Question

3．乙酸乙酯是無色具有水果香味的液體，沸點為77.2℃，實驗室用冰醋酸、95%乙醇、濃硫酸、飽和碳酸鈉溶液及飽和氯化鈣溶液來制�。�主要裝置如圖所示：
（已知：乙醇極易與飽和氯化鈣溶液結合）
實驗步驟：
①先向A中的蒸餾燒瓶中注入少量乙醇和濃硫酸后搖勻，再將剩下的所有乙醇和冰醋酸注入分液漏斗里待用．加熱油浴保溫約135℃～145℃，并將分液漏斗中的液體緩緩滴入蒸餾燒瓶里．
②保持油浴溫度一段時間，至不再有液體餾出后，停止加熱．
③取下B中的錐形瓶，將一定量飽和Na₂CO₃溶液分批少量多次地加到餾出液里，邊加邊振蕩，至無氣泡產(chǎn)生為止．將液體混合物分液，棄去水層．
④將飽和CaCl₂溶液（適量）加入到分液漏斗中，振蕩一段時間后靜置，放出水層（廢液）．
⑤分液漏斗里得到的是初步提純的乙酸乙酯粗品．
（1）實驗中濃硫酸的主要作用是催化劑、吸水劑．
（2）燒瓶中酯化反應的化學方程式為CH₃COOH+C₂H₅OH$?_{△}^{濃硫酸}$CH₃COOC₂H₅+H₂O．
（3）如將步驟③中洗滌粗酯的飽和Na₂CO₃溶液改為NaOH溶液，將引起的后果是致使乙酸乙酯水解，使實驗失敗．
（4）用飽和CaCl₂溶液洗滌粗酯的目的是除去乙酸乙酯中的乙醇．
（5）在步驟⑤中所得的粗酯應從分液漏斗的上口倒出（填“上口倒出”或“下口倒出”）．

Answer 1

分析 （1）濃硫酸起到了催化作用和吸水作用；
（2）乙醇和乙酸在濃硫酸加熱作用下反應生成乙酸乙酯和水；
（3）飽和碳酸鈉溶液與乙酸反應除去乙酸、同時降低乙酸乙酯的溶解度，便于分層；乙酸乙酯在強堿性條件下發(fā)生水解反應；
（4）飽和CaCl₂溶液可以吸收乙酸乙酯中可能殘留的乙醇；
（5）保持蒸餾燒瓶中壓強一定，得到平穩(wěn)的蒸氣氣流；
（6）酯比水輕，分層后在水溶液上層．

解答 解：（1）乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應，需濃硫酸作催化劑，該反應為可逆反應，濃硫酸吸水利于平衡向生成乙酸乙酯方向移動，濃硫酸的作用為催化劑，吸水劑，
故答案為：催化劑、吸水劑；
（2））酯化反應的本質(zhì)為酸脫羥基，醇脫氫，乙酸與乙醇在濃硫酸作用下加熱發(fā)生酯化反應生成乙酸乙酯和水，該反應為可逆反應，反應的化學方程式為：CH₃COOH+C₂H₅OH$?_{△}^{濃硫酸}$CH₃COOC₂H₅+H₂O，
故答案為：CH₃COOH+C₂H₅OH$?_{△}^{濃硫酸}$CH₃COOC₂H₅+H₂O，
（3）制備乙酸乙酯時常用飽和碳酸鈉溶液，目的是中和揮發(fā)出來的乙酸，使之轉化為乙酸鈉溶于水中，便于聞乙酸乙酯的香味；溶解揮發(fā)出來的乙醇；降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分層得到酯；洗滌粗酯的飽和Na₂CO₃溶液改為NaOH溶液，乙酸乙酯在強堿性條件下發(fā)生水解反應，致使乙酸乙酯水解，使實驗失敗，
故答案為：致使乙酸乙酯水解，使實驗失�。�
（4）飽和CaCl₂溶液可以吸收乙酸乙酯中可能殘留的乙醇，這樣分離出的粗酯中只含有水了，
故答案為：除去乙酸乙酯中的乙醇；
（5）酯比水輕，分層后位于水溶液上層，靜置分液，上層液體從分液漏斗上口倒出，
故答案為：上口倒出．

點評 本題考查乙酸乙酯的制備，題目難度中等，涉及的題量較大，注意濃硫酸的作用、飽和碳酸鈉溶液、氯化鈣溶液的作用以及酯化反應的機理，試題培養(yǎng)了學生分析、理解能力及靈活應用所學知識解決實際問題的能力．