Question

有關(guān)物質(zhì)間有下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系。已知B、D、G是常見的金屬單質(zhì)，E為常見非金屬單質(zhì)，H常溫下為無色液體，K為紅棕色氣體。

（1）F的電子式_____________,寫出其與CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式并用雙線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目_____________________________________

（2）反應(yīng)①的離子方程式_________________________________________．

（3）C與足量G反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________________________,其中，還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比______________________,檢驗(yàn)反應(yīng)中生成金屬離子的方程式__________________________________

（4）Al能與A發(fā)生置換反應(yīng)，生成物溶質(zhì)與Na2CO3不能在溶液中共存，用離子方程式表示其原因：___________________________

（5）I可由某種氫化物催化氧化得到，其化學(xué)反應(yīng)方程式為________________________

（6）漂白粉同F(xiàn)都應(yīng)密封保存，寫出漂白粉露置于空氣中失效的化學(xué)反應(yīng)方程式______________________、__________________________________。

 

Answer 1

（1）

（2）2Cu2＋＋2H2O2Cu＋O2↑＋4H＋

（3）3Fe＋8HNO3(稀)=3Fe(NO3)2＋2NO↑＋4H2O 3:2 ； 3Fe2＋＋2[Fe(CN)6]3－=Fe3[Fe(CN)6]2↓；

（4）2Al3＋＋3CO32－＋3H2O=2Al(OH)3↓＋3CO2↑ ；（5）4NH3＋5O24NO＋6H2O。

（6） Ca(ClO)2＋CO2＋H2O=CaCO3＋2HClO 2HClO2HCl＋O2↑

【解析】

試題分析：根據(jù)題意可知：A是Cu(NO3)2；D是Cu；E是O2；C是HNO3；G是Fe；J是Fe(NO3)2；Cu與稀硝酸發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生的H是H2O；I是NO；K是NO2； F是Na2O2，B是Na；F是Na2O2；M是硝酸鈉溶液；L是Cu(OH)2沉淀；N是Fe(OH)3沉淀。（1）F Na2O2的電子式其電子式是：；它與CO2反應(yīng)的方程式用雙線橋法表示是：；（2）由于Cu2+>H+，所以在陰極Cu2+放電；在陰離子放電能力：OH->NO3-，所以在陽極則是OH-放電。所以反應(yīng)①的離子方程式是2Cu2＋＋2H2O2Cu＋O2↑＋4H＋；（3）C與足量Fe反應(yīng)時，F(xiàn)e被氧化為Fe2+，硝酸被還原為NO，反應(yīng)的化學(xué)方程式是3Fe＋8HNO3(稀)=3Fe(NO3)2＋2NO↑＋4H2O ；其中，還原劑Fe與氧化劑HNO3的物質(zhì)的量之比是3:2；檢驗(yàn)反應(yīng)中生成金屬離子Fe2+的方法是加入[Fe(CN)6]3－，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，反應(yīng)的離子方程式是3Fe2＋＋2[Fe(CN)6]3－=Fe3[Fe(CN)6]2↓；（4）Al能與A發(fā)生置換反應(yīng)，生成物Al(NO3)3與Na2CO3在溶液中會發(fā)生雙水解反應(yīng)產(chǎn)生氫氧化鋁沉淀、二氧化碳?xì)怏w而不能在溶液中共存，用離子方程式表示是2Al3＋＋3CO32－＋3H2O=2Al(OH)3↓＋3CO2↑；（5）I可由某種氫化物NH3催化氧化得到，其化學(xué)反應(yīng)方程式為4NH3＋5O24NO＋6H2O; （6）漂白粉同F(xiàn)都應(yīng)密封保存，若將漂白粉露置于空氣中失效，反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式是：Ca(ClO)2＋CO2＋H2O=CaCO3＋2HClO ； 2HClO2HCl＋O2↑。

考點(diǎn)：考查物質(zhì)的推斷、電解方程式、離子方程式、化學(xué)方程式的書寫、鹽的水解、離子的檢驗(yàn)的知識。