3．有A、B兩種原子，A原子的M層比B原子的M層少3個電子，B原子的L層電子數(shù)恰好是A原子L層電子數(shù)的2倍，A和B分別是（　　）
A．硅原子和鈉原子B．硼原子和氫原子C．氯原子和碳原子D．碳原子和鋁原子

分析 B原子的L層電子數(shù)恰為A原子L層電子數(shù)的2倍，如為同周期元素，則都位于第二周期，不存在M層，可知A為第二周期，B為第三周期，結(jié)合電子數(shù)的關系可推斷元素種類，以此解答該題．

解答 解：B原子的L層電子數(shù)恰為A原子L層電子數(shù)的2倍，如為同周期元素，則都位于第二周期，不存在M層，可知A為第二周期，B為第三周期，
L層最多排布8個電子，因此，B的L層有8個電子，而A的L層有4個電子（無M層），根據(jù)“A原子的M層比B原子的M層少3個電子”可知，B的M層上有3個電子，即A共有K、L電子層，排布的電子數(shù)分別為2、4，B共有K、L、M電子層，排布的電子數(shù)分別為2、8、3，故A是C，B是Al，
故選D．

點評 本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期表的關系，為高頻考點，答題時要逐步確定A、B的電子層數(shù)和各層上的電子數(shù)，把排布規(guī)律與題意結(jié)合起來，整體把握，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．下列各組物質(zhì)的分離或提純，應選用下述方法的哪一種（填序號）
A．分液     B．過濾       C．萃取
D．蒸餾     E．結(jié)晶    F．加熱分解
（1）除去Ca（OH）2溶液中懸浮的CaCO3B；
（2）從碘水中提取碘C；
（3）用自來水制取蒸餾水D；
（4）分離植物油和水A；
（5）除去NaCl中所含的少量KNO3E；
（6）除去KCl中少量的KClO3F．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．元素X、Y、Z、M、N均為短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大．已知Y原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3：4；M原子的最外層電子數(shù)與次外電子數(shù)之比為3：4；N-與Ar原子電子層結(jié)構(gòu)相同；X 是短周期主族元素中原子半徑最小的；Z是短周期主族元素中原子半徑最大的；化合物XN常溫下為氣體．據(jù)此回答：
（1）N的最高價氧化物對應水化物的化學式是HClO4．
（2）Z與M形成的化合物水溶液顯堿性，其原因是S2-+H2O?HS-+OH-（用離子方程式表示）．
（3）X與Y、X與M均可形成18電子分子，這兩種分子在水溶液中反應可觀察到的現(xiàn)象是無色溶液中產(chǎn)生淡黃色沉淀，反應的化學方程式是H2O2+H2S=S↓+2H2O．
（4）由X、Y、Z、M四種元素組成一種強酸的酸式鹽，寫出Ba（OH）2溶液中逐滴加入該鹽溶液至中性的離子方程式Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O．
（5）Y、Z、N形成的化合物的水溶液中離子濃度的大小順序是c（Na+）＞c（ClO-）＞c（OH-）＞c（H+）．
（6）如圖所示：

取一張用ZN溶液浸濕的pH試紙平鋪在玻璃片上，取兩根石墨棒做電極，接通直流電源．一段時間后，a電極處的pH試紙上可觀察到的現(xiàn)象是試紙先變藍，隨后藍色區(qū)域擴大，最后被漂白褪色．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．如圖中，a、b、c、d、e為元素周期表中前四周期的一部分元素，下列有關敘述正確的是（　　）
A．元素c和d的最高價氧化物對應水化物的酸性：c＞d
B．五種元素中，元素e的性質(zhì)最穩(wěn)定
C．元素b位于ⅥA族，有+6、-2兩種常見化合價
D．元素c和e的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：c＞e

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列有關丙烷的敘述中不正確的是（　�。�
A．比丁烷更易液化B．是石油分餾的一種產(chǎn)品
C．光照下能夠發(fā)生取代反應D．分子中碳原子一定在同一平面上

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．油脂的硬化屬于（　�。�
A．氧化反應B．加成反應C．取代反應D．化合反應

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．有下列物質(zhì)：①Cl2  ②Na2O2  ③NaOH  ④HCl  ⑤H2O2  ⑥MgF2  ⑦NH4Cl
（1）只由離子鍵構(gòu)成的物質(zhì)是⑥；   （2）只由極性鍵構(gòu)成的物質(zhì)是④；
（3）含非極性鍵的化合物是②⑤；    （4）由離子鍵和極性鍵構(gòu)成的物質(zhì)是③⑦．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列變化需克服相同類型作用力的是（　　）
A．碘和干冰的升華B．硅和C60的熔化
C．氯化氫和氯化鉀的溶解D．溴和汞的汽化

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

13．20世紀70年代研制出的鯉電池是一種高能電池，能量密度已達到430W•h•kg-1，理論值可達到2520W•h•kg-1．根據(jù)所學知識回答下列問題．
（1）金屬鋰在電池中應作為負極，該電池具有很大能量密度的原因是Li是第3號元素，具有最小的標準電極電位，是地球上最輕的金屬．
（2）該電池的電解液特點是惰性非水有機溶劑，原因是易與水反應．
（3）Li-I2電池常作為心臟起搏器電源，原因是壽命長，Li有強烈化學活性，與電液接觸后，表面生成鈍化薄膜，增加系統(tǒng)的化學穩(wěn)定性，輕小，微電流持續(xù)放電時間長．其原電池總反應式為2Li+I2=2LiI．

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