Question

19．按要求完成：
①用電子式表示：H₂H：HH₂O CH₄ NaCl
②寫出下列化學反應方程式；
a、甲烷與氯氣的一氯取代反應：CH₄+Cl₂$\stackrel{光照}{→}$CH₃Cl+HCl
b、乙烯與溴的四氯化碳溶液反應：CH₂=CH₂+Br₂→CH₂BrCH₂Br
c、苯與液溴反應：
d、苯與硝酸反應：C₆H₆+HNO₃$→_{△}^{濃硫酸}$C₆H₅NO₂ +H₂O
e、乙醇和乙酸在濃硫酸的催化作用下發(fā)生酯化反應：CH₃COOH+C₂H₅OH$?_{△}^{濃硫酸}$CH₃COOC₂H₅+H₂O．

Answer 1

分析 ①氫氣分子中，兩個氫原子通過1對共用電子對成鍵；水為共價化合物，分子中存在2個氧氫鍵，氧原子最外層為8電子；CH₄ 分子中，碳原子與4個氫原子分別共用一對電子，形成4個C-H鍵；氯化鈉為離子化合物，鈉離子和氯離子通過離子積形成離子化合物；
②a、甲烷和氯氣發(fā)生一氯取代生成一氯甲烷和HCl；
b、乙烯和溴的四氯化碳發(fā)生加成反應生成1，2-二溴乙烷；
c、苯和液溴在溴化鐵做催化劑的調(diào)價下發(fā)生取代反應生成溴苯和HBr；
d、苯和硝酸在濃硫酸做催化劑的條件下發(fā)生取代反應生成硝基苯和水；
e、乙酸和乙醇在濃硫酸做催化劑的條件下發(fā)生酯化反應生成乙酸乙酯和水．

解答 解：①氫原子最外層有1個電子，要達到穩(wěn)定結構得形成一對共用電子對，氫氣的電子式為H：H；H₂O中存在兩個氧氫鍵，氧原子最外層達到8電子穩(wěn)定結構，水的電子式為；碳原子最外層的4個電子分別與氫原子形成共用電子對，電子式為；氯化鈉為離子化合物，氯離子帶電荷并需用方括號括起來，鈉離子用離子符號表示，氯化鈉的電子式為，故答案為：H：H；；；；
②a、甲烷和氯氣發(fā)生一氯取代生成一氯甲烷和HCl，化學方程式為：CH₄+Cl₂$\stackrel{光照}{→}$CH₃Cl+HCl，故答案為：CH₄+Cl₂$\stackrel{光照}{→}$CH₃Cl+HCl；
b、乙烯和溴的四氯化碳發(fā)生加成反應生成1，2-二溴乙烷，化學方程式為：CH₂=CH₂+Br₂→CH₂BrCH₂Br，故答案為：CH₂=CH₂+Br₂→CH₂BrCH₂Br；
c、苯和液溴在溴化鐵做催化劑的調(diào)價下發(fā)生取代反應生成溴苯和HBr，方程式為：，故答案為：；
d、苯和硝酸在濃硫酸做催化劑的條件下發(fā)生取代反應生成硝基苯和水，化學方程式為：C₆H₆+HNO₃$→_{△}^{濃硫酸}$C₆H₅NO₂ +H₂O，
，故答案為：C₆H₆+HNO₃$→_{△}^{濃硫酸}$C₆H₅NO₂ +H₂O；
e、乙醇和乙酸在濃硫酸做催化劑、吸水劑作用下發(fā)生酯化反應，酸脫羥基、醇脫氫，生成乙酸乙酯和水，反應的化學方程式為：CH₃COOH+C₂H₅OH$?_{△}^{濃硫酸}$CH₃COOC₂H₅+H₂O，故答案為：CH₃COOH+C₂H₅OH$?_{△}^{濃硫酸}$CH₃COOC₂H₅+H₂O．

點評 本題主要考查了化學方程式的書寫，為高頻考點，側重于學生的分析能力和基礎知識的綜合理解和運用的考查，明確發(fā)生的化學反應是解答本題的關鍵，注意常見有機物的性質(zhì)，難度不大，注意相關基礎知識的積累．