我國制堿工業(yè)的先驅(qū)——侯德榜先生，1939年發(fā)明了著名的侯氏制堿法，其核心反應原理可用如下化學方程式表示：NH3+C02+NaCl+H20→NH4CI+NaHCO3(晶體),依據(jù)此原理，欲制得碳酸氫鈉晶體，某校學生設(shè)計了如下實驗裝置，其中B裝置中的試管內(nèi)是溶有氨和氯化鈉的溶液，且二者均已達到飽和。

34.A裝置中所發(fā)生反應的離子方程式為 C裝置的作用為

35. 下表中所列出的是相關(guān)物質(zhì)在不同溫度下的溶解度數(shù)據(jù)(g／100 g水)；

參照表中數(shù)據(jù)，請分析B裝置中使用冰水的目的是 36.該校學生在檢查完此套裝置的氣密性后進行實驗，結(jié)果沒有得到碳酸氫鈉晶體，指導教師指出應在 裝置之間(填寫字母)連接一個盛有 的洗氣裝置，其作用 。 37.若該校學生進行實驗時，所用飽和食鹽水中含NaCl的質(zhì)量為5．85 g，實驗后得到干燥的NaHCO3晶體的質(zhì)量為5．04 g，則NaHCO3的產(chǎn)率為 。


34. CaCO3+2H+→Ca2++CO2↑+H2O (2分) ；防倒吸、吸收過量氨氣防污染，（各1分，共2分）。

35. 溫度越低碳酸氫鈉溶解度越小，便于析出(2分)

36. AB(1分) ; 飽和碳酸氫鈉溶液(1分) ; 除去二氧化碳氣體中的氯化氫氣體(1分)

37. 60% (3分)


練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：


化學是一門實用性的學科，以下敘述正確的是（    ）

A．新型能源生物柴油和礦物油主要化學成分相同

B．“潔廁靈”有效成分為鹽酸，與漂白粉混合使用效果更佳

C．靜置后的淘米水能產(chǎn)生丁達爾現(xiàn)象，這種“淘米水”是膠體

D．鋁熱反應中可得到鐵，工業(yè)上可以利用該反應來大量生產(chǎn)鐵

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科目：高中化學 來源： 題型：


LiFePO4新型鋰離子動力電池以其獨特的優(yōu)勢成為奧運會綠色能的新寵。已知該電池放電時的電極反應式為：正極：FePO4＋Li＋＋e－=LiFePO4，負極：Li－e－=Li＋。下列說法中正確的是

A．充電時的總反應為FePO4＋Li=LiFePO4

B．充電時動力電池上標注“＋”的電極應與外接電的正極相連

C．放電時電池內(nèi)部Li＋向負極移動

D．放電時，在正極上是Li＋得電子被還原

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科目：高中化學 來源： 題型：


 幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表：

 元素代號

 L

M

Q

R

T

 原子半徑/nm

 0．160

0．143

0．102

0．089

0．074

主要化合價

+2

+3

+6、－2

+2

－2

下列敘述正確的是(     )

　A．T、Q的氫化物常態(tài)下均為無色氣體

　B．L、M的單質(zhì)與稀鹽酸反應速率：M > L

　C．R的氧化物對應的水化物可能具有兩性

　D．L、Q形成的簡單離子核外電子數(shù)相等

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科目：高中化學 來源： 題型：


 下列方程式正確的是(　  　)

A．用鐵絲網(wǎng)作電極，電解飽和食鹽水：

B．Ba(OH)2溶液中加入過量的Al2(SO4)3溶液：

3Ba2＋＋6OH－＋2Al3＋＋3SO→3BaSO4↓＋2Al(OH)3↓

C．向H218O中投入Na2O2固體： 2H218O + 2Na2O2→ 4Na+ + 4OH－+ 18O2↑

D．石灰乳中Ca(OH)2的電離：Ca(OH)2(s)  Ca2＋+ 2OH－

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科目：高中化學 來源： 題型：


某種一元強堿MOH溶液加入一種一元酸HA反應后，溶液呈中性，下列判斷一定正確的是(　　)

A．加入的酸過量

B．生成的鹽不水解

C．酸和堿等物質(zhì)的量混合

D．反應后溶液中[A－]＝[M＋]

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科目：高中化學 來源： 題型：


某二元酸(化學式用H2A表示)在水溶液中的電離方程式是H2A===H＋＋HA－；HA－

H＋＋A2－。

回答下列問題：

(1)Na2A溶液顯________(填“酸性”、“中性”或“堿性”)，理由是(用離子方程式表示)________________________________________________________________________。

(2)若0.1 mol·L－1 NaHA溶液的pH＝2，則0.1 mol·L－1 H2A溶液中氫離子的物質(zhì)的量濃度可能__________0.11 mol·L－1(填“＞”、“＝”或“＜”)，理由是

________________________________________________________________________

__________________。

(3)0.1 mol·L－1 NaHA的溶液中各種離子濃度由大到小的順序是

________________________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列有關(guān)說法中，不正確的是（　�。�

　

A．

a mol/L的HCN溶液與b mol/L的NaOH溶液等體積混合，所得溶液中c（Na+）＞c（CN﹣），則a一定小于b

　

B．

常溫，CH3COONa溶液的pH=8，則c（Na+）﹣c（CH3COO﹣）=9.9×10﹣7mol/L

　

C．

常溫下，0.1mol/L的某酸溶液中，若c（OH﹣）/c（H+）=1×10﹣8，則溶液中由水電離出的c（H+）=1×10﹣11mol/L

　

D．

在0.1mol/L的Na2SO3溶液中加入少量NaOH固體，c（SO32﹣）與c（Na+）均增大

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列實驗操作中：①取液體試劑　②取固體試劑�、廴芙�

④過濾　⑤蒸發(fā)，一定要用到玻璃棒的是(　　)

A．①②③　　　　　　　    B．②③④

C．①②⑤      D．③④⑤

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