Question

14．（1）N原子的摩爾質量是14g/mol，1mol HNO₃約含有3N_A個氧原子（用N_A表示）．
（2）實驗室中以下述反應制取氯氣：4HCl（濃）+MnO₂═MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O  在該反應中濃鹽酸的作用為酸性和還原性，若在標準狀況下制得11.2L氯氣則轉移的電子總數(shù)為6.02×10²³．

Answer 1

分析 （1）氮原子的摩爾質量是14g/mol；氧原子的物質的量為硝酸的3倍；
（2）MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O反應中濃鹽酸的作用為酸性和還原性；制得氯氣11.2L（標準狀況），即0.5mol時，轉移電子為1mol，則轉移電子數(shù)為6.02×10²³；
故答案為：6.02×10²³．

解答 解：（1）氮原子的摩爾質量是14g/mol；氧原子的物質的量為硝酸的3倍，所以1mol HNO₃約含有3N_A，故答案為：14g/mol；3N_A；
（2）MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O反應中濃鹽酸的作用為酸性和還原性；制得氯氣11.2L（標準狀況），即0.5mol時，轉移電子為1mol，則轉移電子數(shù)為6.02×10²³；
故答案為：酸性和還原性；6.02×10²³．

點評 本題考查了物質的量的相關計算和氧化還原反應，側重于氧化還原反應概念及電子轉移的考查，題目難度不大，注意從化合價的角度分析．