Question

為了研究氯水能否和碳酸鈣發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，某學(xué)生設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)：
實(shí)驗(yàn)一：向盛有飽和氯水的錐形瓶中加入大理石，并充分振蕩，觀察到氯水的黃綠色褪去并同時(shí)產(chǎn)生少量氣體。
實(shí)驗(yàn)二：取上述實(shí)驗(yàn)一后錐形瓶中清液，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
①該清液滴在有色布條上有極強(qiáng)的漂白作用。②該清液中滴加碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀。③該清液中滴加鹽酸可產(chǎn)生大量氣體。④該清液加熱后變渾濁并產(chǎn)生大量氣體。
回答下列問題：
(1)在實(shí)驗(yàn)二中，清液滴在有色布條上有極強(qiáng)的漂白作用說明該清液中含有______________(寫化學(xué)式)；清液中滴加碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀說明該清液中含有______離子；清液中滴加鹽酸產(chǎn)生的氣體是________；清液加熱后產(chǎn)生渾濁的原因是因?yàn)樯�成了________。
(2)該學(xué)生通過上述實(shí)驗(yàn)，寫出氯水和碳酸鈣反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
                                                           。

Answer 1

(1)HClO      Ca^2＋      CO₂       CaCO₃ （每空1分）
(2)2CaCO₃＋2Cl₂＋2H₂O=Ca(HCO₃)₂＋2HClO＋CaCl₂（2分）

解析試題分析：（1）氯水中具有漂白性的物質(zhì)是HClO；能夠與碳酸鈉反應(yīng)生成的白色沉淀為碳酸鈣，可得清夜中含Ca^2＋；根據(jù)反應(yīng)物可得出滴加鹽酸產(chǎn)生的氣體是CO₂；清液加熱后產(chǎn)生渾濁發(fā)生的反應(yīng)為Ca(HCO₃)₂分解生成了CaCO₃。
（2）根據(jù)（1）中現(xiàn)象可得出反應(yīng)的產(chǎn)物有Ca(HCO₃)₂、2HClO、CaCl₂，推出反應(yīng)化學(xué)方程式。
考點(diǎn)：本題考察氯水的成分和性質(zhì)以及分析問題的能力。