Question

某溫度下，pH相同的鹽酸和氯化銨溶液分別稀釋，pH隨溶液體積變化的曲線如下圖所示。據(jù)圖判斷下列敘述中，正確的是

A．Ⅰ為氯化銨稀釋時pH值變化曲線，Ⅱ為鹽酸稀釋時pH值變化曲線

B．b點溶液中水的電離程度比d點溶液中水的電離程度大，但兩點的KW相同

C．a(chǎn)點時，等體積的兩溶液分別與NaOH反應(yīng)，消耗的NaOH量相同

D．c點溶液的導(dǎo)電能力一定比b點溶液導(dǎo)電能力強(qiáng)

Answer 1

D

解析試題分析：A、鹽酸為強(qiáng)酸，氫離子完全電離。氯化銨水解得到氫離子，加水稀釋的同時水解程度增大，氫離子濃度減小的同時有所增加，所以變化較小，Ⅰ為鹽酸稀釋時pH值變化曲線，Ⅱ為氯化銨稀釋時pH值變化曲線，故A錯；B、b、d兩點pH均小于7，b點溶液中氫離子濃度大，對水的電離抑制作用強(qiáng)，所以b點水的電離程度比d點溶液中水的電離程度小，錯誤；C、pH相同的鹽酸和氯化銨，氯化銨濃度大，等體積的兩溶液氯化銨消耗的氫氧化鈉多，錯誤；D、C點離子濃度大，導(dǎo)電能力強(qiáng)，正確。
考點：考查鹽類的水解、溶液稀釋等知識。