Question

【題目】下表為元素周期表的一部分。

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
一	①
二	②			③	④	⑤	⑥
三	⑦	⑧				⑨	⑩
四	⑾	⑿					⒀

(1) 表中元素______的非金屬性最強(qiáng)；元素______的金屬性最強(qiáng)；元素______的單質(zhì)室溫下呈液態(tài)(填寫元素符號(hào))；

(2) 表中元素⑿的原子結(jié)構(gòu)示意圖是___________；

(3) 表中元素⑤在周期表中的位置為____________________；

(4) 表中元素⑨和⑩最高價(jià)氧化對(duì)應(yīng)水化物的酸性：__________＞__________。

Answer 1

【答案】F K Br 第二周期ⅥA族 HClO4 H2SO4

【解析】

（1）在元素周期表中，越往右上的元素，非金屬性越強(qiáng)（稀有氣體除外），即⑥F元素的非金屬性最強(qiáng)。金屬性與非金屬性則相反，在所給的元素中，⑾K元素的金屬性最強(qiáng)。將表中所有元素的單質(zhì)整理分析判斷，易知⒀的單質(zhì)為溴單質(zhì)，常溫下為紅棕色液體，因而該空填Br。

（2）元素⑿為Ca元素，原子序數(shù)為20，因而原子結(jié)構(gòu)示意圖為。

（3）觀察元素⑤在表中的位置可知，其位于第二周期ⅥA族。

（4）元素⑨和⑩最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物分別是H2SO4和HClO4，同一周期從左到右的元素，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性依次增強(qiáng)，因而HClO4> H2SO4。