常溫下，Ksp（CaSO4）=9´10－6，常溫下CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線見圖。下列說法正確的是（  ）

A．在任何溶液中，c(Ca2+)、c(SO42－)均相等
B．d點溶液通過蒸發(fā)可以變到c點
C．a(chǎn)點對應(yīng)的Ksp等于c點對應(yīng)的Ksp
D．b點將有沉淀生成，平衡后溶液中c(SO42－)一定等于4´10－3 mol·L－1

C

解析試題分析：硫酸鈣微溶于水，存在溶解平衡 CaSO4（s)≒ Ca2+（aq)+ SO42－(aq)，所以從圖像中可以看出，當(dāng)溶液中的c(SO42－)增大時，縱坐標(biāo)c(Ca2+)減小，所以A錯誤；d點溶液通過蒸發(fā)，溶劑減少，各離子濃度增大，所以不會到達c點，B錯誤；該圖像曲線是在同一溫度下測得的平衡曲線，每一點都是平衡狀態(tài)，所以溫度相同，溶度積常數(shù)也會相同，C正確；c點是平衡點，b點和c點橫坐標(biāo)相同，所以b點有沉淀生成，c(Ca2+)、c(SO42－)均減小，所以最終達到平衡不是c點，c(SO42－)不等于4´10－3 mol·L－1 ，D錯誤；故選C。
考點：本題考查的是沉淀的溶解平衡，影響平衡的因素。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

某溫度下，pH相同的鹽酸和氯化銨溶液分別稀釋，pH隨溶液體積變化的曲線如下圖所示。據(jù)圖判斷下列敘述中，正確的是

A．Ⅰ為氯化銨稀釋時pH值變化曲線，Ⅱ為鹽酸稀釋時pH值變化曲線
B．b點溶液中水的電離程度比d點溶液中水的電離程度大，但兩點的KW相同
C．a(chǎn)點時，等體積的兩溶液分別與NaOH反應(yīng)，消耗的NaOH量相同
D．c點溶液的導(dǎo)電能力一定比b點溶液導(dǎo)電能力強

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

25℃時，某難溶性堿MOH在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示(單位：mol·L－1)。下列說法正確的是(　　)

A．該堿在25℃時的Ksp為2×10－10 
B．a(chǎn)點的Ksp大于b點的Ksp 
C．通過蒸發(fā)可使溶液由b點變?yōu)閏點 
D．25℃時，要使c(M＋)為0.1 mol·L－1的溶液形成沉淀，溶液的pH至少要升高到5 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的敘述正確的是(   )

A．常溫下，由0.1 mol·L-1一元堿BOH溶液的pH=10，可推知BOH溶液存在：BOHB++OH-
B．常溫下，pH＝7的NH4Cl與氨水的混合溶液中：c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(H+)＝c(OH-)
C．中和pH與體積均相同的鹽酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物質(zhì)的量相同
D．將pH＝4的鹽酸稀釋后，溶液中所有離子的濃度均降低

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

在Na2CO3溶液中，下列離子濃度的關(guān)系正確的是  （　�。�。

A．c（Na＋）＝2c（CO32-）B．c（H＋）＞c（OH－）
C．c（CO32-）＜c（HCO3-）D．c（OH－）＞c（H＋）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

水中加入下列溶液對水的電離平衡不產(chǎn)生影響的是(　　)

A．NaHSO4溶液B．KF溶液C．KAl(SO4)2溶液D．NaI溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列事實不能說明醋酸是弱電解質(zhì)的是(　　)

A．0.1 mol·L－1醋酸的pH比0.1 mol·L－1鹽酸的pH大
B．醋酸能和碳酸鈣反應(yīng)放出CO2
C．0.1 mol·L－1醋酸鈉溶液的pH＝8.9
D．大小相同的鋅粒分別與相同物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸反應(yīng)，醋酸產(chǎn)生H2速率慢

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

某化工廠廢水中含有Ag＋、Pb2＋等重金屬離子，其濃度各約為0.01 mol·L－1。排放前擬用沉淀法除去這兩種離子，查找有關(guān)數(shù)據(jù)如下：

在下列試劑中沉淀效果最好的是(　　)

A．NaOH B．Na2S C．KI D．Ca(OH)2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下表是3種物質(zhì)的溶解度(20 ℃),下列說法中正確的是(　 　)

物質(zhì)
MgCl2
Mg(OH)2
MgCO3
溶解度(g/100 g)
74
0.000 84
0.01
A.已知MgCO3的Ksp=6.82×10-6,則所有含有固體MgCO3的溶液中,都有c(Mg2+)=c(C),且c(Mg2+)·c(C)=6.82×10-6
B.將表中三種物質(zhì)與水混合,加熱、灼燒,最終的固體產(chǎn)物相同
C.除去粗鹽中含有的MgCl2雜質(zhì),最佳除雜試劑為Na2CO3溶液
D.用石灰水處理含有Mg2+和HC的硬水,發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為Mg2++2HC+Ca2++2OH-CaCO3↓+MgCO3↓+2H2O

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