2Se（用化學(xué)式表示）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列實(shí)驗(yàn)裝置、操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?table class="qanwser">A．
測定中和熱B．
反應(yīng)快慢C．
粗銅的電解精煉D．
電解食鹽水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．常溫下，濃度均為0.10mol/L、體積均為V0的HA和HB溶液，分別加水稀釋至體積V，pH隨lg$\frac{V}{{V}_{0}}$的變化如圖所示，下列敘述正確的是（　�。�
A．該溫度下HB的電離平衡常數(shù)約等于1.11×10-5
B．當(dāng)lg$\frac{V}{{V}_{0}}$=3時，若兩溶液同時升高溫度，則$\frac{c（{B}^{-}）}{c（{A}^{-}）}$減小
C．相同條件下NaA溶液的pH大于NaB溶液的pH
D．溶液中水的電離程度：a=c＞b

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