【題目】A+、B+、C-、D、E、F2- 6種微粒(分子或離子)，它們分別含10個(gè)電子，其中只有B+和F2-為單核微粒，且C-和E的組成元素相同，已知它們有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：A++C-D+E，據(jù)此回答下列問(wèn)題：

(1)寫出D的結(jié)構(gòu)式___________，E的結(jié)構(gòu)式___________。

(2)實(shí)驗(yàn)室制備D物質(zhì)的反應(yīng)方程式________。

(3)上述六種微粒中所含有的元素原子半徑從大到小的順序是__(用元素符號(hào)表示)。

(4)B、F兩元素組成的原子數(shù)目比為1:1的化合物的電子式___________、該物質(zhì)中存在的化學(xué)鍵有__。

【答案】 H—O—H 2NH4Cl＋Ca(OH)22NH3↑＋CaCl2＋2H2O Na＞N＞O＞H 離子鍵 非極性共價(jià)鍵

【解析】

10電子微粒有：H2O、NH3、CH4、HF、NH4+、H3O+、OH-、Al3+、Na+、Mg2+、O2-、F-等微粒，由B+和F2-為單核微�？芍�，B+為Na+、F2-為O2-；有C-和E的組成元素相同可知，C-為OH-、E為H2O；由反應(yīng)A++C-→D+E可知，A+為NH4+、D為NH3。

（1）D為NH3，結(jié)構(gòu)式為；E為H2O，結(jié)構(gòu)式為H—O—H，故答案為：；H—O—H；

（2）實(shí)驗(yàn)室用氯化銨與消石灰共熱制備氨氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH4Cl＋Ca(OH)22NH3↑＋CaCl2＋2H2O，故答案為：2NH4Cl＋Ca(OH)22NH3↑＋CaCl2＋2H2O；

（3）Na在短周期元素中原子半徑最大，H在周期表中原子半徑最小，N和O位于同一周期，同一周期元素，從左到右原子半徑依次減小，則原子半徑從大到小的順序是Na＞N＞O＞H，故答案為：Na＞N＞O＞H；

（5）B、F兩元素組成的原子數(shù)目比為1:1的化合物為離子化合物Na2O2，電子式為，Na2O2中存在的化學(xué)鍵有離子鍵和非極性共價(jià)鍵，故答案為：；離子鍵 非極性共價(jià)鍵。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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【題目】向濕法煉鋅的電解液中同時(shí)加入Cu和CuSO4，可生成CuCl沉淀除去Cl—，降低對(duì)電解的影響，反應(yīng)原理如下：

Cu(s)+Cu2+(aq)2Cu+(aq) ΔH1＝a kJ·mol-1

Cl—(aq)+Cu+(aq)CuCl(s) ΔH2＝b kJ·mol-1

實(shí)驗(yàn)測(cè)得電解液pH對(duì)溶液中殘留c(Cl—)的影響如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A. 溶液pH越大，Ksp(CuCl)增大

B. 向電解液中加入稀硫酸，有利于Cl-的去除

C. 反應(yīng)達(dá)到平衡增大c(Cu2+)，c(Cl—)減小

D. Cu(s)+ Cu2+(aq)+Cl—(aq)CuCl(s)的ΔH＝(a+2b) kJ·mol-1

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【題目】Na2SO3與下列物質(zhì)的反應(yīng)中，體現(xiàn)的性質(zhì)與其他3個(gè)反應(yīng)不同的是

A.鹽酸B.Ca(OH)2C.BaCl2D.O2

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【題目】某溫度下水的離子積Kw=4×10－13，該溫度純水的pH為（ ）

A.小于7B.等于7C.大于7D.無(wú)法確定

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【題目】硅及其化合物的應(yīng)用范圍很廣。下列說(shuō)法正確的是

A.硅是人類將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)換為電能的常用材料

B.粗硅制備單晶硅不涉及氧化還原反應(yīng)

C.反應(yīng)Si＋2NaOH＋H2O=Na2SiO3＋2H2↑中，Si為氧化劑

D.硅能與氫氟酸反應(yīng)，則硅可以與鹽酸反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在不同條件下分別測(cè)得反應(yīng)2SO2+O22SO3的化學(xué)反應(yīng)速率，其中表示該反應(yīng)進(jìn)行最快的是（ ）

A. v(SO2)＝4 mol·L-1·min-1B. v (O2)＝3 mol·L-1·min-1

C. v (SO3)="0.1" mol·L-1·s-1D. v (O2)＝0.1mol·L-1·s-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下表為元素周期表的一部分。

族

周期

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

一

①

二

②

③

④

⑤

⑥

三

⑦

⑧

⑨

⑩

四

⑾

⑿

⒀

(1) 表中元素______的非金屬性最強(qiáng)；元素______的金屬性最強(qiáng)；元素______的單質(zhì)室溫下呈液態(tài)(填寫元素符號(hào))；

(2) 表中元素⑿的原子結(jié)構(gòu)示意圖是___________；

(3) 表中元素⑤在周期表中的位置為____________________；

(4) 表中元素⑨和⑩最高價(jià)氧化對(duì)應(yīng)水化物的酸性：__________＞__________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知：叫狄爾斯阿德而反應(yīng)，用于構(gòu)建六元環(huán)，則下列說(shuō)法不正確的是

A. 狄爾斯阿德而反應(yīng)為加成反應(yīng)，原子利用率為100%

B. 可通過(guò)狄爾斯阿德而反應(yīng)合成，而不可通過(guò)狄爾斯阿德而反應(yīng)合成

C. 2-甲基-1,3-丁二烯和丙炔發(fā)生上述反應(yīng)產(chǎn)物有兩種

D. 可由環(huán)戊二烯與丙烯酸甲酯發(fā)生上述反應(yīng)得到

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【題目】某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下裝置用于制取SO2和驗(yàn)證SO2的性質(zhì)。

試回答以下問(wèn)題：

(1)裝置A 中用于添加濃硫酸的儀器名稱為____，其中反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。

(2)導(dǎo)管①的作用是________。

(3)裝置D中可觀察到的現(xiàn)象是_______，體現(xiàn)出 SO2 ______性。

(4)E裝置的作用是_______，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________。

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