【題目】常溫下，已知某三元弱酸H3A的三級電離平衡常數(shù)分別為、、，下列說法錯誤的是

A.Na3A的第一級水解平衡常數(shù)Kh1的數(shù)量級為10－2

B.在NaH2A溶液中：

C.0.1mol/L的Na3A和0.1mol/L的Na2HA溶液中水電離程度，前者大于后者

D.向H3A溶液中加入NaOH溶液至中性時：c(Na＋)＝3c(A3－)＋2c(HA2－)＋c(H2A－)

【答案】B

【解析】

A. Na3A的第一級水解平衡常數(shù)，A正確；

B. 在NaH2A溶液中，設起始量c(H2A-)=0.1mol/L，溶液中c(H+)=x

則有 H2A-H++HA2-

起始量 0.1mol.L 0 0

變化量 x x x

平衡量 0.1-x x x

x≈7.9×10-5mol/L，溶液顯酸性，，B錯誤；

C. 0.1mol/L的Na3A和0.1mol/L的Na2HA溶液中，A3-的水解程度大于HA2-的水解程度，水電離程度前者大于后者，C正確；

D. 向H3A溶液中加入NaOH溶液至中性時，c(H+)=c(OH-)，根據(jù)電荷守恒有c(Na＋)＝3c(A3－)＋2c(HA2－)＋c(H2A－)，D正確；

答案為B。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將銅片放入 115mL 某濃度的濃硫酸中，在加熱條件下反應，待銅片全部溶解后，將其溶液稀釋到500mL，再加入足量鋅粉，使之充分反應，收集到 2.24L(標準狀況下)氫氣。過濾殘留固體，干燥后稱量，質(zhì)量減輕了 7.5g。求原硫酸的物質(zhì)的量濃度________________。

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【題目】如圖中A為電源，B為浸透飽和氯化鈉溶液和酚酞溶液的濾紙，容器C為盛有500mL各0.1mol/L的CuSO4和K2SO4混合液的電解槽，e、f均為鉑電極。接通電路后，發(fā)現(xiàn)B上的c點顯紅色，C中陽極產(chǎn)生1.12L（標況）氣體，電解過程不考慮能量損失。

（1）電源A上的b為______極，濾紙B上d為______極。

（2）寫出B上所發(fā)生的反應的化學反應方程式_________。

（3）寫出C容器中陽極產(chǎn)生的氣體是_______（填名稱），另一極增重____克。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有機反應方程式書寫錯誤的是（ ）

A.+HO-NO2+H2O

B.nCH2=CH2

C.CH3COOH+CH3CH2OHH2O+CH3COOCH2CH3

D.2CH3CH2OH+O22CH3CHO

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】己知AgCl在水中的溶解是吸熱過程。不同溫度下，AgCl在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。己知T1溫度下Ksp(AgCl)=1.6×10-9,下列說法正確的是

A. T1>T2

B. a =4.0×10-5

C. M點溶液溫度變?yōu)門1時，溶液中Cl-的濃度不變

D. T2時飽和AgCl溶液中，c(Ag+)、c(Cl-)可能分別為2.0×10-5mol/L、4.0×10-5mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】低碳經(jīng)濟是指在可持續(xù)發(fā)展理念指導下，盡可能地減少煤炭、石油等高碳能源消耗，減少溫室氣體排放，達到經(jīng)濟社會發(fā)展與生態(tài)環(huán)境保護雙贏的一種經(jīng)濟發(fā)展形態(tài)。下列是有關碳元素的相關轉(zhuǎn)化，回答下列問題：

（1）已知甲醇是一種清潔燃料，制備甲醇是煤液化的重要方向。若已知H2(g)、CO(g)、CH3OH(l)的燃燒熱分別為H＝－285.8kJ/mol、△H＝－283.0kJ/mol、△H＝－726.5kJ/mol，CO(g)＋2H2(g)CH3OH(l) △H＝________ kJ/mol。

（2）一定溫度下，一定可以提高甲醇合成速率的措施有（______）

a.增大起始通入值

b.恒溫恒容，再通入氦氣

c.使用新型的高效正催化劑

d.將產(chǎn)生的甲醇及時移走

e.壓縮體積，増大壓強

（3）在恒溫恒容條件下，下列說法可以判定反應CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是（______）

a.體系中碳氫單鍵數(shù)目不再改變

b.體系中n(CO)：n(H2)不再改變

c.體系中壓強或者平均摩爾質(zhì)量不再改變

d.單位時間內(nèi)消耗氫氣和CH3OH的物質(zhì)的量相等

（4）在恒壓的容器中，曲線X、Y、Z分別表示在T1°C、T2°C和T3°C三種溫度下合成甲醇氣體的過程�？刂撇煌脑贤读媳�，CO的平衝轉(zhuǎn)化率如圖所示：

①溫度T1°C、T2°C和T3°C由高到低的順序為：_________________；

②若溫度為T3°C時，體系壓強保持50aMPa，起始反應物投料比n(H2)/n(CO)＝1.5，則平衡時CO和CH3OH的分壓之比為__________，該反應的壓強平衡常數(shù)Kp的計算式為__________。(Kp生成物分壓冪的乘積與反應物分壓冪的乘積的比值，某物質(zhì)的分壓等于總壓強×該物質(zhì)的物質(zhì)的量分數(shù))。

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【題目】下表是元素周期表的一部分，字母a~j代表10種常見的短周期元素，請用相應的化學用語或者化學符號回答下列問題。

（1）d在周期表中的位置是___。與g同主族的下一周期的元素的原子序數(shù)為___。

（2）b的一種同位素含有8個中子，可用于考古時測定文物的年代，則該同位素的原子符號為___。

（3）在e、f、i、j四種元素中，簡單離子半徑最大的是___（填離子符號）。

（4）e、f、g三種元素的最高價氧化物對應的水化物中堿性最強的是___（填化學式）。

（5）c、i、j分別形成的簡單氣態(tài)氫化物中，最不穩(wěn)定的是___（填化學式），還原性最強的是___（填化學式）。

（6）元素a與e可以形成離子化合物ea，請用電子式表示出其形成過程___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組離子在指定的溶液中能大量共存的是（ ）

A. 常溫下，水電離的c(OH－)= 1×10－12mo1·L－1的溶液中：NH4+、Fe2+、SO42－、NO3－

B. 能使酚酞變紅的溶液中：Na+、Ba2+、HC2O4－、Cl－

C. 0. 1 mol·L1KI 溶液：Na+、K+、ClO 、OH

D. 常溫下，=10－10的溶液中：K+、Na+、I－、SO42－

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】燃燒法是測定有機化合物分子式的一種重要方法。已知 0.1mol 某烴 A完全燃燒后，生成 11.2L（標準狀況）的，生成 10.8g 水，回答下列問題。

(1)通過計算推導A的分子式_____________（寫出計算過程）。

(2)寫出A可能的結(jié)構簡式___________________。

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