Question

某二元酸(化學(xué)式用H₂A表示)在水溶液中的電離方程式是H₂A===H^＋＋HA^－；HA^－

H^＋＋A^2－。

回答下列問(wèn)題：

(1)Na₂A溶液顯________(填“酸性”、“中性”或“堿性”)，理由是(用離子方程式表示)________________________________________________________________________。

(2)若0.1 mol·L^－1 NaHA溶液的pH＝2，則0.1 mol·L^－1 H₂A溶液中氫離子的物質(zhì)的量濃度可能__________0.11 mol·L^－1(填“＞”、“＝”或“＜”)，理由是

________________________________________________________________________

__________________。

(3)0.1 mol·L^－1 NaHA的溶液中各種離子濃度由大到小的順序是

________________________________________________________________________。

Answer 1

(1)堿性　A^2－＋H₂OHA^－＋OH^－

(2)＜　H₂A第一步電離出的H^＋，對(duì)HA^－的電離起到抑制作用，使HA^－更難電離出H^＋

(3)[Na^＋]＞[HA^－]＞[H^＋]＞[A^2－]＞[OH^－]

解析　(1)由題目所給信息HA^－H^＋＋A^2－可知，HA^－具有弱酸性，Na₂A能發(fā)生水解反應(yīng)A^2－＋H₂OHA^－＋OH^－，其溶液呈堿性。

(2)由題意可知0.1 mol·L^－1NaHA溶液中，[H^＋]＝0.01 mol·L^－1，即0.1 mol·L^－1HA^－電離產(chǎn)生的[H^＋]＝0.01 mol·L^－1。0.1 mol·L^－1H₂A電離產(chǎn)生的[H^＋]、[HA^－]各為0.1 mol·L^－1，因產(chǎn)生的H^＋抑制了HA^－的電離，使溶液中H^＋濃度小于0.11 mol·L^－1。

(3)0.1 mol·L^－1NaHA溶液中：NaHA===Na^＋＋HA^－，HA^－H^＋＋A^2－，H₂OH^＋＋OH^－。由題意可知：[Na^＋]＝0.1 mol·L^－1，HA^－部分電離其濃度小于0.1 mol·L^－1；[H^＋]＝0.01 mol·L^－1，[A^2－]＜0.01 mol·L^－1。所以溶液中各種離子濃度大小順序?yàn)閇Na^＋]＞[HA^－]＞[H^＋]＞[A^2－]＞[OH^－]。