15．設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．25°C時，1L pH=1的硫酸溶液中，含有H+的數(shù)目為0.2NA
B．2mol SO2與足量氧氣在適當?shù)臈l件下反應生成SO3，轉移的電子數(shù)為4NA
C．含1mol Cl-的NH4Cl溶液中加入適量氨水使溶液呈中性，此時溶液中NH4+數(shù)為NA
D．2mL 0.5mol/L硅酸鈉溶液中滴入過量鹽酸制備硅酸膠體，所得膠粒數(shù)目為0.001NA

分析 A、pH=1的硫酸溶液中，氫離子濃度為0.1mol/L；
B、二氧化硫和氧氣的反應為可逆反應；
C、根據(jù)電荷守恒來分析；
D、一個硅酸膠粒是多個硅酸的聚集體．

解答 解：A、pH=1的硫酸溶液中，氫離子濃度為0.1mol/L，故1L硫酸溶液中氫離子的物質的量為n=CV=0.1mol/L×1L=0.1mol，個數(shù)為0.1NA個，故A錯誤；
B、二氧化硫和氧氣的反應為可逆反應，故不能進行徹底，即2mol二氧化硫不能反應完全，則轉移的電子的個數(shù)小于4NA個，故B錯誤；
C、含1mol Cl-的NH4Cl溶液中加入適量氨水使溶液呈中性，根據(jù)電荷守恒可知：c（Cl-）+c（OH-）=c（H+）+c（NH4+），而溶液顯中性，故有：c（OH-）=c（H+），則可知：
c（Cl-）=c（NH4+），即溶液中的銨根離子個數(shù)等于氯離子個數(shù)，即為NA個，故C正確；
D、一個硅酸膠粒是多個硅酸的聚集體，故形成的膠粒的個數(shù)小于0.001NA個，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關計算，熟練掌握公式的使用和物質的結構是解題關鍵，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列各組物質中，不滿足組內任意兩種物質在一定條件下均能發(fā)生反應的是（　　）
甲乙丙
ANaHCO3HClCa（OH）2
BO2SO2NaOH
CNH3NO2H2O
DH2SO4（濃）FeS
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．如圖為青銅器在潮濕環(huán)境中發(fā)生電化學腐蝕的原理示意圖．環(huán)境中的 Cl- 擴散到孔口，并與各電極產物作用生成多孔粉狀銹 Cu2 （ OH ）3 Cl．下列說法正確的是（　�。�
A．腐蝕過程中，負極是 b 和 c
B．生 成 Cu 2（ OH ）3 Cl 的 離子方程式為：2Cu2++3OH -═Cu 2（ OH ） 3+
C．若生成 4.29gCu 2（ OH ）3 Cl，則理論上消耗標準狀況氧氣體積為0.448L
D．正極的電極反應式為：O 2-4e-+2H+═2OH -

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．（1）燃著的鈉不能用CO2滅火，其理由2Na+O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$Na2O2；2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2（用化學方程式表示）．
（2）完成以下氧化還原反應的離子方程式：
5Fe2++1MnO4-+8H+=5Fe3++1Mn2++4H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列有關說法正確的是（　　）
A．將0.2mol/L的NH3•H2O與0.1mol/L的HCl溶液等體積混合后pH＞7，則c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）
B．已知MgCO3的Ksp=6.82×10-6，則所有含有固體MgCO3的溶液中，都有（Mg2+）=c（CO32-），且c（Mg2+）•c（CO32-）=6.82×10-6mol/L
C．用惰性電極電解Na2SO4溶液，陽陰兩極產物的物質的量之比為2：1
D．0.1mol/LNa2CO3溶液與0.1mol/LNaHCO3溶液等體積混合：$\frac{2}{3}$c（Na+）=c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．常溫下含碳各微粒H2CO3、HCO3-和CO32-存在于CO2和NaOH溶液反應后的溶液中，它們的物質的量分數(shù)與溶液pH的關系如圖所示，下列說法錯誤的是（　�。�
A．pH=10.25時，c（Na+）═c（CO32-）+c（HCO3-）
B．為獲得盡可能純的NaHCO3，宜控制溶液的pH為7～9之間
C．根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，可以計算得到H2CO3第一步電離的平衡常數(shù)K1（H2CO3）=10-6.37
D．若是0.1mol NaOH 反應后所得的1L溶液，pH=10時，溶液中存在以下關系：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．“可燃冰”是蘊藏于海底的一種潛在能源．它由盛有“甲烷、氦氣、氧氣、硫化氫”等分子的“水分子籠”構成．
（1）水分子間通過氫鍵作用相互結合構成水分子籠．N、O、S元素第一電離能由大到小的順序為N＞O＞S（填元素符號）．
（2）從海底取得的“多金屬結核”樣本中含“鐵、錳、鉻”等多種金屬．
①基態(tài)個原子（Cr）的電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s1．
②金屬鐵的晶體在不同溫度下由兩種堆積方式，晶胞分別如圖1所示．在面心立方晶胞和體心立方晶胞中含有的Fe原子個數(shù)之比為2：1；已知，鐵原子的半徑為12.7×10-9cm，請計算金屬鐵的面心立方晶胞的晶體密度為8.0g/cm3（結果保留一位小數(shù)）．

（3）膽礬CuSO4•5H2O可寫成[Cu（H2O）4]SO4•H2O，圖2是[Cu（H2O）4]SO4•H2O的結構示意圖．
①寫出基態(tài)Cu2+的核外電子排布式1s22s22p63s23p63d9．
②膽礬晶體中不存在的作用力類型有cf（填序號）．
a．離子鍵    b．極性鍵    c．金屬鍵      d．配位鍵    e．氫鍵      f．非極性鍵．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．圖1是甲醇燃燒電池工作的示意圖，其中A、B、D均為石墨電極，C為銅電極．

（1）甲中負極的電極反應式為CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O；
（2）工作一段時間后，若乙中生成銅3.2g，此時溶液中離子濃度由大到小的順序是c（H+）＞c（SO42-）＞c（Cu2+）＞c（OH-）；
（3）電解結束后，斷開K，此時A、B兩極上產生的氣體體積相同，則乙中A極析出 的氣體在標準狀況下的體積為2.24L．
（4）丙裝置溶液中金屬陽離子的物質的量與轉移電子的物質的量變化關系如圖2，則圖中②線表示的是Fe2+離子的變化（寫離子符號）；反應結束后，要使丙裝置中金屬陽離子恰好完全沉淀，需要280mL 5.0mol/L NaOH溶液．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．有V、W、X、Y、Z五種元素，它們的質子數(shù)依次增大，且都小于20，其中X、Z是金屬元素；V和Z元素原子的最外層都只有1個電子；W元素原子的最外層電子數(shù)比Y元素原子的最外層電子數(shù)多2，且含有2個電子層的W元素原子的L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的4倍；X元素原子的最外層電子數(shù)是Y元素原子最外層電子數(shù)的一半．回答下列問題：
（1）V是H，X是Al，Z是K（填元素符號）．
（2）V的一種核素中質子數(shù)為中子數(shù)的1/2，則該核素的符號為${\;}_{1}^{3}$H，是常用于制造氫彈的原料．
（3）W元素的原子結構示意圖為．
（4）X的最高價氧化物的水化物分別與Y、Z的最高價氧化物對應的水化物反應的離子方程式為Al（OH）3+3H+═Al3+++3H2O、Al（OH）3+OH-═AO2-+2H2O．

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