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【題目】下列現象不能用氫鍵解釋的是(　　 )

A.氨易液化B.HF比HCl分子更穩(wěn)定

C.水在常溫下呈液態(tài)D.HI的沸點小于HF

【答案】B

【解析】

A．氨分子之間可形成氫鍵，使得其易于液化，不符合題意，A項不選；

B．HF比HCl分子更穩(wěn)定，是因為HF中的共價鍵比HCl中的共價鍵更穩(wěn)固，與氫鍵無關，符合題意，B項選；

C．水分子之間可形成氫鍵，使得其具有較高的沸點，因此在常溫下呈液態(tài)，不符合題意，C項不選；

D．HF分子之間能形成氫鍵，因此盡管HF的相對分子質量要比HI小，但其沸點仍高于HI，不符合題意，D項不選；

答案選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】關于實驗室制取乙烯的操作，下列敘述不正確的是（ ）

A. 溫度計要插入反應混合液中

B. 圓底燒瓶中要放入少量碎瓷片

C. 圓底燒瓶中注入酒精和稀硫酸的體積為

D. 加熱時使液體溫度迅速升高到170℃

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖裝置中，b電極用金屬M制成，a、c、d為石墨電極，接通電源，金屬M沉積于b極，同時a、d電極上產生氣泡．試回答：
（1）a為極，c極的電極反應式為 ．
（2）電解開始時，在B燒杯的中央，滴幾滴淀粉溶液，你能觀察到的現象是： ， 電解進行一段時間后，罩在c極上的試管中也收集到了氣體，此時c極上的電極反應為 ．
（3）當d極上收集到44.8mL氣體（標準狀況）時停止電解，a極上放出了moL氣體，若b電極上沉積金屬M的質量為0.432g，則此金屬的摩爾質量為g/mol．
（4）電解停止后加蒸餾水使A燒杯中的溶液體積仍為200mL，取這種溶液加入到25.0mL 0.100molL﹣1HCl溶液中，當加入31.25mL溶液時剛好沉淀完全．試計算：電解前A燒杯中MNO3溶液的物質的量濃度．molL﹣1 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫時，分別改變相同物質的量濃度的H2CO3和氨水的pH，H2CO3、HCO3-、CO32-物質的量分數 (δ)及NH3·H2O、NH4+的物質的量分數(δ)如下圖所示（不考慮溶液中的CO2和NH3分子）：

[已知δ=、δ=]

下列說法正確的是

A. NH4HCO3溶液顯酸性

B. pH=5時，c(HCO3-)>c(H2CO3) >c(CO32-)

C. lgK1(H2CO3)=6.38

D. HCO3-+ NH3·H2O=NH4++CO32-+H2O的lgK=-0.95

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于圖中鈉及其化合物轉化的敘述中，不正確的是 （ ）

A. ①為化合反應 B. ②為置換反應

C. ③氧化還原反應 D. ④為非氧化還原反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列反應中屬于氧化還原反應的是（　�。�
A.CaCO3 CaO+CO2↑
B.Na2O+H2O=2NaOH
C.Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
D.4HNO3（濃） 4NO2↑+O2↑+2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖中甲—戊分別為下述五種物質中的一種：CuSO4、H2SO4、Fe、Na2CO3和Ca(OH)2，且圖中相連兩個環(huán)對應的物質（或其溶液）在常溫條件下能發(fā)生化學反應。

（1）上述五種物質中：

①可用于農業(yè)生產改良酸性土壤的是_________________。

②能相互發(fā)生置換反應的一個化學方程式為_________________________。

（2）若圖中乙為H2SO4：

①甲或丙能否為CuSO4？答：_____________（填“可以”或“不可以”）。

②若乙與丁發(fā)生中和反應，則丙為_________________。

（3）若丙為鐵，則甲與戊反應的離子方程式為___________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用Pt作電極電解MgCl2溶液,下列關于電解裝置正確的是（ ）

A. 總反應式：Mg+2H2O= Mg(OH) 2↓+H2↑

B. 負極反應式：Mg2+-2e-= Mg

C. 總反應式：Mg+2H2O= Mg(OH) 2+H2↑

D. 陰極電極反應式：2H++2e-= H2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列解釋事實的離子方程式書寫不正確的是

A. 向氯化鐵溶液中加入鐵粉，顏色變淺：Fe3＋+ Fe 2Fe2＋

B. 向碳酸鈉溶液中滴加稀鹽酸，產生氣體：CO32－+ 2H+ CO2↑ + H2O

C. 向氯化鈉溶液中滴加硝酸銀溶液，生成沉淀：Ag+ + Cl－ AgCl ↓

D. 向氯化鋇溶液中滴加稀硫酸，生成沉淀：Ba2＋+ SO42－ BaSO4 ↓

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