【題目】向0.1mol·L－1的 NH4HCO3溶液中逐漸加入0.1mol·L－1NaOH溶液時(shí)，含氮、含碳粒子的分布情況如圖所示(縱坐標(biāo)是各粒子的分布系數(shù)，即物質(zhì)的量與起始物質(zhì)的量比值)。根據(jù)圖像，下列說(shuō)法不正確的是

A. 開(kāi)始階段，HCO3－反而略有增加，可能是因?yàn)?/span>NH4HCO3溶液中存在H2CO3發(fā)生的主要反應(yīng)是H2CO3+OH－=HCO3－+H2O

B. 當(dāng)pH大于8.7以后，碳酸氫根離子和銨根離子同時(shí)與氫氧根離子反應(yīng)

C. pH=9.5時(shí)，溶液中c(HCO3－)>c(NH3·H2O)>c(NH4+)>c(CO32－)

D. 滴加氫氧化鈉溶液時(shí)，首先發(fā)生的反應(yīng)為2NH4HCO3+2NaOH===(NH4)2CO3+Na2CO3

【答案】D

【解析】

試題NH4HCO3溶液中存在NH4+的水解平衡，即NH4++H2OHN3H2O+H+①；HCO3-的水解平衡，即HCO3-+H2OH2CO3+OH-②；HCO3-的電離平衡，即HCO3-H++CO32-③；A．在未加氫氧化鈉時(shí)，溶液的pH=7.7，呈堿性，則上述3個(gè)平衡中第②個(gè)HCO3-的水解為主，滴加氫氧化鈉的開(kāi)始階段，氫氧根濃度增大，平衡②向逆方向移動(dòng)，HCO3-的量略有增加，即逆方向的反應(yīng)是H2CO3+OH-═HCO3-+H2O，故A正確；B．對(duì)于平衡①，氫氧根與氫離子反應(yīng)，平衡正向移動(dòng)，HN3H2O的量增加，NH4+被消耗，當(dāng)pH大于8.7以后，CO32-的量在增加，平衡③受到影響，HCO3-被消耗，即碳酸氫根離子和銨根離子都與氫氧根離子反應(yīng)，故B正確；C．從圖中可直接看出pH=9.5時(shí)，溶液中c(HCO3-)＞c(HN3H2O)＞c(NH4+)＞c(CO32-)，故C正確；D．滴加氫氧化鈉溶液時(shí)，HCO3-的量并沒(méi)減小，反而增大，說(shuō)明首先不是HCO3-與OH-反應(yīng)，而是NH4+先反應(yīng)，即NH4HCO3+NaOH═NaHCO3+NH3H2O，故D錯(cuò)誤；故選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖 a、b、c、d均為鉑電極，供選擇的電解質(zhì)溶液如下表。要滿(mǎn)足條件是：①工作一段時(shí)間后，甲槽電解液pH上升，而乙槽電解液pH下降；②b、c兩極放電離子的物質(zhì)的量相等。則應(yīng)選用的電解液是

組

A

B

C

D

甲槽

KCl

NaCl

NaOH

Cu(NO3)2

乙槽

AgNO3

NaNO3

CuSO4

NaCl

A. A B. B C. C D. D

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列能用勒沙特列原理解釋的是（ ）

A．Fe（SCN）3溶液中加入固體KSCN后顏色變深

B．棕紅色NO2加壓后顏色先變深后變淺

C．SO2催化氧化成SO3的反應(yīng)，往往需要使用催化劑

D．H2、I2、HI平衡混和氣加壓后顏色變深

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在一定條件下，容積為2 L的密閉容器中，將2 mol L氣體和3 mol M氣體混合，發(fā)生如下反應(yīng)：2L(g)＋3M(g)xQ(g)＋3R(g)，10s末，生成2.4 mol R，并測(cè)得Q的濃度為0.4 mol·L－1。計(jì)算：

（1）10 s末L的物質(zhì)的量濃度為_____________。

（2）前10 s內(nèi)用M表示的化學(xué)反應(yīng)速率為_____________。

（3）化學(xué)方程式中x值為_____________。

（4）在恒溫恒容條件，往容器中加入1 mol氦氣，反應(yīng)速率________(增大、減小、不變)。

（5）在恒溫恒壓條件，往容器中加入1 mol氦氣，反應(yīng)速率________(增大、減小、不變)。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列儀器：①漏斗、②冷凝管、③蒸餾燒瓶、④玻璃棒、⑤分液漏斗、⑥錐形瓶，其中蒸餾操作不需要的儀器是（ ）

A.①③④B.①②⑥C.①④⑤D.②③⑥

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某芳香烴A，其相對(duì)分子質(zhì)量為104，碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為92.3％。

（1）A的分子式為________________。

（2）A可與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)，其化學(xué)方程式為____________________，該反應(yīng)類(lèi)型為_______。

（3）已知：。則A與稀、冷的KMnO4溶液在堿性條件下反應(yīng)的過(guò)程可表示：_____________。

（4）一定條件下，A與氫氣反應(yīng)，得到的化合物中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為85.7％，寫(xiě)出此化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式__________________。

（5）在一定條件下，由A聚合得到的高分子化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為__________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（1）有下列六組物質(zhì)：屬于同系物的是_________，屬于同分異構(gòu)體是_________，屬于同種物質(zhì)的是___________。（填序號(hào)）

（2）下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)或操作合理的是_______________。

a．在催化劑存在的條件下，苯和溴水發(fā)生反應(yīng)可生成無(wú)色比水重的液體溴苯；

b．只用水就能鑒別苯、硝基苯、乙醇；

c．實(shí)驗(yàn)室通過(guò)濃硫酸與乙醇反應(yīng)制取乙烯時(shí)，必須將溫度計(jì)的水銀球插入反應(yīng)液中，測(cè)定反應(yīng)液的溫度；

d．將電石與飽和食鹽水反應(yīng)后，直接通入酸性KMnO4溶液檢驗(yàn)是否得到乙炔。

（3）按要求書(shū)寫(xiě)：

①乙炔的電子式______；② 的系統(tǒng)命名為___________________。

③相對(duì)分子質(zhì)量為72且沸點(diǎn)最低的烷烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式___________________；

④某單烯烴的相對(duì)分子質(zhì)量為84，若該分子內(nèi)所有碳原子均在同一平面內(nèi)，則其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_______________。

⑤C4H10O的同分異構(gòu)體中，屬于醇類(lèi)且含有“手性碳原子”的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】聯(lián)氨(N2H4)常溫下為無(wú)色液體，可用作火箭燃料。下列說(shuō)法不正確的是（ ）

①2O2(g)＋N2(g)=N2O4(l) ΔH1

②N2(g)＋2H2(g)= N2H4(l) ΔH2

③O2(g)＋2H2(g)=2H2O(g) ΔH3

④2 N2H4(l)＋N2O4(l)=3N2(g)＋4H2O(g) ΔH4=1048.9 kJ·mol-1

A. ΔH4﹦2ΔH32ΔH2ΔH1

B. O2(g)＋2H2(g)2H2O(l) ΔH5，ΔH5＞ΔH3

C. 1 mol O2(g)和2 mol H2(g)具有的總能量高于2 mol H2O(g)

D. 聯(lián)氨和N2O4作火箭推進(jìn)劑的原因之一是反應(yīng)放出大量的熱

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖所示是探究鐵發(fā)生腐蝕的裝置圖，下列說(shuō)法正確的是

A. 若B處液面上升，A溶液可能是酸性溶液

B. 若A為NaCl溶液，B、C液面始終保持不變

C. 可能產(chǎn)生Fe2O3·nH2O

D. 腐蝕的總反應(yīng)式一定是：2Fe + O2 + 2H2O === 2Fe(OH)2

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案