Question

物質(zhì)在水溶液中可能存在電離平衡、鹽的水解平衡或沉淀溶解平衡，它們都可看作化學(xué)平衡的一種。請根據(jù)所學(xué)化學(xué)知識回答下列問題：

（1）草酸是二元弱酸，草酸氫鉀溶液呈酸性。在O.1mol·L－1 KHC2O4溶液中，下列關(guān)系正確的是____________

A．c(K+)+c(H+) = c(HC2O4－)+c(OH－)+c(C2O42－)

B．c(HC2O4－)+c(C2O42－) = 0.1 mol·L－1

C．c(C2O42－) < c(H2C2O4)

D．c(K+) = c(H2C2O4)+c(HC2O4－)+c(C2O42－)

（2）0.1 mol·L－1的NaHCO3溶液中存在的平衡有(用離子方程式表示)_____________。

（3）MOH和ROH兩種一元堿的溶液分別加水稀釋時(shí)，pH變化如下圖所示。下列敘述中不正確的是

A．ROH是一種強(qiáng)堿

B．在x點(diǎn)，MOH未完全電離

C．在x點(diǎn)，c(M＋)＝c(R＋)

D．稀釋前，c(ROH)＝10c(MOH)

（4）AgCl在溶液中存在如下平衡：在25℃時(shí)，AgCl的

Ksp＝1.8×10－10。現(xiàn)將足量AgCl分別放入下列液體中：①100 mL蒸餾水 ②100 mL 0.3

mol·L－1 AgNO3溶液 ③100 mL 0.1 mol·L－1MgCl2溶液充分?jǐn)嚢韬罄鋮s到相同溫度，Ag＋

濃度由大到小的順序?yàn)開____________(填序號)，向50 mL 0.018 mol/L的AgNO3溶液中加

入50 mL 0.02 mol/L的鹽酸，沉淀生成后溶液中c(Ag＋)是________mol/L。如果向生成沉淀

后的溶液中再加入50 mL 0.001 mol/L的鹽酸，是否產(chǎn)生沉淀_______(填“是”或“否”)。

 

Answer 1

(1)D

(2) H＋＋；＋H2OH2CO3＋OH－；H2OH＋＋OH－

(3)D (4)②①③ 1.8×10－7 否

【解析】

試題分析：（1）A．溶液遵循電中性原則，則有c（K+）+c（H+）=c（HC2O4-）+c（OH-）+2c（C2O42-），故A錯(cuò)誤；B．草酸氫鉀溶液中存在H2C2O4、C2O42-、HC2O4-，根據(jù)物料守恒可知c（H2C2O4）+c（C2O42-）+c（HC2O4-）=0.1mol/L，故B錯(cuò)誤；C．草酸氫鉀溶液呈酸性，說明HC2O4-電離程度大于水解程度，則c（C2O42-）＞c（H2C2O4），故C錯(cuò)誤；D．在0.1mol?L-1KHC2O4溶液中，存在H2C2O4、C2O42-、HC2O4-和K+，根據(jù)物料守恒可知c（K+）=c（H2C2O4）+c（HC2O4-）+c（C2O42-），故D正確。

（2）0.1 mol·L－1的NaHCO3溶液中存在的平衡有：HCO3?的水解平衡、電離平衡以及水的電離平衡，離子方程式為：H＋＋；＋H2OH2CO3＋OH－；H2OH＋＋OH－

（3）A．由圖可知，ROH的pH=13時(shí)稀釋1000倍，pH變?yōu)?0，則ROH為強(qiáng)堿，故A正確；B．由圖可知，MOH的pH=12時(shí)稀釋100倍，pH變?yōu)?1，則MOH是弱堿，在x點(diǎn)不完全電離，故B正確；C．在X點(diǎn)，pH相同，則c（OH-）相同，由電荷守恒可知，c（M+）=c（R+），故C正確；D．ROH為強(qiáng)堿，稀釋前濃度為0.1mol/L，MOH的pH=12時(shí)稀釋100倍，pH變?yōu)?1，則說明MOH為弱堿，稀釋前MOH的濃度大于0.01mol/L，則稀釋前c（ROH）＜10c（MOH），故D錯(cuò)誤。

（4）含有銀離子或氯離子的溶液抑制AgCl溶解，氯離子或銀離子濃度越大其抑制AgCl溶解程度越大，氯化鎂和硝酸銀溶液抑制AgCl溶解，但硝酸銀是可溶性鹽，所以硝酸銀溶液中銀離子濃度最大，則Ag+濃度由大到小的順序?yàn)棰冖佗郏蝗芤夯旌虾�，不發(fā)生反應(yīng)時(shí)c（Ag+）=1/2×0.018mol?L-1=0.009mol?L-1、c（Cl-）=1/2×0.02mol?L-1=0.01mol?L-1，令平衡時(shí)溶液中Ag+的濃度為xmol/L，則；

Ag+（aq）+Cl-（aq）?AgCl（s）

（0.009-x）mol/L （0.009-x）mol/L

反應(yīng)后溶液中c（Cl-）=0.01mol/L-（0.009-x）mol/L=（0.001+x）mol/L，故x?（0.001+x）=1.8×10-10，由于0.009×0.01=9×10-5＞1.8×10-10，故0.001+x≈0.001，解得x≈1.8×10-7;再向反應(yīng)后的溶液中加入100mL0.001mol?L-1鹽酸，不發(fā)生反應(yīng)時(shí)c（Ag+）=1/2×1.8×10-7mol?L-1=9×10-8mol?L-1、c（Cl-）=1/2×[（0.001+1.8×10-7+0.001]mol?L-1≈0.001mol?L-1，而離子濃度積=0.001×9×10-8=0.9×10-10＜1.8×10-10，故沒有沉淀產(chǎn)生。

考點(diǎn)：本題考查鹽類的水解、弱電解質(zhì)的電離平衡、離子濃度比較、沉淀溶解平衡及計(jì)算。