6．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．Ca（HCO3）2溶液與少量Ca（OH）2溶液反應：2HCO3-+Ca2++2OH-═CaCO3↓+2H2O+CO32-
B．向NaClO溶液中通入少量SO2：2ClO-+SO2+H2O═2HClO+SO32-
C．Cl2通入水中：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-
D．用過量氨水吸收工業(yè)尾氣中的SO2：2NH3•H2O+SO2═2NH4++SO32-+H2O

分析 A．碳酸氫鈣過量，反應后不會剩余碳酸根離子；
B．次氯酸具有強氧化性，能夠?qū)喠蛩岣x子氧化成硫酸根離子；
C．次氯酸為弱酸，離子方程式中次氯酸不能拆開；
D．氨水與二氧化硫反應生成亞硫酸銨和水．

解答 解：A．Ca（HCO3）2溶液與少量Ca（OH）2溶液反應生成碳酸鈣沉淀和水，反應的離子方程式為：HCO3-+Ca2++OH-═CaCO3↓+H2O，故A錯誤；
B．向NaClO溶液中通入少量SO2，二者發(fā)生氧化還原反應，正確的離子方程式為：ClO-+H2O+SO2═SO42-+2H++Cl-，故B錯誤；
C．Cl2通入水中生成次氯酸和HCl，正確的離子方程式為：Cl2+H2O═H++Cl-+HClO，故C錯誤；
D．過量氨水吸收工業(yè)尾氣中的SO2，反應的離子方程式為：2NH3•H2O+SO2═2NH4++SO32-+H2O，故D正確；
故選D．

點評 本題考查了離子方程式的判斷，題目難度中等，注意明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學式，檢查是否符合原化學方程式等．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．向鹽酸中滴加氨水：H++OH-═H2O
B．Fe（OH）3溶于硝酸：H++OH-═H2O
C．在NH4Cl溶液中加入NaOH溶液并加熱：NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$H2O+NH3↑
D．在NH4HCO3溶液中加入足量NaOH溶液并加熱：NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$H2O+NH3↑

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．25℃時，硫氫化鉀溶液里存在下列平衡：
a．HS-+H2O?OH-+H2S               b．HS-?H++S2-
（1）b是電離平衡；a是水解平衡．
（2）當向其中加入硫酸銅溶液時，生成了CuS沉淀，則電離平衡向正反應方向移動；水解平衡向逆反應方向移動；c（H+）變（填“大”或“小”）大．
（3）當向其中加入氫氧化鈉固體時，c（S2-）變（填“大”或“小”）大．
（4）若將溶液加熱至沸騰，c（OH-）•c（H+）將變（填“大”或“小”）大．
（5）若向H2S溶液中加入NaCl溶液時，n（H+）將變（填“大”或“小”）大．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．（1）N原子的摩爾質(zhì)量是14g/mol，1mol HNO3約含有3NA個氧原子（用NA表示）．
（2）實驗室中以下述反應制取氯氣：4HCl（濃）+MnO2═MnCl2+Cl2↑+2H2O  在該反應中濃鹽酸的作用為酸性和還原性，若在標準狀況下制得11.2L氯氣則轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為6.02×1023．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

1．某同學采用萃取-分液的方法從碘水中提取碘，主要操作步驟如圖：
（1）分液漏斗在使用之前需要先檢查是否漏水
（2）①該同學所采用的萃取劑可能是C（填“A”、“B”、或“C”）．
A．酒精   B．苯    C．四氯化碳
②甲、乙、丙3步實驗操作中，不正確的是丙（填“甲”、“乙”、或“丙”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列有關(guān)NaHCO3與Na2CO3的說法中，正確的是（　�。�
A．分別滴加相同物質(zhì)的量濃度的鹽酸，產(chǎn)生CO2的速率：Na2CO3＜NaHCO3
B．分別配成溶液，再加入澄清石灰水，無白色沉淀生成的是NaHCO3
C．分別加熱兩種樣品，沒有殘留物質(zhì)的是NaHCO3
D．二者在一定條件下不能相互轉(zhuǎn)化

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列離子方程式中書寫正確的是（　�。�
A．水玻璃中通入少量二氧化碳：Na2SiO3+CO2+H2O═2Na++CO32-+H2SiO3
B．飽和石灰水中通入過量二氧化碳：Ca（OH）2+2CO2═Ca2++2HCO3-
C．向KI溶液中滴入稀硫酸，并且在空氣中充分振蕩：4H++4I-+O2═2I2+2H2O
D．向NH4HCO3溶液中加過量的NaOH溶液并加熱：NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．改變下列條件，一定能加快反應速率的是（　�。�
A．增加反應物的量B．增大壓強C．加熱D．減小壓強

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．如圖所示裝置，可用來制取和觀察Fe（OH）2在空氣中被氧化的須色變化．實驗時必須使用鐵屑和6mol/L的硫酸，其他試劑任選．
填寫下列空白：
（1）B中盛有一定量的NaOH溶液，A中應預先加入的試劑是鐵屑，A中反應的離子方程式是Fe+2H+=Fe2++H2↑
（2）實驗開始時應先將活塞a打開（填“打開”或“關(guān)閉”）
（3）簡述生成Fe（OH）2的操作過程：關(guān)閉活塞a，在氣體壓強的作用下，A中含有硫酸亞鐵溶液被壓人B中，硫酸亞鐵和氫氧化鈉溶液反應．
（4）實驗完畢，打開b處活塞，放入一部分空氣，此時B中發(fā)生反應的化學式4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．

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