Question

在水中的溶解度很小，但易溶于KI溶液，因?yàn)榘l(fā)生反應(yīng)：I₂（aq）+I^-（aq）?（aq）．測(cè)得不同溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)如表所示：

T/℃	3.8	15.3	25.0	35.0	50.2
K	1160	841	689	533	409

下列說法不正確的是（ ）
A．上述反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)
B．實(shí)驗(yàn)室配制碘水，為增大碘的溶解度可加入少量的KI
C．用該反應(yīng)原理可除去硫粉中少量的碘單質(zhì)
D．向上述體系中加入苯，平衡不移動(dòng)

Answer 1

【答案】分析：A．由表中數(shù)據(jù)可知，因溫度越高，平衡常數(shù)越小，說明升高溫度平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，
B．依據(jù)平衡移動(dòng)原理分析，加入碘化鉀增大碘離子的濃度，平衡正向進(jìn)行；
C．依據(jù)硫單質(zhì)不溶于碘化鉀，碘單質(zhì)能溶于碘化鉀溶液來分析；
D．依據(jù)苯是有機(jī)溶劑，碘單質(zhì)易溶解于苯來分析．
解答：解：A、由表中數(shù)據(jù)可知，溫度越高，平衡常數(shù)越小，表明反應(yīng)向右進(jìn)行的程度減小，故正反應(yīng)進(jìn)行為放熱反應(yīng)，A正確；
B、因?yàn)榘l(fā)生反應(yīng)：I₂（aq）+I^-（aq）=I₃^-，所以配制碘水加入少量碘化鉀，增大碘離子濃度，平衡向右移動(dòng)，增大了碘的溶解度，故B正確；
C、因硫不溶于KI而單質(zhì)碘能溶，故將混合物投入KI溶液中即可除去碘單質(zhì)，故C正確；
D、苯會(huì)萃取水中的碘，使碘濃度下降，平衡逆向移動(dòng)，故D錯(cuò)誤；
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)平衡的移動(dòng)和平衡常數(shù)影響因素，難度不大，理解外界條件對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響．