14．下列敘述或實驗現(xiàn)象描述正確的是（　�。�
A．將銅與濃硫酸共熱，產生使石蕊溶液變紅的氣體，說明濃硫酸具有酸性
B．往足量鐵與稀硝酸反應后的溶液中滴入KSCN溶液，溶液變?yōu)檠t色
C．往FeSO4溶液中通入NO2氣體，溶液始終無明顯現(xiàn)象
D．往BaCl2溶液中通入SO2氣體，無沉淀產生，再通NH3，產生白色沉淀

分析 A．銅和濃硫酸發(fā)生氧化還原反應；
B．往足量鐵與稀硝酸反應后的溶液生成亞鐵離子；
C．二氧化氮與水反應生成硝酸，硝酸能將亞鐵離子氧化成鐵離子；
D．氨氣溶于水生成一水合氨，一水合氨電離產生氫氧根離子，溶液顯堿性，通入二氧化硫反應生成亞硫酸銨，亞硫酸銨與氯化鋇反應生成亞硫酸鋇沉淀；

解答 解：A．將銅與濃硫酸共熱，產生使石蕊溶液變紅的氣體，生成的氣體為二氧化硫，該反應中濃硫酸起到強氧化性的作用，故A錯誤；
B．往足量鐵與稀硝酸反應后的溶液生成亞鐵離子，所以反應后的溶液中滴入KSCN溶液，溶液不變血紅色，故B錯誤；
C．二氧化氮與水反應生成硝酸，硝酸能將亞鐵離子氧化成鐵離子，溶液由淺綠色變成黃色，故C錯誤；
D．氨氣溶于水生成一水合氨，一水合氨電離產生氫氧根離子，溶液顯堿性，通入二氧化硫反應生成亞硫酸銨，亞硫酸銨與氯化鋇反應生成亞硫酸鋇沉淀，故D正確；
故選D．

點評 本題考查了濃硫酸的性質和二氧化硫的性質，熟悉SO2是酸性氧化物、還原性和氧化性的性質是解題關鍵，題目難度不大．

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A．1-丁烯和2-乙基-1，3-丁二烯B．2-丁烯和2-甲基-1，3-丁二烯
C．1-丙炔和2-乙基-1，3-丁二烯D．乙烯和2-甲基-1，3-丁二烯

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A$\stackrel{O_{2}}{→}$B$\stackrel{O_{2}}{→}$C$\stackrel{H_{2}O}{→}$D
（1）若A是氣體單質，則A生成B的化學方程式為N2+O2$\frac{\underline{\;放電\;}}{\;}$2NO
（2）若A為氣態(tài)氫化物且水溶液呈堿性，則A的電子式為，寫出A在生產生活中的一種用途合成硝酸或氮肥
（3）D的濃溶液與銅反應的化學方程式為Cu+4HNO3（濃）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列反應中屬于加成反應的是（　�。�
A．乙炔通入酸性高錳酸鉀溶液中，溶液褪色
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C．油脂的皂化反應
D．將含裂化獲得的汽油滴入溴水中，溴水褪色

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19．按要求完成：
①用電子式表示：H2H：HH2O CH4 NaCl
②寫出下列化學反應方程式；
a、甲烷與氯氣的一氯取代反應：CH4+Cl2$\stackrel{光照}{→}$CH3Cl+HCl
b、乙烯與溴的四氯化碳溶液反應：CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br
c、苯與液溴反應：
d、苯與硝酸反應：C6H6+HNO3$→_{△}^{濃硫酸}$C6H5NO2 +H2O
e、乙醇和乙酸在濃硫酸的催化作用下發(fā)生酯化反應：CH3COOH+C2H5OH$?_{△}^{濃硫酸}$CH3COOC2H5+H2O．

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6．元素周期表中一個橫行即是一個周期，一個縱行即是一個族．錯（判斷對錯）

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3．某溫度下將Cl2通入NaOH溶液中，反應得到NaCl、NaClO、NaC1O3的混合液，經測定ClO-與ClO3-的濃度之比為1：3，則Cl2與NaOH溶液反應時，被還原的氯元素與被氧化的氯元素的物質的量之比為（　　）
A．4：1B．11：3C．3：1D．21：5

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A．Mg（OH）2（ Al（OH）3）B．MgCl2（AlCl3）C．Mg（Al）D．MgO（Al2O3）

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