等質(zhì)量的NO2和N2O4分別充入容積均為1L的容器甲和乙中，在同一溫度下，反應(yīng)2NO2(g)ƒN2O4(g)起始時分別正向和逆向進行。若容器甲始終保持容積恒定，容器乙始終保持壓強恒定，則反應(yīng)在同溫下達平衡時，容器中的有關(guān)數(shù)據(jù)符合甲>乙的是（）


  1. A.
    NO2的體積分數(shù)
  2. B.
    氣體平均相對分子質(zhì)量
  3. C.
    壓強
  4. D.
    體系中氣體密度
A
NO2或N2O4等質(zhì)量充入容積均為1L的容器中，這是等效平衡。2NO2ƒN2O4，等溫等壓時（乙）比等溫等容時（甲）平衡向右一定程度移動。NO2的體積分數(shù)甲>乙，氣體平均相對分子質(zhì)量甲<乙，壓強甲<乙，體系中氣體密度甲<乙。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2010?聊城二模）設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中不正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

實施以減少能源浪費和降低廢氣排放為基本內(nèi)容的節(jié)能減排政策，是應(yīng)對全球氣候問題、建設(shè)資源節(jié)約型、環(huán)境友好型社會的必然選擇．化工行業(yè)的發(fā)展必須符合國家節(jié)能減排的總體要求．如圖是煤化工產(chǎn)業(yè)鏈的一部分，試運用所學(xué)知識，解決下列問題：

（1）該產(chǎn)業(yè)鏈中屬于高中階段常見的在低溫下能自發(fā)進行的反應(yīng)是：
N2+3H2?2NH3或NH3+HNO3═NH4NO3
N2+3H2?2NH3或NH3+HNO3═NH4NO3

（2）已知該產(chǎn)業(yè)鏈中某反應(yīng)的平衡表達式為：
K=
c(H2)c(CO)
c(H2O)
它所對應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)為：
C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）
C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）

（3）已知在一定溫度下，
C（s）+CO2（g）?2CO（g）平衡常數(shù)K1；
CO（g）+H2O（g ）?H2（g）+CO2（g）平衡常數(shù)K2；
C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）  平衡常數(shù)K3；
則K1、K2、K3之間的關(guān)系是：
K3=K1×K2
K3=K1×K2
．
（4）煤化工通常通過研究不同溫度下平衡常數(shù)以解決各種實際問題．已知等體積的一氧化碳和水蒸氣進入反應(yīng)器時，會發(fā)生如下反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g），該反應(yīng)平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表所示：
溫度/℃ 400 500 800
平衡常數(shù)K 9.94 9 1
該反應(yīng)的正反應(yīng)方向是
放熱
放熱
反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”），若在500℃時進行，設(shè)起始時CO和H2O的起始濃度均為0.020mol/L，在該條件下，CO的平衡轉(zhuǎn)化率為：
75%
75%
．
（5）從圖1看出氨催化氧化可以制硝酸，此過程中涉及氮氧化物，如NO、NO2、N2O4等．已知NO2和N2O4的結(jié)構(gòu)式分別是和．實驗測得N-N鍵鍵能為167kJ?mol-1，NO2中氮氧鍵的鍵能為466kJ?mol-1，N2O4中氮氧鍵的鍵能為438.5kJ?mol-1．請寫出NO2轉(zhuǎn)化為N2O4的熱化學(xué)方程式
2NO2（g）?N2O4（g）△H=-57kJ?mol-1
2NO2（g）?N2O4（g）△H=-57kJ?mol-1
．對反應(yīng)N2O4（g）?2NO2（g），在溫度為T1、T2時，平衡體系中NO2的體積分數(shù)隨壓強變化曲線如圖2所示．下列說法正確的是
D
D
．
A．A、C兩點的反應(yīng)速率：A＞C
B．A、C兩點氣體的顏色：A深，C淺
C．B、C兩點的氣體的平均相對分子質(zhì)量：B＜C
D．由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱的方法
（6）0.2mol/L的NaOH與0.4mol/L的上述產(chǎn)業(yè)鏈中一產(chǎn)品化肥硝酸銨溶液等體積混合后，溶液中所有分子和離子（ 除水和氨分子外）等微粒從大到小的順序是
c（NO3-）＞c（NH4+）＞c（Na+）＞c（NH3?H2O）＞c（OH-）＞c（H+）
c（NO3-）＞c（NH4+）＞c（Na+）＞c（NH3?H2O）＞c（OH-）＞c（H+）
．
（7）以上述產(chǎn)業(yè)鏈中甲醇為燃料制成燃料電池，請寫出在氫氧化鉀介質(zhì)中該電池的負極反應(yīng)式
CH3OH+8OH--6e-═CO32-+6H2O
CH3OH+8OH--6e-═CO32-+6H2O
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

汽車的發(fā)明與使用是人類智慧的杰出體現(xiàn)，它為人們的生活和生產(chǎn)帶來了極大的方便，同時由此引發(fā)的環(huán)境污染問題也越來越引起人們的關(guān)注．
（1）汽車排放的尾氣中因含有氮的氧化物而污染大氣，造成產(chǎn)生氮的氧化物的主要原因是
 
（填編號，下同）．
A．燃燒含氮化合物燃料引起的          B．燃燒含鉛汽油引起的
C．燃燒不充分引起的                  D．在氣缸中N2被氧化生成的
（2）下列有關(guān)城市各項污染源與其造成的后果排列正確的是
 
．
A．汽車尾氣-光化學(xué)煙霧　 工業(yè)廢氣-酸雨            工業(yè)廢水-“公害病”
B．汽車尾氣-酸雨　       工業(yè)廢氣-“公害病”工業(yè)廢水-光化學(xué)煙霧
C．汽車尾氣-“公害病”工業(yè)廢氣-酸雨           工業(yè)廢水-光化學(xué)煙霧
D．汽車尾氣-光化學(xué)煙霧　 工業(yè)廢氣-“公害病”工業(yè)廢水-酸雨
（3）新型環(huán)保出租車采用PLG+汽油的雙燃料系統(tǒng)，其尾氣中的有毒氣體成分較普通車型下降80%左右，解決了汽車尾氣排放給城市環(huán)境造成的污染問題．下列物質(zhì)中不屬于上述有害氣體的是
 
．
A．CO2和H2     B．NO2和NO       C．CO和SO2      D．碳粒和含鉛化合物
（4）所謂“綠色汽車”是指使用液化石油氣作能源的汽車．綠色汽車可避免有毒的鉛、苯的同系物以及稠環(huán)芳烴的排放．燃燒等質(zhì)量的液化石油氣（主要成分是含C3～C5的烴）與汽油相比較
 
．
A．前者生成的水少    B．前者消耗氧氣量少    C．前者燃燒產(chǎn)生的熱量多    D．前者產(chǎn)生的含碳化合物少
（5）為了減少大氣污染，許多城市推廣汽車使用清潔燃料．目前使用的清潔燃料主要有兩類：一類是壓縮天然氣（CNG），另一類是液化石油氣（LPG）．這兩類燃料的主要成分都是
 
．
A．碳水化合物    B．碳氫化合物    C．氫氣     D．醇類．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中不正確的是


  1. A.
    同溫同壓下，等質(zhì)量的CO與N2兩種氣體的體積相等
  2. B.
    1L0.1mol/LNa2CO3溶液中陰離子總數(shù)大于0.1NA
  3. C.
    46g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為3NA
  4. D.
    71g氯氣與足量的鐵充分反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA

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科目：高中化學(xué) 來源：2010年山東省聊城市高考化學(xué)二模試卷（解析版） 題型：選擇題

設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中不正確的是（ ）
A．同溫同壓下，等質(zhì)量的CO與N2兩種氣體的體積相等
B．1L0.1mol/LNa2CO3溶液中陰離子總數(shù)大于0.1NA
C．46g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為3NA
D．71g氯氣與足量的鐵充分反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA

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