【題目】下列由實驗現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是（ ）

操作及現(xiàn)象

結(jié)論

A

加熱盛有固體的試管，試管底部固體消失，試管口有晶體凝結(jié)．

固體可以升華

B

向兩份蛋白質(zhì)溶液中分別滴加飽和NaCl溶液和溶液，均有白色固體析出

蛋白質(zhì)均發(fā)生變性

C

向NaBr溶液中滴入少量氯水和苯，振蕩、靜置，溶液上層呈橙紅色．

還原性強(qiáng)于

D

將溶液滴入NaOH溶液至不再有白色沉淀產(chǎn)生，再滴加溶液，白色沉淀變?yōu)榧t褐色沉淀

在水中的溶解度

A.AB.BC.CD.D

【答案】C

【解析】

升華屬于物理變化，氯化銨先分解后化合發(fā)生化學(xué)變化，所以氯化銨固體不能發(fā)生升華現(xiàn)象，選項A錯誤；

B.飽和氯化鈉溶液能使蛋白質(zhì)發(fā)生鹽析，重金屬鹽硫酸銅能使蛋白質(zhì)發(fā)生變性，二者不同，選項B錯誤；

C.根據(jù)氧化還原反應(yīng)規(guī)律，還原劑的還原性大于其還原產(chǎn)物的還原性，該反應(yīng)中溴離子是還原劑、氯離子是還原產(chǎn)物，則還原性：溴離子大于氯離子，選項C正確；

D.難溶性物質(zhì)能轉(zhuǎn)化為更難溶的物質(zhì)，將溶液滴入NaOH溶液至不再有白色沉淀產(chǎn)生，再滴加溶液，白色沉淀變?yōu)榧t褐色沉淀，說明氫氧化鐵溶解性小于氫氧化鎂，選項D錯誤；

答案選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A.NH3的摩爾質(zhì)量等于NA個氨分子的質(zhì)量之和

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L單質(zhì)溴所含的分子數(shù)為NA

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol Cl2與足量Fe完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA

D.常溫常壓下，48g O2和O3的混合氣體含有氧原子數(shù)為3NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于有機(jī)化合物的說法正確的是（ ）

A. 聚合物可由單體CH3CH=CH2和CH2=CH2加聚制得

B. 戊烷（C5H12）有兩種同分異構(gòu)體

C. 乙烯、聚乙烯和苯分子均含有碳碳雙鍵

D. 糖類、油脂和蛋白質(zhì)均可發(fā)生水解反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在不同溫度下，水溶液中與有如圖所示關(guān)系。下列說法正確的是

A.b點(diǎn)溶液中不可能存在

B.b、c兩點(diǎn)pH相同，但溶液的酸堿性不同

C.通過降溫的方法，可使溶液的狀態(tài)從d點(diǎn)變?yōu)?/span>a點(diǎn)

D.a點(diǎn)溶液中可能大量共存的離子：、、、

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，已知某三元弱酸H3A的三級電離平衡常數(shù)分別為、、，下列說法錯誤的是

A.Na3A的第一級水解平衡常數(shù)Kh1的數(shù)量級為10－2

B.在NaH2A溶液中：

C.0.1mol/L的Na3A和0.1mol/L的Na2HA溶液中水電離程度，前者大于后者

D.向H3A溶液中加入NaOH溶液至中性時：c(Na＋)＝3c(A3－)＋2c(HA2－)＋c(H2A－)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖圖示與對應(yīng)的敘述相符的是

A. 由圖甲可以判斷：對于反應(yīng)aA（g）+bB（g）cC（g），若T1＞T2，則a+b=c且△H＜0

B. 圖乙表示壓強(qiáng)對可逆反應(yīng)2A（g）+2 B（g）3C（g）+D（s）的影響，乙的壓強(qiáng)比甲的壓強(qiáng)大

C. 根據(jù)圖丙，若除去CuSO4溶液中的Fe3+，可向溶液中加入適量NaOH溶液，調(diào)節(jié)pH≈4

D. 圖丁表示用0.1000mol/LNaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol/L醋酸溶液得到的滴定曲線

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】取1 mol A和a mol B使其發(fā)生反應(yīng)A(g)＋aB(g)bC(g)，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時，A的轉(zhuǎn)化率為50%，在同溫、同壓下測得混合氣體的密度是原來的倍，則a、b可能是(　　)

A.a＝1，b＝4B.a＝3，b＝3

C.a＝2，b＝3D.a＝3，b＝2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列敘述中，正確的是

A.常溫下，的甲酸溶液的與的氨水溶液中由水電離產(chǎn)生的相等

B.中和 醋酸與中和 的醋酸所需同種堿溶液的物質(zhì)的量不同

C.向溶液中逐漸加入適量NaOH固體，溶液的導(dǎo)電性明顯增強(qiáng)

D.向飽和石灰水中加入少量CaO，恢復(fù)至室溫后溶液中增大，導(dǎo)電能力增強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某研究小組模擬工業(yè)上以黃鐵礦為原料制備硫酸的第一步反應(yīng)如下：4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2進(jìn)行以下實驗，并測定該樣品中FeS2樣品的純度（假設(shè)其它雜質(zhì)不參與反應(yīng)）。

實驗步驟：稱取研細(xì)的樣品4.000g放入上圖b裝置中，然后在空氣中進(jìn)行煅燒。為測定未反應(yīng)高錳酸鉀的量（假設(shè)其溶液體積保持不變），實驗完成后取出d中溶液10mL置于錐形瓶里，用0.1000mol/L草酸(H2C2O4)標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定。（已知：5SO2 + 2KMnO4 + 2H2O = K2SO4 + 2MnSO4 + 2H2SO4 ）請回答下列問題：

（1）稱量樣品質(zhì)量能否用托盤天平_______（填“能”或“不能”），取出d中溶液10mL需要用______準(zhǔn)確量取(填序號)

A．容量瓶 B．量筒 C．堿式滴定管 D．酸式滴定管

（2）上述反應(yīng)結(jié)束后，仍需通一段時間的空氣，其目的是__________

（3）已知草酸與高錳酸鉀酸性溶液作用有CO2和Mn2+等物質(zhì)生成，則滴定時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______________﹔判斷滴定到達(dá)終點(diǎn)的方法是___________。

（4）已知滴定管初讀數(shù)為0.10mL，末讀數(shù)如圖所示，消耗草酸溶液的體積為___________mL。

下列操作會導(dǎo)致該樣品中FeS2的純度測定結(jié)果偏高的是_________(填序號)

A.盛標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管用蒸餾水洗滌后未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗就裝液滴定

B.錐形瓶用蒸餾水洗滌后未用待測液潤洗

C.讀取標(biāo)準(zhǔn)液讀數(shù)時，滴定前平視，滴定到終點(diǎn)后俯視

D.滴定前滴定管尖嘴處有氣泡未排除，滴定后氣泡消失

（5）該樣品中FeS2的純度為__________________

（6）若用下圖裝置替代上述實驗裝置d，同樣可以達(dá)到實驗?zāi)康牡氖?/span>_______（填編號）。

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