11．如圖中，a、b、c、d、e為元素周期表中前四周期的一部分元素，下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A．元素c和d的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：c＞d
B．五種元素中，元素e的性質(zhì)最穩(wěn)定
C．元素b位于ⅥA族，有+6、-2兩種常見(jiàn)化合價(jià)
D．元素c和e的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：c＞e

分析 a、b、c、d、e為元素周期表中前四周期的一部分元素，根據(jù)元素所在位置，可推知a為He、b為O、d為Cl、c為P、e為As．
A．非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性；
B．He只有1個(gè)電子層，為2電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；
C．氧元素沒(méi)有+6價(jià)；
D．非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定．

解答 解：a、b、c、d、e為元素周期表中前四周期的一部分元素，根據(jù)元素所在位置，可推知a為He、b為O、d為Cl、c為P、e為As．
A．非金屬性d＞c，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：c＜d，故A錯(cuò)誤；
B．五種元素中，元素a（He）的性質(zhì)最穩(wěn)定，故B錯(cuò)誤；
C．元素b為氧，位于ⅥA族，但氧元素沒(méi)有+6價(jià)，故C錯(cuò)誤；
D．非金屬性c＞e，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：c＞e，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查位置、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)的關(guān)系及應(yīng)用，為高頻考點(diǎn)，把握元素的位置、元素性質(zhì)比較方法及元素周期律為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．如圖所涉及的物質(zhì)均為中學(xué)化學(xué)中的常見(jiàn)物質(zhì)，其中C、D、E為單質(zhì)，其余為化合物，F(xiàn)為磁性物質(zhì)．它們存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系，反應(yīng)中生成的水及次要產(chǎn)物均已略去．
（1）指出MnO2在相關(guān)反應(yīng)中的作用：反應(yīng)①中是催化劑，反應(yīng)②中是氧化劑．
（2）若反應(yīng)①是在加熱條件下進(jìn)行，則A是KClO3；若反應(yīng)①是在常溫條件下進(jìn)行，則A是H2O2．
（3）寫(xiě)出G→H的離子方程式2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-，寫(xiě)出B→D的化學(xué)方程式MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+2H2O+Cl2↑，檢驗(yàn)H中陽(yáng)離子的反應(yīng)的離子方程式Fe3+3SCN-=Fe（SCN）3．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列物質(zhì)能使品紅溶液褪色，且褪色原理基本相同的是（　�。�
（1）活性炭（2）氯水（3）二氧化硫（4）臭氧  （5）過(guò)氧化鈉  （6）雙氧水．
A．（1）（2）（4）（6）B．（1）（2）（3）（5）C．（2）（4）（5）（6）D．（3）（4）（5）（6）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．10mL 18mol/L的H2SO4中加入足量的鋅片并加熱，充分反應(yīng)，產(chǎn)生標(biāo)況下2.688L氣體，下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．參與反應(yīng)的硫酸少于0.18molB．有0.12mol H2SO4被還原
C．反應(yīng)后溶液中無(wú)H2SO4剩余D．消耗鋅片為7.8g

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．分枝酸可用于生化研究，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，下列關(guān)于分枝酸的說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．分子中含有3種含氧官能團(tuán)
B．1 mol分枝酸最多可與2mol NaOH發(fā)生中和反應(yīng)
C．在一定條件下可與乙醇、乙酸反應(yīng)，但反應(yīng)類型不相同
D．可使溴的四氯化碳溶液、酸性高錳酸鉀溶液褪色，但褪色原理不同

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列物質(zhì)不屬于離子化合物是（　�。�
A．Na2O2B．KOHC．NH4ClD．HCl

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．有A、B兩種原子，A原子的M層比B原子的M層少3個(gè)電子，B原子的L層電子數(shù)恰好是A原子L層電子數(shù)的2倍，A和B分別是（　�。�
A．硅原子和鈉原子B．硼原子和氫原子C．氯原子和碳原子D．碳原子和鋁原子

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．甲，乙兩同學(xué)用圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究硝酸與鐵反應(yīng)的產(chǎn)物．

文獻(xiàn)記載：
I．在濃硝酸和活潑金屬反應(yīng)過(guò)程中，隨著硝酸濃度的降低，其生成的產(chǎn)物有+4、+2、-3價(jià)等氮的化合物．
Ⅱ．FeSO4+NO?Fe（NO）SO4（棕色）△H＜0．
Ⅲ．NO2和NO都能被KMnO4氧化吸收
Ⅳ．鐵氰化鉀化學(xué)式為K3[Fe（CN）6]：亞鐵氰化鉀化學(xué)式為K4[Fe（CN）6]
3Fe2++2[Fe（CN）6]3-═Fe3[Fe（CN）6]2↓（藍(lán)色沉淀）
4Fe3++3[Fe（CN）6]4-═Fe4[Fe（CN）6]3↓（藍(lán)色沉淀）
甲的實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象記錄如下：
實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
打開(kāi)彈簧夾，通入一段時(shí)間CO2，關(guān)閉彈簧夾．
打開(kāi)分液漏斗活塞，將濃硝酸緩慢滴入燒瓶中，關(guān)閉活塞．無(wú)明顯現(xiàn)象．
加熱燒瓶，反應(yīng)開(kāi)始后停止加熱．①A中有紅棕色氣體產(chǎn)生，一段時(shí)間后，氣體顏色逐漸變淺； B中溶液變棕色； C中溶液紫色變淺．
②反應(yīng)停止后，A中無(wú)固體剩余，得100mL的溶液
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）滴入濃硝酸加熱前沒(méi)有明顯現(xiàn)象的原因是常溫時(shí)，鐵遇濃硝酸形成致密氧化膜，阻止反應(yīng)進(jìn)一步發(fā)生．
（2）甲的實(shí)驗(yàn)操作中通入CO2的目的是排除反應(yīng)體系中的空氣，防止對(duì)產(chǎn)物中有無(wú)一氧化氮判斷的干擾．
（3）甲取少量B中溶液，加熱，棕色溶液變淺綠色，有無(wú)色氣體逸出，且在空氣中變?yōu)榧t棕色其原因是FeSO4+NO?Fe（NO）SO4（棕色）△H＜0，正反應(yīng)放熱，加熱后，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，甲依據(jù)該現(xiàn)象得出的結(jié)論是A中有NO生成．
（4）乙認(rèn)為甲得出A中有NO生成的證據(jù)不足．為獲取充足的證據(jù)，乙仍采用該裝置和操作進(jìn)行對(duì)照實(shí)驗(yàn)，濃硝酸換成稀硝酸濃硝酸換成稀硝酸，證明有NO生成的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是A中沒(méi)有紅棕色氣體生成，B中溶液變?yōu)樽厣?br />（5）將A所得溶液稀釋至500mL，取少量稀釋后的溶液調(diào)節(jié)pH后，滴加鐵氰化鉀溶液有藍(lán)色沉淀生成，由此證明A溶液中含有Fe2+（填離子符號(hào)）．
另取稀釋后的溶液25.00mL加入過(guò)量的KI固體，充分反應(yīng)后pH至7左右，滴入幾滴淀粉溶液做指示劑，用0.25mo1/L Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，共消耗Na2S2O3溶液16.00mL．（己知：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-），則A中所得溶液的c（Fe3+）=0.16mo1/L．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．氯化亞銅（CuCl）廣泛用于化工、印染、有機(jī)合成等行業(yè)．CuCl難溶于醇和水，可溶于氯離子濃度較大的體系，在潮濕空氣中易水解氧化．以海綿銅（主要成分是Cu和少量CuO）為原料，采用硝酸銨氧化分解技術(shù)生產(chǎn)氯化亞銅的工藝過(guò)程如下：

回答下列問(wèn)題：
（1）步驟①中N元素被還原為最低價(jià)，則Cu溶解的化學(xué)方程式為4Cu+NH4NO3+5H2SO4=4CuSO4+（NH4）2SO4+3H2O，溶解溫度應(yīng)控制在60～70℃，原因是溫度低溶解速度慢，溫度過(guò)高銨鹽分解．
（2）寫(xiě)出步驟③中主要反應(yīng)的離子方程式2Cu2++SO32-+2Cl-+H2O=2CuCl+SO42-+2H+．（NH4）2SO3要適當(dāng)過(guò)量，目的有：保證Cu2+的還原速率，防止CuCl被空氣氧化．已知NH4Cl、Cu2+的物質(zhì)的量之比[$\frac{n（N{H}_{4}Cl）}{n（C{u}^{2+}）}$]與Cu2+沉淀率的關(guān)系如圖所示，當(dāng)氯化銨用量增加到一定程度后氯化亞銅的沉淀率減少，原因是生成的氯化亞銅又溶解于氯化銨溶液中．

（3）步驟⑥加入乙醇洗滌的目的是醇洗有利于加快去除CuCl表面水，分防止其水解氧化．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案