【題目】有關(guān)實(shí)驗(yàn)方法及現(xiàn)象的下列說法中正確的是(　　)

A.用潔凈的鉑絲蘸取少量溶液在酒精燈火焰上灼燒，火焰呈黃色，則溶液中一定不含有

B.取溶液，向其中加入溶液，通過檢驗(yàn)的存在來說明該反應(yīng)有一定的限度

C.把分別研磨后的20g和晶體混合，用玻璃棒攪拌充分反應(yīng)，反應(yīng)混合物的溫度會(huì)明顯下降

D.在某溶液中加入氯化鋇溶液，再加入足量的稀鹽酸，若有白色渾濁出現(xiàn)，則說明原溶液中存在

【答案】C

【解析】

A．觀察K的焰色反應(yīng)需要透過藍(lán)色的鈷玻璃，由操作和現(xiàn)象不能說明是否含鉀離子，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

B．氯化鐵過濾，應(yīng)檢驗(yàn)碘離子說明反應(yīng)的限度，而不能檢驗(yàn)驗(yàn)Fe3+的存在，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；

C．混合發(fā)生吸熱反應(yīng)，則混合物的溫度會(huì)明顯下降，選項(xiàng)C正確；

D．白色沉淀可能為AgCl，原溶液中不一定存在SO42-，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；

答案選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知A為金屬單質(zhì)，下列物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化如圖所示：

試回答：

（1）寫出B的化學(xué)式____，D的化學(xué)式__________。

（2）寫出由E轉(zhuǎn)變成F的化學(xué)方程式____。

（3）向G溶液加入A的有關(guān)離子反應(yīng)方程式______________________。

（4）某同學(xué)取B的溶液酸化后加入碘化鉀淀粉溶液，在空氣中放置一會(huì)兒變?yōu)樗{(lán)色，寫出與上述變化過程相關(guān)的離子方程式____________，______________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】室溫下，向圓底燒瓶中加入1 molC2H5OH和含1molHBr的氫溴酸，溶液中發(fā)生反應(yīng)；C2H5OH+HBrC2H5Br+H2O，充分反應(yīng)后達(dá)到平衡。已知常壓下，C2H5Br和C2H5OH的沸點(diǎn)分別為38.4℃和78.5℃。下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是

A. 加入NaOH，可增大乙醇的物質(zhì)的量

B. 增大HBr濃度，有利于生成C2H5Br

C. 若反應(yīng)物增大至2 mol，則兩種反應(yīng)物平衡轉(zhuǎn)化率之比不變

D. 若起始溫度提高至60℃，可縮短反應(yīng)達(dá)到平衡的時(shí)間

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某課外興趣小組對H2O2的分解速率做了如下實(shí)驗(yàn)探究。

（1）下表是該小組研究影響過氧化氫（H2O2）分解速率的因素時(shí)采集的一組數(shù)據(jù)：

用10 mL H2O2制取150 mL O2所需的時(shí)間

濃度

時(shí)間（秒）

反應(yīng)條件

30%H2O2

15%H2O2

10%H2O2

5%H2O2

（Ⅰ）無催化劑、不加熱

幾乎

不反應(yīng)

幾乎

不反應(yīng)

幾乎

不反應(yīng)

幾乎

不反應(yīng)

（Ⅱ）無催化劑、加熱

360

480

540

720

（Ⅲ）MnO2催化劑、加熱

10

25

60

120

該小組在設(shè)計(jì)方案時(shí)，考慮了濃度、a：___________b：___________等因素對過氧化氫分解速率的影響。

②從上述影響H2O2分解速率的因素a和b中任選一個(gè)，說明該因素對該反應(yīng)速率的影響：_____________。

（2）將質(zhì)量相同但顆粒大小不同的MnO2分別加入到5 mL 5%的雙氧水中，并用帶火星的木條測試。測定結(jié)果如下：

催化劑

（MnO2）

操作情況

觀察結(jié)果

反應(yīng)完成所需的時(shí)間

粉末狀

混合不振蕩

劇烈反應(yīng)，帶火星的木條復(fù)燃

3.5分鐘

塊狀

反應(yīng)較慢，火星紅亮但木條未復(fù)燃

30分鐘

①寫出H2O2發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________________。

②實(shí)驗(yàn)結(jié)果說明催化劑作用的大小與________________有關(guān)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是(　　)

A.濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，不能干燥二氧化硫氣體

B.相同條件下的和以1：1的體積比混合，在光照條件下充分反應(yīng)，生成物中物質(zhì)的量最多的為

C.由粗硅制高純硅的過程中涉及：粗硅高純硅，高純硅可用來做光導(dǎo)纖維

D.是引起酸雨的主要原因，燃煤中加入生石灰有利于減少的排放

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法不正確的是(　　)

A.甲烷和苯都可以和氯氣在一定條件下發(fā)生取代反應(yīng)

B.乙烯、乙炔、苯都能使溴水褪色，其褪色原理相同，都發(fā)生加成反應(yīng)

C.的名稱是2，二甲基戊烷

D.乙烯、溴苯分子中的所有原子都處于同一平面上

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定條件下，在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2CO（g） C（s）+CO2（g）。

①下列能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡的是___________。

A．CO和CO2的濃度之比為1∶1

B．CO和CO2的物質(zhì)的量之比不再變化

C．混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化

D．形成amolC=O鍵的同時(shí)斷裂amolCO鍵

②向某恒容容器中通入一定量的CO發(fā)生上述反應(yīng)，在不同溫度下CO2的物質(zhì)的量濃度c（CO2）隨溫度的變化如上圖所示，則該反應(yīng)為________（填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)。

③向容積可變的某恒壓容器中通入amolCO，T℃時(shí)反應(yīng)經(jīng)過10min達(dá)平衡，CO的體積分?jǐn)?shù)為75%。CO的平衡轉(zhuǎn)化率為_______。在容積改變的條件下，反應(yīng)速率可用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物或生成物的物質(zhì)的量變化來表示，則0-10min內(nèi)平均反應(yīng)速率v（CO2）=__________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列各種說法中錯(cuò)誤的是：

①化學(xué)反應(yīng)除了生成新物質(zhì)外，還伴隨著能量的變化；②同溫同壓下，H2 (g)＋Cl2 (g)==2HCl(g)在光照和點(diǎn)燃條件下的反應(yīng)熱ΔH不同；③為防治酸雨、降低工業(yè)廢氣，常用生石灰進(jìn)行“鈣基固硫”：CaO+SO2= CaSO3、2CaSO3+O22CaSO3；④開發(fā)太陽能、風(fēng)能、地?zé)崮�、潮汐能等新能源，可減少霧霾、保護(hù)環(huán)境；⑤煤的氣化和液化技術(shù)，可高效、清潔地利用煤；⑥從海水提鎂的過程為：MgCl2(aq)Mg(OH)2 MgOMg

A. ①③④ B. ②⑥ C. ①④⑤ D. ③④⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】向0.1mol·L－1的 NH4HCO3溶液中逐漸加入0.1mol·L－1NaOH溶液時(shí)，含氮、含碳粒子的分布情況如圖所示(縱坐標(biāo)是各粒子的分布系數(shù)，即物質(zhì)的量與起始物質(zhì)的量比值)。根據(jù)圖像，下列說法不正確的是

A. 開始階段，HCO3－反而略有增加，可能是因?yàn)?/span>NH4HCO3溶液中存在H2CO3發(fā)生的主要反應(yīng)是H2CO3+OH－=HCO3－+H2O

B. 當(dāng)pH大于8.7以后，碳酸氫根離子和銨根離子同時(shí)與氫氧根離子反應(yīng)

C. pH=9.5時(shí)，溶液中c(HCO3－)>c(NH3·H2O)>c(NH4+)>c(CO32－)

D. 滴加氫氧化鈉溶液時(shí)，首先發(fā)生的反應(yīng)為2NH4HCO3+2NaOH===(NH4)2CO3+Na2CO3

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同步練習(xí)冊答案